氯气的生产原理

专题二从海水中获得的化学物质KClCaCl2MgCl2NaCl每千克海水中几种氯化物的含量海水中蕴含元素80多种。海水中的主要氯化物是氯化钠地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”此外，海水中的碘的总量可达8×1010t海水中获取氯化钠盐田海水引入风吹日晒蒸发并结晶产品分离粗盐NaCl除杂卤水Br2、I2海水晒盐析出食盐后的母液，主要含NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4调查研究调查与研究人们是如何使用氯化钠的？1、食品调味2、高度精制的NaCl可用来制取生理盐水(质量分数0.9%)3、作为化工原料，制造化学试剂,如氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、金属钠等。氯气的生产原理1、氯气的工业制法2、氯气的实验室制法两电极产物分别是什么？以及化学方程式是什么？问题探究一：H2O22H2O==2H2↑

+O2↑通电电解水装置：知识回顾：补充：（1）与电源正极相连的电极---阳极（2）与电源负极相连的电极---阴极一、Cl2的工业制法观察与思考：电解饱和食盐水会有什么现象呢？

1、接通电源，观察U型管内的变化

2、探究a管是什么气体（阴极）3、探究b管是什么气体（阳极）4、滴加酚酞后观察电极附近的溶液现象？信息提示：氯气：使湿润的KI淀粉试纸变蓝-+ab靠近火焰时，有爆鸣声遇酚酞变红刺激性气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验现象结论（1）（2）（3）（4）铁棒上、石墨棒上有气泡冒出电解产生气体a管中气体为氢气出现爆鸣现象产生黄绿色的气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性b管中气体为氯气铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色实验分析：氯气的工业制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑反应方程式：氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。-+ab阴极产物阳极产物氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿色气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”。1810年，英国化学家戴维在详细研究后确认：这种气体是由一种新元素组成的。在英国皇家学会上正式将这种新元素定名为“Chlorine”，希腊文意为“绿色的”。戴维二、Cl2的实验室制法1、原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O思考：4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气的物质的量为多少？答：n(Cl2)＜1mol，实验中会有少量的HCl挥发，随着反应的进行，盐酸浓度会降低，二氧化锰不与稀盐酸反应。二、Cl2的实验室制法1、原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O交流与讨论：制备Cl2的装置分几个部分？分别起什么作用？发生装置收集装置尾气吸收装置固液不加热型固固加热型2、装置（1）发生装置固液/液液加热型H2、O2、CO2Cl2O2（2）收集装置√（1）氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集（2）氯气在饱和食盐水里的溶解度较小，因此可以用排饱和食盐水法收集饱和食盐水√思考：选择收集装置的依据是什么？（3）尾气吸收装置NaOH溶液思考：1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能混有那些杂质气体?2、该分别用什么除去这些杂质气体？Cl2HCl水蒸气饱和食盐水浓硫酸或无水氯化钙饱和食盐水浓硫酸净化装置无水CaCl2饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液浓盐酸二氧化锰导管长进短出发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置完整的制气装置①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末

④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入圆底烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中

A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（

）C2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。（共7处）（1）长颈漏斗应改成分