2022年高考押题预测卷03（全国乙卷）-化学（全解全析）

2022年高考原创押题预测卷03【全国乙卷】

化学•全解全析

78910111213

CADBBDC

7.【答案】C

【详解】

A.Te的原子序数为52,Te原子核外K、L、M、N、O层依次排有2、8、18、18、6个电子，Te在元素周

期表中位于第五周期第VIA族，沿着元素周期表中Al、Ge、Sb、Po与B、Si、As、Te、At的交界处画出

一条分界线给金属元素和非金属元素分区，Te位于金属与非金属交界处，A项正确；

B.芳纶是芳香族聚酰胺纤维，属于有机高分子材料，B项正确：

C.人造雪是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段，将水（水气）变成雪花或类似雪花的过程，从本

质上看，人造雪和天然雪是相同的，但人造雪的密度更大，则人造雪的成分为H2O,干冰是固态CO2,人

造雪与干冰的化学成分不相同，c项错误；

D.光伏电解水制氢的原理是利用光伏发电将太阳能转化为电能，然后利用电能电解水制备H2,光伏电解

水制氢实现了清洁能源生产清洁能源，故光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源，D项正确；

答案选C。

8【答案】A

【详解】

+

A.84消毒液中有次氯酸钠，与盐酸发生归中反应，生成氯气：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,A正确；

B.HF能与玻璃反应，该装置应该选择铅皿，B错误；

C.制备氢氧化亚铁，要把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，并且氯化亚铁溶液应该油封，防止

氢氧化亚铁被氧化，C错误；

D.中和热的测定中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，D错误；

故选：Ao

9【答案】D

【详解】

A.明矶溶液中加入足量氢氧化钢溶液发生反应生成硫酸钏、偏铝酸钾和水，所以离子方程式为：

3+2+

Al+2SO^'+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O2+2H,O,故A项错误；

B.二氧化硫通入硝酸钢溶液，发生氧化还原反应，生成白色沉淀硫酸钢，反应的离子方程式为:

2+

3Ba++2NO-+3SO2+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H,故B项错误；

C.向碳酸氢铉溶液中加入过量石灰水，加热后，发生反应生成氨气、水和碳酸钙沉淀，所以向碳酸氢钱溶

2t

液中加入过量石灰水并加热的离子方程式为：NH：+HCO；+Ca+2OHNH,T+CaCO3J+2凡。，故C项

错误；

D.钠与氯化镂溶液反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钠和镂根离子反应生成氨气

+

和水，反应的离子方程式为：2Na+2NH：=2Na+2NH3T+H2T,故D项正确；

答案选D。

10.【答案】B

【分析】

同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元素，A单

独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，D应为

第三周期元素，所以D为A1元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层

电子数之和为13-3=10,C与E同主族，E的原子序数大于A1,则C、E的最外层电子数大于3,而C的最

外层电子数大于B,所以C的最外层电子数为6或7,而C为7时，B为3,此时B和A1同主族，不符合

题意，所以C的最外层电子数为6,B为4,所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。

【详解】

A.C、E的简单氢化物分别为H2O和H2S,小0分子间存在氢键，沸点较高，A正确；

B.D、C的简单离子半径分别为AF+、O2-,二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以CP-的半径更

大，B错误；

C.H和C元素可以形成多种煌类，均为二元化合物，C正确；

D.O和A1形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确；

综上所述答案为B。

11.【答案】B

【详解】

A.强碱性会导致Z中酯基的水解，故A错误；

B.仔细观察X与Y的结构变化，X中酚羟基上的H被酯基上的-C2H5替代，所以是取代反应，故B正确；

C.由结构简式可知，Y分子中含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中Imol酚酯基消耗2moi

氢氧化钠，贝lj1molY与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗3moi氢氧化钠，故C错误;

D.Z中含一个苯环,含两个苯环,故结构不相似，不属于同系物，故D错

误;

故选B。

12【答案】D

【详解】

A.根据第三个池中浓度变化得出，钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，由电解池中阳离

子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则a为阴极，b为阳极，a与N型半导体相连，b与P型半导体相连，

所以N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；

B.由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为

2（C〃3）4N++2H2（D+2e-=2（C，3）4NOH+也T,故B错误；

C.由题中图示信息可知，Na+离子通过e膜，通过d膜，通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换

膜，d为阴离子交换膜，故C错误；

D.18.2g（C43）4NO”的物质的量为18.2g+91g/w/=02*R,a极电极反应式为

2（C%）4N++2H2（D+2e-=2（C%）4NOH+匹T,收集氢气0.1〃4,转移电子为0.2m〃，b极电极反应式为

4O//-4e=O2+2H2O,收集氧气为0.05m〃，标况下两极可得气体体积为0.15，〃o/x22.4L/mo/=3.36L,

故D正确；

答案为D。

13.【答案】C

【解析】

根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO,的浓度减小，CO；浓度增大，因此曲线IH代表

-lg［c（CO；］］与pH的关系，由于碳酸分步电离，第一步电离产生He。,，第二步电离时产生CO；,因此

曲线I为Tg［c（HCC>3）］与pH的关系，随着CO；浓度增大，逐渐生成CaCCh沉淀，溶液中Ca?+逐渐减小,

曲线II为-lg［｛Ca2+）］与pH的关系。

【详解】

A.由上述分析可知，曲线H为-lg[c(Ca2+)]与pH的关系，故A错误；

B.由图可知，pH=7.7时，曲线II[和曲线1相交，此时C(HCC)3)=C(CO；),c(H+)=lx10^7mol//L,贝I]H2co3

的电离常数=c(H肾O')=LOx10-7.7,故B错误；

C(HCO3)

C.由图可知，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线n在最上面，曲线HI在最下面，因此a点的水体

2+

中：c(Ca)>C(HCO3)>c(CO=),故C正确；

D.向水体中加入适量Ca(0H)2固体，Ca2+浓度增大，温度不变，K£CaCOJ不变，则CO：浓度减小，因

此向水体中加入适量Ca(OH)2固体，不能使溶液由b点变到c点，故D错误；

答案选C。

26.(14分)

焙炫

【答案】(1)2SC2(C2O4)3+3O2■■--2SC2O3+12CO2

(2)1：2

AA

(3)ScF3+H2OScOF+2HF(^SCF3-6H2OScOF+2HF+5H2O)除钱”时NH4cl分解生成HC1,抑

制Sc3+的水解

234

(4)1.5X10-PbSO4

【解析】

(1)

由流程图可知，SC2(C2C>4)3经焙烧后生成SC2O3和CO2,依据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式

焙烧

为:2SC2（C2O4）3+3O22SC2O3+12co2。

(2)

“xNH4cl-yScF3-zH2O”脱水除镀是指脱去结晶水和氯化钺，氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，所以会产生

白烟，所以380~400℃时固体减少的质量为氯化锭的质量，200~300℃时减少的质量为水的质量，则氯化钱

的物质的量为：5<：?2*，=0Q6mol,水的物质的量为："言‘1g=。/2mol,x:z=0.06:0.12=l:2»

53.5g/mol18g/mol

(3)

SCF3-6H2O沉淀高温脱水得SCF3,但通常含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScFs会与水发生反应生成

AA

ScOF,结合原子守恒，反应的化学方程式为：ScF3+H2O=ScOF+2HF或ScF3-6H2O=ScOF+2HF+5H20；流

程中“沉铳”后“脱水除钱''可制得纯度很高的ScF3,其原因是“除钱''时NH4cl分解生成HC1,抑制Sc3+的水解。

(4)

平衡常数

K=c2(H+).c(SO：-)_c2(H+).c(CQ；)c(Pb">c(SO；)=握”(乩CQ4)K,2(H2c204AK”,(PbS。,)=

2+

一C(H2C2O4)-c(H2C2O4)c(C2O；)c(Pb)-K.PbCa)

g.O210*25斗詈.0x*15x10.4.在主要成分是H2c2。4的废水中加入PbSO4,结合反应

5.0x10'0

PbSO心)+H2c204函)=^1<：204⑸+2H+(aq)+SO：(aq)可知，有少量PbSCU转化为了PbC2O4,所得滤饼用

浓硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向移动，所以所得“沉淀”是PbSO-

27.(14分)【答案】⑴254kJ.moH

(2)TI<T2<T360%24.49

(3)否c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可能是催化剂活性降低，反应速率

减慢所致

+

(4)b2HSO；+2e+4H=H2S2O4+2H2O阳

【解析】

(1)

设gN2(g)+3]H2(g)UNH3(g)的活化能为xkJ-mol1,则，N2(g)+：3H2(g)UNH3(g)的△H=(x-6£0-0)kJ-mol」=

反应物的总键能-生成物的总键能=(0.5x946+1.5x436-3x391)kJmol1,解得x=254,即

；N2(g)+]H2(g)=NH3(g)的活化能Eai=254kJmol1；

(2)

①合成氨反应是放热反应，其它条件相同，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系中氨的质量分数减小，故

N2+3H2U2N4

515

TI<T2<T3；由题意列三段式°,平衡时氨的质量分数为60%,则

变化(mol)x3x2x

平衡(mol)5-x15-3x2x

9.17

60%=——X——,解得x=3,则M点N2的转化率为(3：5)xl00%=60%；

5•zo+15-2

②结合(2)①可知平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为2mol、6mol、6mol,则

Kp=cI4-=因为平衡时氨气的浓度不再改变，故

14]4-

3

a]，a

v(NH3)=k,p(N2)[-]-k2[-=0(a=0.5),整理得*=T2下M点p&=20MPa,故

p-(NH,)p(H,)Kip„.LK

3Pz_3>(20MPa)2

k2

494949=24.49MPa2(保留两位小数);

由图可知c点后温度升高NO转化率下降，c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可

能是催化剂活性降低，反应速率减慢所致，故图中c点不一定(否)是平衡状态；

有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，与b

相连的电极为阳极，故直流电源的正极为b；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2s2O4,电极反应式为

2HSO；+2e-+4H+=HSO4+2H2。；阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e=4H++SO：,结

合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边电极参与阴极反应，故阳需要阳离子交换膜。

28.(15分)

【答案】(1)赶出H2、HC1气体NaOH溶液

(2)hfcedgai

(3)AB

(4)玻璃砂漏斗或玻璃纤维代替滤纸的布氏漏斗

(5)升华

【解析】

装置1中铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁，通入氮气赶出装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化，抽滤，得

到FeCL溶液，经过一系列操作后得到FeCb-4H2O,FeCLWH?。和环戊二烯在装置2中生成Fe(C5H5)2,经

过一系列操作后得到纯净的二茂铁。

(1)

①装置1中铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸易挥发，装置中还含有HC1气体，因此N2的作用

除驱赶装置内空气防止生成的Fe2+被氧化以外，还能赶出装置中的H2、HC1气体，故答案为：赶出Hz、HC1

气体；

②试剂X用来吸收HC1气体，HCI为酸性气体，可用碱液吸收，因此试剂X为NaOH溶液，故答案为：NaOH

溶液；

(2)

将抽滤得到的FeCL溶液转化生成FeCl2-4H2O,具体的操作为：将滤液迅速转移到冲冲洗过的反应瓶中，

防止Fe?+被氧化，加热蒸发到表面刚出现结晶层后停止加热，将溶液冷却到室温，待晶体完全析出后进行

抽滤，用少量冷的去离子水洗涤，洗去杂质，再用滤纸吸干转移到蒸发皿中，在低温下进行干燥，最后用

N?冲洗过的磨口试剂瓶中保存，因此操作的步骤为hfcedgai,故答案为：hfcedgai；

(3)

A.环戊二烯与环戊二烯二聚体的沸点不同，可以用分储的方法从二者混合物中分离，环戊二烯(C5H6)的沸

点为42.5。。因此收集42.5P左右的微分即可得到环戊二烯，故A正确；

B.应先通入N2排出装置中的空气后再开启磁力搅拌器，故B正确；

C.环戍二烯与FeCLMHzO的反应刷烈，因此应分批次加入研细的FeCLWEkO,故C错误；

D.浓H2sCM可吸收N2中的水蒸气干燥N?,也能吸收装置2反应过程中产生的水，故D错误；

答案选AB,故答案为：AB；

(4)

过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，应选玻璃纤维代替滤纸，或者使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,

操作山之前的反应液中加入了HC1,溶液具有强酸性，因此抽滤过程中需用玻璃砂漏斗或玻璃纤维代替滤

纸的布氏漏斗过滤；故答案为：玻璃砂漏斗或玻璃纤维代替滤纸的布氏漏斗；

(5)

二茂铁100℃开始升华，因此得到粗制的二茂铁后可采用加热升华的方法，进一步提纯二茂铁，故答案为：

升华。

35.(15分)

【答案】⑴3d54s2

(2)ACN>O>C

3

(3)spC02(或SiCh、CS2)原子核的距离逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小

(4)氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在

140.3

⑸棱心N^72xlO-¥8，Cm

【解析】

(1)

铳的原子序数为25,则基态铺原子价层电子排布式为：3d54sL

(2)

①Ni含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向Ni原子，有4个配位键，该配合物N-O

中O原子和-OH中的氢原子形成氢键，该物质中还有共价键，则该物质化学键类型为：配位键、共价键，

氢键不是化学键，选AC项；

②同周期第一电离能从左向右呈增大的趋势，所以第一电离能0>C,由于N元素原子2P能级有3个电子,

处于半充满状态，能量较低，所以第一电离能N>O,故C、N、。第一电离能由大到小的顺序为：N>O>

C；

(3)

①N2H4中氮原子价层电子对数=3+1=4,杂化类型为sp'；

②N；中有三个原子，价电子总数为16个，利用同主族变换和左右移位法，与N；互为等电子体的分子为

C02(或SiCh、CS2)；氮族元素从上到下，原子半径逐渐增大，NH3、PH3、ASH3原子核的距离逐渐增大，原

子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小；

(4)

氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在；

(5)

①由于BF；位于体心，所以每个晶胞含有一个BH离子，依据化学式U3SBF4可知晶胞中应该有3个Li,和

1个S"，所以Li+位于棱心；

140

②由于Li'.与B耳最近的距离为apm,故边长为&apm,体积为(0xloTfcn?,而晶胞质量为=g,故

NA

140_3

晶胞密度为N”(axIO呼.

36.（15分）

【答案】(1)1,2,4-三氯苯硝基、醛键

1

：1

还原反应

⑵O

iH

⑶+CS2+2KOHQHQH>消耗反应

生成的H?S,促使平衡向生成F的方向移动

(4)10

【解析】

【分析】

由题干合成流程图信息可知，由A的分子式和B的结构简式以及A到B的转化信息可知A的结构简式为:

由C、D的结构简式和C到D的转化条件可知，试剂X的结构简式为:

D到E的转化条件和E的分子式并结合题干信息I可知E的结构简式为:,根据F

的分子式和E到F的转化条件结合题干信息II可知，F的结构简式为:，⑸本

题采用逆向合成法，根据题干流程图中F到三氯苯达嚏的转化信息可知,

经还原得到，而2则可以由uir个"通过硝化反应制得，由此确定合成路线,

VO^NO,VO

据此分析解题。

(1)

由分析可知，A的结构简式为：