我们身边的物质

第二章我们身边的物质第一节空气第二节氧气第三节奇妙的二氧化碳第四节自然界中的水1精选课件一．空气1.空气成分的发现：法国化学家拉瓦锡2.空气中氧气含量的测定〔1〕步骤①连接装置，检查装置气密性；②关闭止水夹；③将红磷用酒精灯点然后，迅速插入到集气瓶内，并旋紧橡胶塞；④燃烧结束冷却至室温再翻开止水夹；〔2〕实验现象①红磷燃烧产生大量白烟。②烧杯中的水沿着导管进入到集气瓶中，水的体积约占集气瓶体积的五分之一。〔3〕实验结论空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一〔4〕燃烧实质红磷+氧气五氧化二磷2精选课件〔5〕实验失败原因分析测得空气中氧气含量小于五分之一的原因：①红磷量缺乏，氧气没有被完全消耗；②未冷却至室温就翻开止水夹，瓶内气体处于膨胀状态；③装置漏气，反响过程中外界气体会进入瓶中。测得空气中氧气含量大于五分之一的原因：①止水夹没夹紧，集气瓶内气体外逸；②红磷燃烧后伸入集气瓶过慢，瓶内气体局部受热膨胀逸出3.空气成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气〔78%〕氧气〔21%〕稀有气体〔0.94%〕二氧化碳〔0.03%〕其他气体和杂质〔0.03%〕4.空气质量日报内容：①首要污染物：二氧化硫，二氧化氮，可吸入颗粒②空气污染指数③空气污染级别规律：空气污染指数越大，污染级别越高，空气污染越严重。3精选课件5.空气污染来源①煤，石油，天然气等化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③汽车排放的尾气等6.空气污染引发的三大环境问题：①温室效应②酸雨③臭氧层空洞7.如何防止空气污染①加强空气监测；②开发清洁能源；③工厂废气，汽车尾气处理达标后在排放；④植树造林等。4精选课件二．纯洁物与混合物物质混合物纯净物概念由不同物质组成由一种物质组成特性没有固定的组成，没有固定的熔沸点，各成分保持原有的性质有固定的组成，有固定的熔沸点举例空气，稀有气体，盐水，糖水等氧气，氮气，红磷，铁联系纯净物混合物5精选课件三.氧气的性质1.物理性质〔1〕通常情况下，为无色无味气体；〔2〕密度比空气密度略大；〔3〕不易溶于水；〔4〕加压或降温后可变成淡蓝色液体，凝固为淡蓝色雪花状固体。〔液氧储存在钢瓶里〕。2.化学性质〔一〕木炭与氧气反响木炭+氧气二氧化碳C+OCO实验现象：①在空气中持续红热，无烟无火焰；②在氧气中燃烧发白光，放热，生成一种能使澄清石灰石变浑浊的气体。氧气化学性质较活泼，在一定条件下可以与很多物质发生反响。6精选课件〔二〕硫粉与氧气反响硫+氧气二氧化硫S+OSO实验现象：①在空气中产生微弱淡蓝色火焰；②在氧气中产生明亮蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。实验注意：假设集气瓶中参加少量水目的：吸收二氧化硫，防止空气污染。

〔三〕铁丝与氧气反响铁+氧气四氧化三铁3Fe+2OFeO实验现象：①铁丝在空气中不能燃烧，只是红热；②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。实验注意：①铁丝绕成螺旋状：加大与氧气的接触面积；②火柴:引燃铁丝③火柴要燃尽再将铁丝伸入集气瓶：防止氧气消耗过多的氧气；④集气瓶中放入少量水或细沙：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。〔四〕石蜡与氧气反响石蜡+氧气二氧化碳+水实验现象：①空气中火焰为黄色；②氧气中呈明亮火焰发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且试管壁上有水珠生成。7精选课件四.氧气的实验室制备1.药品1〕高锰酸钾〔暗紫色固体〕2〕双氧水〔无色液体〕和二氧化锰〔黑色粉末〕2.反响原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnOKMnO+MnO+O

过氧化氢水+氧气2HO2HO+O3.反响装置1〕固体加热型2〕固液不需要加热型1〕固体加热型2〕固液不需要加热型8精选课件4.收集装置1〕排水法〔氧气不易溶于水〕2〕向上排空气法〔氧气密度比空气密度略大〕5.操作1〕查：连接好装置，检查装置气密性；2〕装：装固体药品；3〕定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上；集气瓶装满水不留气泡，用玻璃片盖好倒立在水槽中；4〕点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热；5〕收：用排水法收集气体〔当导管口有大量连续气泡冒出时收集〕6〕离：将导气管从水槽中取出；7〕熄：熄灭酒精灯〔先离后熄：防止水倒流炸裂试管〕茶庄定点收利息6.检验用带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃那么证明所盛气体为氧气。7.验满将带火星的木条平放在集气瓶口，假设木条复燃那么氧气已收集满。9精选课件8.存放用玻璃片盖好，正放在桌子上。9.本卷须知1〕药品斜铺在试管底部；2〕导管刚伸入橡皮塞为宜〔有利于气体导出〕；3〕铁夹夹在距试管口三分之一处；4〕试管口应略向下倾斜；5〕集气瓶应装满水用玻璃片盖好，不留气泡倒立在水中〔以便收集到纯洁的氧气〕；6〕加热时先预热再集中加热〔防止局部温度过高使试管炸裂〕7〕导管末端有大量连续气泡冒出时再收集〔刚有气泡时，排出的是试管内的空气〕；8〕实验结束时，先撤离导管后熄灭酒精灯〔防止水倒流炸裂试管〕；9〕收集满氧气的集气瓶应用玻璃片盖好正方在桌子上〔防止气体逸出〕。五．工业制氧气别离液态空气〔物理变化〕六．氧气的用途1〕供给呼吸〔医疗，潜水，登山，宇航等〕2〕支持燃烧〔焊接，切割金属等〕10精选课件第三节奇妙的二氧化碳一,碳单质的结构性质和用途〔一〕金刚石和石墨金刚石石墨外观无色透明正八面体晶体深灰色鳞片状固体光泽加工后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬最软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头，刻刀电极，铅笔芯，润滑剂相互联系金刚石石墨（化学变化）11精选课件〔二〕几种无定形碳的用途名称用途木炭吸附色素，异味活性炭吸附能力大于木炭，可以吸附毒气，工业里脱色制白糖炭黑制造油墨，油漆焦炭冶炼金属二．二氧化碳1.自然界中二氧化碳的循环一〕消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用。二氧化碳+水葡萄糖+氧气二〕产生二氧化碳的途径：动植物呼吸；动植物尸体在微生物作用下的分解；煤，石油，天然气等化石燃料的燃烧等12精选课件2.二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气密度大，能与水反响。加压或降温，可变成无色液体，甚至变成雪花状固体。通常将固态二氧化碳称作“干冰〞3.二氧化碳的用途光合作用——作气体肥料；升华吸热——用来制冷，作舞台烟雾；固态干冰——人工降雨。二氧化碳的化学性质1〕不燃烧也不支持燃烧，且不供给呼吸；2〕能与水反响生成碳酸。碳酸不稳定受热易分解；水+二氧化碳碳酸HO+COHCO碳酸水+二氧化碳HCOHO+CO3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO+Ca(OH)CaCO+HO13精选课件5.二氧化碳的实验室制备1〕药品：稀盐酸，大理石或石灰石〔主要成分都是碳酸钙〕2〕原理：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO+2HClCaCl+HO+CO3)实验装置4〕操作步骤：①检查装置气密性；②将块状大理石或石灰石放入锥形瓶中；③塞上塞子；④由长径漏斗中参加盐酸；⑤收集气体。14精选课件5〕验证方法把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明原气体是二氧化碳。6〕验满方法将燃着的木条平放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明原气体是二氧化碳。7〕实验说明装置说明：①长径漏斗必须伸入液面下，防止气体逸出；②锥形瓶中导管口稍露出橡皮塞为宜，利于气导出；③收集气体时导管伸入集气瓶底部，利于排净空气。药品说明：①不用浓盐酸原因：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使得收集的二氧化碳气体不纯。②不用稀硫酸原因：会生成微溶的硫酸钙包裹在大理石外表，使反响难以进行。③不用大理石粉末或碳酸钠固体的原因：反响太快，收集不到二氧化碳气体。15精选课件8.二氧化碳与人体健康二氧化碳气体本身没有毒，但它不供给呼吸，含量过多会对人体造成伤害。〔应用：常年为翻开的菜窖，进去时要先做灯火实验。〕9.二氧化碳与温室效应温室效应：大气中的二氧化碳或其他气体的含量升高，增强了大气对太阳光中红外线的吸收，阻止地表散热，使地球外表平均气温升高。危害：冰川融化，海平面上升，淹没一些沿海城市，土壤沙漠化，农业减产等。防止措施：减少化石燃料的燃烧：开发清洁能源；植树造林等。16精选课件第四节自然界中的水一.水资源的分布地球可以说是个水球，地球外表的71%都被水覆盖，淡水占全球蓄水量的2.53%，大局部还分布在两级冰川，高山以及永久冻土层中，难以利用。正真可以利用的淡水资源还缺乏1%，仅为0.77%左右。水资源分布不均，且人均占有量少。所以我们要节约用水。二,电解水实验主要器材：水电解器，直流电源，导线。实验现象：①通电后两极都有气泡产生；②与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源正极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为

1：2。质量比为8：1。口诀：氧+氢-；氢2氧117精选课件气体的检验方法

正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。负极产生的气体点燃能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。反响原理水氢气+氧气

2HO2H+O结论水是由氢氧两种元素组成的。说明在水的电解实验中，实验前在水中参加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。18精选课件三．氢气的燃烧实验现象：氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成；烧杯发烫。实验结论：氢气在空气中燃烧生成了水，并且放热。表达式：氢气+氧气水2H+O2HO说明：可燃性气体在点燃之前一定要验纯。方法：收集一试管氢气