福州文博中学高二下学期期中化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州文博中学2012-2013学年高二下学期期中化学试题（完卷时间：60分钟,总分：100分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共22题，每小题2分，共44分）1.下列说法正确的是（)A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C。原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2.灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn（s、白)＋2HCl（aq）＝SnCl2(aq）＋H2（g）;H1②Sn（s、灰)＋2HCl（aq)＝SnCl2(aq)＋H2（g）；H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）；H3＝＋2。1kJ/mol下列说法正确的是()A。H1＞H2B。锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D。锡制器皿长期处于低于13。2℃的环境中,会自行毁坏3.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（)A.将大小形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C。将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热，产生氧气的快慢不同4.下列关于热化学反应的描述中正确的是(）A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57。3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×（－57。3）kJ/molB。CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)==2CO（g)＋O2（g)反应的△H＝2×283。0kJ/molC。动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D。1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5。高温下，某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B。恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C。升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H26。一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（)A.KCl固体B。Zn粉C.SO3固体 D。CuSO4晶体7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(）A。负极发生的反应为:Fe－2e－=Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C。与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D。钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）A。由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为:Cu－2e—＝Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为:Al＋4OH—－3e-＝AlO2—＋2H2OD。由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：Al－3e—＝Al3+9.用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e—=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C。②④D。③④10.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3)的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对燃料电池说法正确的是(）A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极B。电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O C。通入空气的一极是负极，电极反应为:O2+4e-=2O2— D。通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e—+13O2-=4CO2+5H2O11.下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是（）A.aB。bC。cD.d12.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0。0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(）A。0。64gB.1。28gC。2.56gD.5.12g13。某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上,接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()铂片滤纸铅笔铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A。铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D。a点是负极，b点是正极14。下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（)A。④>②〉①>③B.②>①〉③〉④C。④>②〉③〉①D.③〉②>④〉①15。将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g）＋HI（g)；②2HI（g)AUTOTEXT<=>\＊MERGEFORMAT错误!未找到引用源。H2（g）＋I2(g)。达到平衡时，c(H2）＝0。5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1,则此温度下反应①的平衡常数为（)A。9B.16C.2016。将V1mL1。0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（)A。做该实验时环境温度为22B。该实验表明化学能可以转化为热能C。NaOH溶液的浓度约是1。00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应17。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（)A。920kJB。557kJC.436kJD。188kJ18.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2(g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2(g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O(g)=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 （) A.△H3=△H1+2△H2 B。△H3=△H1+△H2 C。△H3=△H1—2△H2 D.△H3=△H1—△H219。下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小，正极质量增加B。常温下，反应不能自发进行，则该反应的C。一定条件下，使用催化剂能加快反应速率D.相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱已知：H2(g）+I2(g)2HI（g）△H〈0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0。1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是 （） A.反应放出的热撼一定相同 B.此时体系的压强一定相同 C。反应物的转化率可能相同D。此时HI的浓度一定相同21。X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A。33% B.40% C。50％ D.65%22.在25℃时密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10。10。20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法不正确的是：（)A。反应达到平衡时,X的转化率为50％B。反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.若增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题（共5题，43分）23.（6分）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221。5kJ的热量则该反应的热化学方程式为。又知在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2(g）△H=124.2kJ·mol—1,H2（g）+0.5O2（g）=H2O(I）△H=—285。8kJ·mol-1，则lmo1C3H6完全燃烧生成CO224。（8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5。00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10。00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加.据此回答问题：(1）电源的N端为极;(2)电极b上发生的电极反应为;（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；25.（6分)800℃时，在2L密闭容器内充入0.05molNO和0。25molO2，发生如下反应:2NO(g）＋O2（g)2NO2（g）;ΔH＜0。体系中,n（NO)随时间的变化如下表：t(s）012345n(NO)(mol)0.500.350.280。250。250。25(1）能说明该反应已达到平衡状态的是______。A.v(NO2）正＝v（O2)逆B.容器内压强保持不变C.v（NO）逆＝2v（O2）正D。容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是____。A.适当升高温度B。缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度D。选择高效催化剂（3)计算800℃时该反应的平衡常数K=。26。（13分)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为；27.(10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6)。(1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为___________；放电时,CO32－移向电池的_______（填“正”或“负”）极。（2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时,溶液的pH＝5。60，c（H2CO3）＝1.25×10—5mol·L—1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3AUTOTEXT〈=〉\＊MERGEFORMAT错误！未找到引用源.HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。(已知：10—5.60＝2.5×10—6)（3）常温NaHCO3溶液中c（H2CO3)______c(CO32－)（填“〉”、“＝”或“<"),原因是_____________________(用离子方程式和必要的文字说明)三、实验题（13分）28。(13分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活"不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。（2）将不同量的CO（g)和H2O(g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g）+H2O(g)CO2（g）+H2（g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO