3.2.1 不同价态硫元素之间的转化同步练习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修1

高中化学必修课程PAGEPAGE1第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化基础过关1．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③2．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是（）A.H2 B.O2 C.H2S D.CO23．不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A.品红溶液 B.溴水 C.酸化的硝酸钡溶液 D.澄清石灰水4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（）A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS5．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（）A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S7．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是（）A．氨水B．亚硫酸钠溶液C．氢硫酸D．氯水8．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（）A.SO2气体能使溴水褪色B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色9．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO210．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L11．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（）A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B.通入品红溶液中，使品红褪色C.溶于水形成不稳定的亚硫酸D.与碱液反应生成亚硫酸盐12．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO313．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（）A.通过澄清石灰水 B.先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C.通过品红溶液 D.先通过溴水，再通过澄清石灰水14．下列叙述中，错误的是（）A.自然界中的硫都是以化合态存在的B.硫既具有氧化性，又具有还原性C.硫化氢气体具有可燃性D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤能力提升15．硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________________________________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_____________________________________。16．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是__________________________________。（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？___________。（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。（4）生成2.33g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________A．CO2B．H2SC．NO与O2混合气体D．SO3（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________________________，②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________________________。③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________________________，17．某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________________________。（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）（3）装置C制备。①仪器甲的名称是_______________________。②反应温度控制在60～65℃，其原因是__________________________________________。③发生水解反应生成和__________。（4）该装置不足之处是_____________________________________。

参考答案基础过关1.【答案】B【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。2.【答案】C【解析】A.H2能燃烧，但没有毒，A错误；B.O2不能燃烧，也没有毒，B错误；C.H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；D.CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；答案选C。3.【答案】D【解析】A.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，A不符合题意；B.SO2能与溴水发生氧化还原反应使溶液褪色，CO2不能反应，溶液不褪色，可以鉴别，B不符合题意；C.SO2与酸化的硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀，而CO2不能反应，二者现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀，不能鉴别，D符合题意；故答案选D。4.【答案】C【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。5.【答案】C【解析】石蕊溶液遇到酸性物质会变红；A项，新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；D项，氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；故答案选C。6.【答案】D【解析】甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为，甲是；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为，乙是；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为，丙是；在丙溶液里加入生成气体丁，发生的反应为，丁是；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为，戊是S。故D项正确。7.【答案】D【解析】由图可知该溶液pH<7，且溶液pH随着通入SO2而减小。A.pH>7，故A不符合题意；B.pH>7，故B不符合题意；C.氢硫酸pH<7，通入SO2，2H2S+SO23S↓+2H2O，溶液pH随着通入SO2而增大，故C不符合题意；D.氯水pH<7，通入SO2，SO2+Cl2+2H2O4H+++2Cl－，氯水溶液pH随着通入SO2而减小，故D符合题意。故选D。8.【答案】D【解析】A.SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，A项错误；B.SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现的是SO2的还原性，B项错误；C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性气体，能与氢氧化钠反应，C项错误；D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色，是因为SO2具有漂白性，可漂白草帽，D项正确；答案选D。9.【答案】C【解析】A．HBr有酸性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；B．SO2有酸性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；C．H2S有酸性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的S单质而使溶液变浑浊，正确；D．CO2有酸性，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。故选C。10.【答案】B【解析】在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S＋Cl2==S↓＋2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为=510-3mol，则H2S的物质的量为510-3mol，则硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，B项正确；答案选B。11.【答案】A【解析】A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；B.通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；C.溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；D.与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；答案选A。12.【答案】C【解析】A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；

B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误；

C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；

D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，D项错误；

答案选C。13.【答案】D【解析】A选项，SO2、CO2通过澄清石灰水都会变浑浊，不能检验SO2中是否含有CO2，故A错误；B选项，先通过品红溶液，证明有二氧化硫，再通过澄清石灰水，不能说明二氧化硫中有二氧化碳，因为二氧化硫过量，也是一样的现象，故B错误；C选项，通过品红溶液，只能证明含有二氧化硫气体，故C错误；D选项，先通过溴水，是将二氧化硫除掉，再通过澄清石灰水，变浑浊就证明SO2中是含有CO2，不变浑浊，证明不含二氧化碳，故D正确；14.【答案】A【解析】A选项，自然界中的硫以化合态存在，比如硫酸盐；也可以以游离态形式存在，比如在火山喷口处，故A错误；B选项，硫化合价为0价，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有还原性，故B正确；C选项，硫化氢气体在氧气不足中燃烧生成硫和水，在氧气充足时生成二氧化硫和水，因此硫化氢具有可燃性，故C正确；D选项，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤，故D正确；综上所述，答案为A。能力提升15.【答案】-2价失还原2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S+2H2O【解析】硫化氢的化学式为H2S，其中的硫元素化合价为-2价，为S的最低价态，在化学反应中易失电子，因此具有还原性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；氧气不足情况下，硫化氢燃烧生成硫，反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，故答案为：-2价；失；还原；2H2S+3O22SO2+2H2O；2H2S+O22S+2H2O。16.【答案】不反应弱酸不能制强酸BaSO3能Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋224B、C、DBa2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2OSO2+OH-==HSOeq\o\al(－,3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；弱酸不能制强酸。（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3，所以A为BaSO3，BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能。（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+==BaSO4↓+2Cl-+4H+，故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+==BaSO4↓+2Cl-+4H+。（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。（5）A.CO2不与这些物质反应，不生成沉淀，不符合题意；B.SO2既具有氧化性又有还原性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应：2H2S+SO2==3S↓＋2H2O，符合题意；C.通入NO与O2混合气体，与水反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，因此会出现BaSO4沉淀，符合题意；D.SO3是酸性气体，与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，符合题意；故答案为：B、C、D。（6）①少量SO2通入到Ba