模块综合试卷课时作业2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟 B.蜡炬成灰C.铁杵成针 D.滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。2.(2019·成都高一调研)读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为18.4mol·L－1答案A解析A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝eq\f(1000ρw,M)可知硫酸的浓度是eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，正确。3.(2018·成都期末)下列有关物质分类正确的是()A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。4.(2018·北京朝阳区高一期末)下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3答案D解析A项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。5.(2019·哈尔滨高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既做氧化剂又做还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。6.(2018·济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A.质量 B.体积C.分子数目 D.气体摩尔体积答案D7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D.c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、S2－答案C解析c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)与NOeq\o\al(－,3)之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3＋有颜色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，B错误；能－)＝0.1mol·L－1溶液显碱性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D错误。8.下列离子反应方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)刚好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑥ B.②③④⑥C.②③④ D.①③④⑤答案B解析①烧碱过量，Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误；②MgCO3微溶于水化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸化学式保留，CaCO3难溶于水化学式保留，正确；④SOeq\o\al(2－,4)刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正确；⑤Na2CO3应改成离子形式，正确的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，错误；⑥H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥。9.H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D.反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子答案C解析反应Ⅰ中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶6＝1∶3，C错；每生成2molPH3，转移6mole－，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole－，D正确；反应Ⅱ中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为＋1价，具有还原性，B正确。10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C解析该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。11.(2018·临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气答案B解析若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二，不能充满整个试管。12.(2018·冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确。14.(2018·绵竹期末)欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。15.(2018·泰州高一期末)元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为()A.Cu B.FeC.S D.C答案B解析由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为＋2价和＋3价或＋4价和＋6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素。16.(2018·济宁期末)将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2，且只生成SO2D.除了SO2外，还会有H2产生答案D解析Zn与热浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2。17.(2018·哈六中3月月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)答案B解析A项，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I－，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误；D项，NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NHeq\o\al(＋,4)的正确操作为向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝证明存在NHeq\o\al(＋,4)，错误。18.(2019·杭州高一调研)一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为()A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol答案C解析收集到11.2L气体(标准状况)，为0.5mol，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO和NO2，设NO为xmol，则NO2为(0.5－x)mol，根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可得eq\f(3,4)x＋eq\f(0.5－x,4)＝0.325，解得x＝0.4,0.5Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O两式可知，0.4molNO消耗硝酸为1.6mol,0.1molNO2消耗硝酸为0.2mol，共消耗硝酸为1.8mol。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(13分)(2018·天津耀华中学高一期末)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：____________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_______________________________________________________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______________________________________。答案(1)不属于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2解析(1)PM2.5的直径小于等于2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，将表中数据代入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待测试样显酸性。(3)N元素化合价从＋2价升高到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。20.(10分)(2018·福建师大附中期末)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是________________。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：________________________________。(3)B装置中所盛试剂是________________。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)饱和食盐水(4)②d解析(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。21.(11分)A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。(2)写出甲和D反应的化学方程式：_________________________________________。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________(填字母)。A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液(4)为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：eq\x(固体28.8g)eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))eq\x(淡黄色溶液)eq\o(→,\s\up7(试剂a))eq\x(淡红色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(红色溶液)eq\o(→,\s\up7(过量试剂b过滤加热))eq\x(红棕色固体32g)化合物甲的质量分数为________。答案(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Fe＋4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A的元素有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2＋，用硫氰化钾溶液检验Fe3＋，故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是n(Fe2O3)＝eq\f(32g,160g·mol－1)＝0.2mol，n(Fe)＝0.2mol×2＝0.4mol，假设在28.8g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋3y＝0.4，56x＋232y＝28.8，解得x＝0.1，y＝0.1，所以化合物甲的质量分数为eq\f(0.1mol×232g·mol－1,28.8g)×100%≈80.6%。22.(12分)(2018·北京朝阳区期末)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。①Fe转化为Fe2＋。②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填