1.1.2 核外电子排布与元素原子得失电子能力同步练2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2课时核外电子排布与元素原子得失电子能力A组基础对点练题组一原子核外电子排布1．(2018·河北唐山开滦二中高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层答案D解析根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A．锂B．铍C．氦D．钙答案B3．(2018·甘肃兰州一中期中)下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．19C．16D．9答案D解析核电荷数为8的元素原子核外电子排布为2、6；核电荷数为19的元素原子核外电子排布为2、8、8、1；核电荷数为16的元素原子核外电子排布为2、8、6；核电荷数为9的元素原子核外电子排布为2、7。题组二原子(或离子)结构示意图及其应用4．下列粒子的核外电子排布正确的是()A. B.C. D.答案D5．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的结构示意图：C．S2－的结构示意图：D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：答案B6．已知一般情况下原子核最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案D解析由氟元素原子最外层电子数为7，可得D选项符合。题组三原子结构与元素性质7．(2018·福建德化一中等三校高一联考)在核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是非金属元素答案D解析最外层只有1个电子的元素有氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，但氦元素属于非金属元素，故B错误；原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素，故C错误；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧元素，属于非金属元素，故D正确。8．(2019·合肥高一月考)X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2B．X2YC．Y2X3D．Y3X2答案C解析由题意知，X可能是O或S，Y可能是B或Al。由此可知这两种元素可形成Al2O3、Al2S3等物质，C项正确。9．(2019·济南一中期末)X、Y为核电荷数小于18的两种元素，元素X的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，元素Y的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是()A．X、Y一定是非金属元素B．X的最外层电子数比Y的少C．Y的单质在化学反应中只能做还原剂D．X与Y的最外层电子数相等答案B解析由题意可知，X为Li或Si，Y为S。因此只有B项正确。10．(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图：①核外有2个电子层、10个电子的原子________________________________________；②质量数为23、中子数为12的原子_____________________________________；③电子总数是最外层电子数3倍的原子___________________________________。(2)用下面原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A. B.C. D.①电子层排布相同的是________；②属于同一种元素的是________；③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。答案(1)①Ne：②Na：③Li：、P：(2)①B、C②A、B③D④C解析(1)①核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为；②质量数为23、中子数为12的原子为Na，原子结构示意图为；③电子总数是最外层电子数3倍的原子为Li、P，原子结构示意图分别为、。(2)①由结构示意图可知，B和C的电子层排布相同；②核内质子数相等的A和B属于同一种元素；③金属元素原子的最外层电子数一般少于4，D为Na，属于金属元素；④稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)。B组综合强化练1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()①②③④A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子答案C2．由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()A．m＞n B．0＜n＜10C．m＝10－n D．m＜4答案D解析根据原子呈电中性原理，所以有n＝10＋m，即n＞10＞m，A、B、C选项都错误；单质中只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为1～3，D选项正确。3．(2018·宁夏银川一中期中)某元素原子的最外层上只有1个电子，下列判断一定正确的是()A．该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素B．该元素一定是非金属元素C．该元素的化合价只有＋1价D．常温常压下，该元素的单质与水反应剧烈答案A解析该元素可能是H、Na、K等，A项正确、B项错误；若为H，其化合价还有－1价和0价，C项错误；若为H，常温常压下，其单质与水不反应，D项错误。4．X、Y、Z、R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是()A．XB．YC．ZD．R答案C解析由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。5．(2019·武汉期中)下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是()A．最外层电子数为1的金属元素有3种B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素C．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素答案D解析1～18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na，共2种，A项错误；1～18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg，其中He是非金属元素，B项错误；1～18号元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳，C项错误；1～18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar，均为稀有气体元素，D项正确。6．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是()A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同答案B解析根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。7．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。(2)画出B、C的原子结构示意图：B__________________，C________________。画出D的简单离子结构示意图：________________。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？_______________________________________________________________________________________。答案(1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故Na表现为＋1价解析由A为最外层电子数为1的非金属元素知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；由D和B元素原子的最外层电子数相同、核电荷数均小于20知D为硫元素；由金属元素C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间、其原子的最外层电子数为1知，C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20且该元素最外层电子数比次外层电子数少1知，E为氯元素。8．(2019·济宁一中期末)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B原子的核电荷数比A原子的核电荷数大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4；1molA的单质与足量HCl溶液反应可生成11.2L(标准状况下)氢气，此时A转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。(1)写出各元素的名称：A______，B______，C______。(2)分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物与C的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，其原因是_________________________________________________________________________________。答案(1)钠铝氯(2)OH－＋H＋=H2OAl(OH)3＋3H＋