化学反应限度_第1页
化学反应限度_第2页
化学反应限度_第3页
化学反应限度_第4页
化学反应限度_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度化学反应的限度1、写出氯气与水反应的化学方程式。新制氯水中所含微粒有哪些？说明Cl2与H2O发生反应时有何特点？Cl2+H2OHCl+HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl—、ClO—、OH—

2、什么是可逆反应？复习回顾一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。2、特点：①正反应、逆反应同时进行；②反应物、生成物同时存在；③反应有一定的限度。可逆反应是个别现象还是普遍现象？活动与探究2Fe3++2I—

＝

2Fe2++I2

实验现象结论①5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5-6滴0.1mol/LFeCl3溶液②在反应①的溶液中加2mLCCl4液体，振荡、静置③取②的上层溶液液，滴加KSCN溶液两者间发生了化学反应溶液中有I2生成

说明：少量的Fe3+并未完全转化为Fe2+，该反应有一定的限度。溶液呈褐色分层，下层显紫红色

溶液呈血红色

溶液中还有Fe3+

结论：可逆反应是普遍现象，许多化学反应是可逆反应，而可逆反应都有一定的限度，即反应物不能完全转化为生成物在一定条件下把1molN2

与3molH2置于密闭容器中反应能得到２molNH3吗？为什么？反应开始后，N2、H2、NH3的浓度如何变化？

v正、v逆又如何变化？61.开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。2.随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，

v(逆反应)逐渐增大。3.当反应到一定时间，会达到这种状态：

v(正反应)

=v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做化学平衡状态。交流与讨论N2+3H22NH3反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于化学平衡状态!什么是化学平衡呢？（v）二、化学平衡1、定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，

反应物和生成物的浓度不再发生变化。2、特征：①v正＝v逆（指同一种物质的速率）；②v正＝v逆≠0，是动态平衡；③反应物和生成物的浓度不再改变；④外界条件发生改变时，平衡会改变，一段时间后会达到新的平衡。等动定变随堂反馈：1.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D随堂反馈：2.对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等B随堂反馈：3.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论