2023届黄浦区高三一模化学试卷及答案

上海市黄浦区2023届高三一模考试

化学试题

（用时：60分钟满分：100分）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.以下化学品用途正确的是

A.二氧化硫——食品防腐剂B.铁粉——食品干燥剂

C.生石灰——食品脱氧剂D.苏打——食品膨松剂

2.下列变化都属于化学变化的是

A.蒸储、干储B.潮解、裂解C.裂化、风化D.液化、升华

3.关于电子描述不合理的是

A.质量极小B.运动速度极快

C.活动空间极小D.能被准确测定位置

4.下列化学用语正确的是

A.次氯酸的结构式：H-C1-0

3s3P

B.C1原子的价电子轨道表示式:BD

c.37c「离子的结构示意图:

D.四氯化碳的比例模型

5.Na2O和NazCh具有相似的性质是

A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性

6.下列各组物质可用酸性KMnO4溶液鉴别是

A.油酸和硬脂酸B.苯和己烷C.乙烯和乙焕D.甲酸和甲醛

7.下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是

A.食盐B.冰醋酸C.蔗糖D.干冰

8.去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色

C出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅

9.下列说法错误的是

A.-[<H=CH上可制成导电塑料B.HOCHO和HOCH2cHO互为同系物

C1Cl

D.H-C—H和H—4-CI是同一种物质

C.。2和。3互为同素异形体

II

ClH

10.有关如图的描述中，错误的是

电解KC1溶液

A.溶液中粒子中心为黑球的是水合K+

B.X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连

C.KC1溶液能导电，所以KC1溶液是电解质

D.KC1溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

11.以卤水（富含1-）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

高分子树脂

卤水一一丽一碘产品

A.“氧化1”过程既可以用C12,也可以用H2O2

B.“解脱”过程指在酸性条件下用Na2sCh将L还原为I-,离子方程式为b+SO：+2OH=2I+2SO+H20

C.用高分子树脂“吸附”，再“解脱”为了便于分离富集碘元素

D.“提纯”过程是先萃取分液、蒸储得到粗产品，再升华纯化

12.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯

13.可以检验Na2sCh固体部分变质的试剂是

A.Ba（NO3）2溶液B.BaCb溶液

C.BaCk溶液、稀硝酸D.BaCb溶液、稀盐酸

14.2-丁烯有顺（小；）（：=€<：，）、反（H'：）c=c<2、）两种异构体。/。，异构体转化的能量关系如图所示，下列说

法正确的是

T

O

E

.

P

V

军

混

安

军

反应进程

A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

B.顺2丁烯稳定性大于反-2-丁烯

C.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量

D.T℃,Imol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量(c-b)kJ

15.下列能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子：X、

Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A.元素形成的单质的氧化性：W强于Z

B.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

C.工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质

D.YZ5中所有原子满足8电子稳定结构

17.某溶液含有K*、Fe3+.SOj、CO；、厂中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组

成，还需检验的离子是

B.IC.SO；D.CO；

18.有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分

布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是

・导体H含NaCl的纸片□Waler

纸电池模型纸电池

A.石墨上发生还原反应

B.电流从石墨经闹钟流向锌

C.NaCI不损耗

D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点

19.常温下，向lO.OOmLO.lOOOmolLNaHCCh溶液中滴加O.lOOOmoLL”的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V

的变化如图所示，选项错误的是

A.a点溶液中,c（HCOj）＞c（H2co3）＞c（C0＞）

+

B.b点溶液中,c（HCO3）+2c（CO^j＜c（Na）+c（Clj

C.c点溶液中，共含有7种微粒。

D.d点溶液中，c（Na+）+c（Cl）=0.1000molL-1

20.一定温度下，向三个容积不等恒容密闭容器中分别投入2moiN0C1,发生反应：2N0Cl（g）,k2N0（g）+

Cb（g）。tmin后，三个容器中NOCI的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

B(b,80)

%80-

a

N

J4----

*50…,..

oA(a,50)：C(c,50)

O

N20

abc

容器容积/L

A.A点延长反应时间，可以提高NOCI的转化率

B.A、B两点的压强之比为25：28

C.tmin时，C点。正逆

D.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCh1molNO,平衡不移动

二、综合题（共60分）

（一）供16分）

21.海洋元素"澳'’的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Br原子的最外层电子排布式为,其中未成对电子的电子云形状为

（2）能作为澳、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是（填序号）。

a.IBr中漠为-1价b.HBr、HI的酸性

c.HBr、HI的热稳定性d.Bn、b的熔点

（3）从原子结构角度解释氯的非金属性强于浪的原因：。

（4）Bn和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

MBrNaBrKBrRbBrCsBr

熔点/℃747734693636

NaBr的电子式______,MBr熔点呈现表中趋势的原因是。

（5）海水提漠过程中，先向酸化的浓缩海水中通入,将其中的BL氧化，再用“空气吹出法”吹出Bn,并

用纯碱吸收：Bn+NazCCh+fhO-NaBr+NaBKh+NaHCCM未配平），则吸收ImolB0转移电子mol,反应

中氧化产物为。

（6）随后用硫酸酸化吸收液，得到Bn和Na2s。4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br?的质量减

少，可能原因是O

（二）供14分）

22.I.下图为工业合成氨的流程图：

（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是（填序号）。

（2）下图是未用催化剂NMg）和H?（g）反应生成lmolNH3（g）过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加

入铁触媒后相应的能量变化曲线：,并写出该条件下1molN%（g）分解对应的热化学方程式：。

H.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：（反应起始的温度和体积均相同）:

起始投入量

序号平衡转化率

H,NH3

N2

①恒温恒容Imol3mol0

②绝热恒容Imol3mol0a2

③恒温恒压Imol3mol0a3

(3)则：a,a2,%c(3(填0”、“=”或“<”)

（4）如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时N%的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气

的体积分数为40%,NH3的体积分数可能为图中的点，平衡时N2的体积分数为o溢出的NH3可用

稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4,该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。

«

金

运

西

在

H

N

5,躯

升

H>N?物质的量之比

（三）（共15分）

23.I.食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置（C的加热装置已省略）制取KIO3并对其纯度进行

（1）补全C中反应:

80〜95℃

―Cl2+—KI+KC1+—KIO3+—H2O

（2）B中存放的试剂为。

（3）该装置的设计缺陷是o

II.再经过一系列分离提纯操作，得到KI03固体。

已知：IO?+51+6H=3I2+3H,O,2S2O3+12=S4O\+2?

取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL,加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L

Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmLo

（4）该操作中用到的定量仪器。

（5）若加入的盐酸过量对实验有无影响?请说明原因______o

（6）计算该样品KIO3的纯度：（填数学表达式）。[M（KIO3）=214g.mor']

（7）某同学为证明食盐中含有KIO3,请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带（含有「）、（限选生活

中常用的物质）。

（四）（共15分）

24.利用电石气的主要成分X可制备植物体发育过程中扮演重要的角色——羟口引跺）：

H

F

O

OH

H+o

CIINaOH|

-——CH?—C—---------->—C—CH-

（1）A所含官能团的名称为。

（2）B的结构简式为,B-D的所需试剂和条件。

（3）D-E的化学方程式为

（4）试剂b在一定条件下可向试剂a转化，该反应的化学方程式为

（5）已知：G不能与碳酸钠反应。推测G-J的反应类型

COOCH?

OX”HCOOCH3

「NO?

（6）有机物K（Cl）与£经上述合成路线相同的步骤可制得羟口引躲的衍生物〜。（已知：苯

环上的-CH3、-Q会使新的取代基进入它的邻位或对位；-COOH、-NCh会使新的取代基进入它的间位。）,写出以

H3c―《/）-CI反应试剂、

为原料，经三步反应可制得K的合成路线。（合成路线可表示为：A■S—……

反应试剂、

菰融目标产物）

参考答案

1.A2.C3.D4.B5.B

6.A7.A8.C9.B10.C

11.B12.D13.D14.C15.D

16.B17.A18.D19.C20.D

21.(1)①.4s24P5②.哑铃形

(2)ac

(3)Cl的原子半径比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更强，导致CI的得电子能力更强，失电

子能力更弱

(4)①.Na+［：Br：］'②.由于离子半径Na+<K+<Rb+VCs+,导致MBr的离子键强度由NaBr到CsBr

依次减弱，故导致MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低

(5)Cl2②.-③.NaBrCh

3

(6)酸性条件下，氯离子能被漠酸根离子氧化成氯气，而使生成的浪单质的量变少

22.(1)(2X5)