2022年河北省邯郸市光华中学高三化学联考试卷含解析

2022年河北省邯郸市光华中学高三化学联考试卷含解析4.可逆反应2NO2；=t2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:

()

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

①单位时间内生成nmol(>2的同时生成2nmolNOo

1.下列离子方程式中正确的是

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

2++

A.硫酸铜水解：CU+2H2O====CU(OH)21+2H

③用NO2、NO、02的物质的最浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++C12====Fe3++2Cr

④混合气体的颜色不再改变的状态

C.向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H++HCO3"===H2O+CO2T

⑤混合气体的密度不再改变的状态

D.向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H++4KI+O2====2l2+2HO+4K+

2⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

参考答案：

(1)①@④B.①©⑥C.②®⑤D.①②®④®®

C

参考答案：

略

B

2.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是()

略

A.KOH和A1C13B.A1C13和氨水

5.下列有关化学用语表示正确的是()

C.NaAQ和盐酸D.Na2c。3和盐酸

参考答案：

A.N2的电子式：N：：NB.S2的结构示意图：/

BJ)

略C.质子数为53、中子数为78的碘原子：小1D.HC1O的结构简式：H—Cl—O

3.在含有「且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

参考答案：

A.Fe3\Na\BrB.NH、Na\A10

C.Ba2+^A产、Cl-D.K\MnO、NOC

参考答案：

略

C

略

6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe?’浓度略

和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入l.5mol铁粉并充分反应后的溶液中

8.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

Fe(NO3)3、FC(NO3)2、CU(NO3)2物质的量浓度之比为()

A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH30H

+60H+6e===CO2+5H2O

C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

A.1：1：1D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

B.1：3：1参考答案：

A

C.2：3：2

略

D.1：1：4

9.下列叙述正确的是

参考答案：

A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.02X1()22个共价键

C

B.100mL1mol/L的Na2c。3溶液中含有6.02X1022个CO32-

略

C.将4gNaOH溶于100g蒸饱水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L

7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

D.将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02X1()22个电子

A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子参考答案：

D

B.14gN2含有的核外电子总数为14NA

略

C.lmol乙烯分子含2NA个碳碳双键10.下列有关说法错误的是()

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与C12、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

参考答案：

C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D

D.H2O2做漂臼剂是利用其氧化性，漂白原理与HC1O类似但与SO2不同

参考答案:A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

B

C.气态氢化物的稳定性：WVZVY

略

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W

11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）参考答案：

A.1molCL在反应中得到电子数不一定为NA

B.ImoICh在反应中得到电子数一定.为4NAD

C.ImolNazCh与足量H2O反应，转移了NA个电子

【分析】

D.在2KCQ+4HQ（浓）=2KC1+2C1O2T+C12T+2H?O中，氯气既是氧化产物乂是还原产物

参考答案：第三周期元素中，X最高价氟化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为♦元强

A碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧

试题分析：A.1molCb在反应中得到电子数不一定为N,\,例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性

2moi电子，正确；B.1molCh在反应中得到电子数不一定,为4N,”例如与钠反应生成过氧化钠，转

移2moi电子，B错误：C.过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从一1价部分升高到0价，部分比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>C］，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P

降低到一2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即ImolNaaO：与足量H?O反应，转移了NA个电子，元素。

C正确；D.在2KCQ+4HC1（浓）=2KC1+2CIO2T+CLT+2H2,0中，氯气只是氧化产物，CQ是还原产

物，D错误，答案选A。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离了半径

12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是P3，>S-->Cl?>Na\故A错误；

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.W的最高价氧化物对应的水化物是高氟酸，•定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错

误：

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.非金属性是Y>Z>W,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W,故C错误；

C.向CuS04溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2cL，其结构式为：CI-S-S-CL故D正

确；

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色

沉淀答案选Do

.已知、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是周期表中原子半径最

参考答案：14XYZWRX

小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电

C

子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

略

原子半径对应的氢化物的热稳定性：

13.第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶A.Z>W>RB.R>W

液在25c时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱

酸

参考答案：

C

略

15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成E.量取一定体积的液体

物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）

F.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为go在实验中其他操作均正确，若定容

时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于"，下同）。若

A.若X是Na2c03,C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/Lo

B.若A是单质，B和D的反应是OH4-HCO===H2O+CO,则E一定能还原Fe2O3

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cnF的浓硫酸的体积为

C.若D为CO,C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na『/Na-

mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15mL、20mL、50mL量简，应选用

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

参考答案：

参考答案:

略

13分（1）A、C烧杯、玻璃棒（2）B、C、F（3）2.0小于小于（4）13.615将浓硫酸沿

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（每答各1分）

16.（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mLo根据这略

两种溶液的配制情况回答下列问题：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到

17.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）

的玻璃仪器是（填仪器名称）。

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:

H,CCHCOOH

6

F

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。HCOOCH,HCOOCHj

CH

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液)

G

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体回答下列问题:

（1）H中除苯环外的官能团名称是:反应①的化学方程式为.

D.准确稀释某一浓度的溶液

(2)反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为.

(3)C的结构简式为—；E的结构简式为_____.【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为

CHzCN0H3

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：.C为6.对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为®"'Hr",F与甲醇发生酯化反应生

I.能与FeCh溶液发生显色反应成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.

n.能发生银镜反应

(5)中苯甲醇与H。发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到酸性条件下

皿.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1

水解得到OCH^COOH,最后与苯甲醉发生酯化反应得到€H2COOCH2-^>

(5)仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为B为

线.

CHiQCHiCN

3,c为3.

参考答案：对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为,F与甲醇发生酯

化反应生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇.

(I)H中除笨环外的官能团名称是：酯基、滨原子，反应①的化学方程式为：C

(2)取代反应；水解反应;CHiO

+HCHO+HCIZrC12kJ+HO

故答案为：酯基、溟原子：+HCHO+HQ竺+H2O；

(2)反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，

故答案为：取代反应：水解反应：

(5)CHiCN产

(3)C的结构简式为0,E的结构简式为

CH^CN即3

故答案为：d

【考点】有机物的合成.(4)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：I.能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟

基，n.能发生银镜反应，说明含有酯基，m.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1,

符合条件的同分异构体结构简式为:

汽CH3（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成ImolHzO时

HO-<^-CHOHO-^>-CHO

的反应热分别为△%,△&，△内,则三者由大到小排序为：.

故答案为：％3CH3;

参考答案：

CHiQCH2CN

（1）Al（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O（3分）

（5）苯甲醉与HCI发生取代反应生成O,再与NaCN发生取代反应得到O,酸性条件下水

解得到〈二”4必"最后与苯甲醇发生酯化反应得到OTHZCOOCH?-^,合成路线流△

2

(2)CO3-+H20HCO3-+OH-(3分)(3)