2024年中考化学专题复习-物质组成与变化分析课件

物质组成与变化分析中考题型分析物质组成与变化分析题常以初中化学常见物质相互关系的框图为载体，考查酸、碱、盐、水、二氧化碳、金属等物质的性质及变化规律，是中考化学常考题型，难度中等。问题设计的角度有：化学式和化学方程式的书写、基本反应类型及物质类别判断、反应现象、化学反应能发生的原因和微观实质等。中考题型突破方法指导确定物质精读题干信息，找到“题眼”（物质的类别、颜色、用途、特性、反应特征、反应现象、反应条件等），并在题中标注出来根据“题眼”确定该物质，然后根据该物质的性质及变化规律，结合框图中的物质转化关系（注意是“—”还是“→”）顺向或逆向推出其他物质推出物质后代入到关系图中加以验证，符合条件即可标出相关信息检查最终结果依据题目要求作答↓↓↓→→→知识清单一、常见“题眼”1.常见物质的颜色：常见固体的颜色红色Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）黑色Fe粉、C、CuO、Fe3O4、MnO2常见溶液的颜色

色含Cu2＋的盐溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2

黄⁠色含Fe3＋的盐溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3

浅⁠色含Fe2＋的盐溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2蓝黄浅绿续表常见沉淀的颜色蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀不溶于酸：BaSO4、AgCl溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO32.常见物质的特性及用途：物质特性及用途单质O2能供给呼吸；能支持燃烧H2密度最小的气体，理想的清洁高能燃料；可用于填充探空气球、冶金

Fe

⁠年产量最高、使用量最大、提取量最大、生活中最常见的金属Fe

续表物质特性及用途氧化物CO2产生温室效应的主要气体，空气中的体积分数约为0.03％；植物光合作用的原料；可用作温室气体肥料和灭火；干冰可用作制冷剂CO有毒；可用于冶金；可作燃料H2O常见的无色液体，常见的溶剂；相对分子质量最小的氧化物；人体中含量最多的物质

CaO

⁠可用作食品干燥剂；与水反应放出大量的热；建筑材料

Fe2O3

⁠红棕色固体，赤铁矿和铁锈的主要成分CaO

Fe2O3

续表物质特性及用途酸HCl（盐酸）胃酸的主要成分，帮助消化；稀盐酸可以用于金属表面除锈H2SO4（硫酸）稀硫酸可以用于金属表面除锈；浓硫酸可以干燥气体（H2、O2、CO2等）续表物质特性及用途碱

NaOH

⁠用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；用作炉具清洁剂去除油污（与油脂发生化学反应）；用作干燥剂Ca(OH)2农业上用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上用于制取氢氧化钠；建筑业上用来砌砖刷墙；生活中经常把它涂在树上防冻防虫NaOH

续表物质特性及用途盐NaCl生活中用作融雪剂和调味品；医疗上用于配制生理盐水；农业上用来选种

Na2CO3

⁠工业上用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂；生活中可用于去除油污、蒸馒头等NaHCO3发酵粉的主要成分之一；可治疗胃酸过多症；用于烘焙糕点；等等CaCO3石灰石和大理石的主要成分；重要的建筑材料；用作补钙剂CuSO4配制农药波尔多液；湿法炼铜的原料Na2CO3

续表物质特性及用途有机物CH4最简单的有机化合物，天然气、沼气的主要成分其他呈碱性的溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液遇水会放出大量热的物质NaOH固体、CaO固体、浓硫酸组成元素相同的物质H2O2和H2O、CO2和CO、Fe2O3和Fe3O4、KMnO4和K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3可用作制冷剂的物质冰、干冰、NH4NO3、液氮3.物质的俗称或主要成分：俗称物质名称（化学式）物质主要成分（化学式）双氧水过氧化氢溶液（溶质是H2O2）铁锈、赤铁矿

氧化铁（Fe2O）⁠干冰固态二氧化碳（CO2）大理石、石灰石碳酸钙（CaCO3）生石灰

氧化钙（CaO）⁠食盐氯化钠（NaCl）氧化铁（Fe2O3）氧化钙（CaO）续表俗称物质名称（化学式）物质主要成分（化学式）苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠（NaOH）天然气、瓦斯、沼气

甲烷（C）⁠熟石灰、消石灰

氢氧化钙［Ca（OH）2］

⁠磁铁矿四氧化三铁（Fe3O4）

苏打、纯碱

⁠碳酸钠（Na2CO3）胃酸

盐酸（H）⁠甲烷（CH4）氢氧化钙［Ca(OH)2］

苏打、纯碱

盐酸（HCl）续表俗称物质名称（化学式）物质主要成分（化学式）小苏打碳酸氢钠（NaHCO3）石灰水、石灰浆氢氧化钙［Ca(OH)2］酒精乙醇（C2H5OH）铝土矿氧化铝（Al2O3）4.常见不同类别的物质：类别示例单质O2、H2、C、Fe、Cu氧化物H2O、CO2、CO、Fe2O3、CuO、CaO酸H2SO4、HCl、HNO3碱Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、CuSO4、AgNO3二、物质之间的转化关系1.常见物质之间的双向转化关系：（1）H2O

O2/H2/Ca(OH)2/H2CO3（2）CO2

CO/CaCO3/Na2CO3/H2CO3（3）NaOH

Na2CO3/Na2SO4（4）Cu

CuO→CuSO4

Cu(OH)2（5）Fe

Fe2O3/Fe3O4（6）CaCO3

CaCl2/Ca(NO3)2/CO22.常见物质之间的三角转化关系：3.常见同类别物质之间的转化关系：（1）常见单质的转化关系。①活泼金属单质→氢气。例：Zn＋H2SO4

＝H2↑＋ZnSO4

Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2②较活泼金属单质→不活泼金属单质。例：2Al＋3CuSO4

＝3Cu＋Al2(SO4)3

Cu＋2AgNO3

＝2Ag＋Cu(NO3)2③氢气→金属单质。

（2）常见氧化物的转化关系。（3）常见酸的转化关系。（4）常见碱的转化关系。（5）常见盐的转化关系。4.常见核心物质之间的转化关系（1）O2：见P95。

（2）CO2：见P107。（3）H2O：见P116。

（4）Fe：见P33。

（5）Cu：见P33。

（6）酸碱盐：见P3、P17。针对训练1.（原创）A～D是初中化学常见的四种不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，A是一种单质，它们之间关系如图所示，“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。（1）D的化学式是

Cu（OH）2

⁠。Cu(OH)2

（2）A与B反应的微观实质是

铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）⁠，该反应的基本反应类型是

置换反应

⁠。铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）置换反应类型一单一图形（3）C→B的化学方程式是

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］

⁠，实验现象是

黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（或蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，合理即可）⁠。H2SO4＋CuO

＝

CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］

黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（或蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，合理即可）【解析】由B的溶液呈蓝色可知B为可溶性铜盐，如硫酸铜、氯化铜；A是单质且能与铜盐反应，则A为金属活动性在铜之前的金属单质，如镁、铝、铁等；D能与铜盐相互转化且D的物质类别不能与A相同，则D是氢氧化铜；C能与金属单质及氢氧化铜反应，且能转化为铜盐，则C是与铜盐的酸根相对应的酸，可以是硫酸或盐酸。2.A～D是初中化学常见的四种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，它们之间的相互关系如图所示，其中“—”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物已略去）。请回答下列问题：（1）C的化学式是

NaOH

⁠，A的一种用途是

灭火（或人工降雨，合理即可）⁠。NaOH

灭火（或人工降雨，合理即可）（2）B→C的化学方程式为

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）⁠，基本反应类型是

复分解反应

⁠。

（3）C与D反应的微观实质是

氢氧根离子和氢离子结合成水分子（合理即可）⁠。Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）复分解反应氢氧根离子和氢离子结合成水分子（合理即可）【解析】C可用于制取肥皂，则C是氢氧化钠；A为氧化物，且能与氢氧化钠反应，则A是二氧化碳；B能与二氧化碳反应，且能生成氢氧化钠，则B是氢氧化钙；D能与氢氧化钠反应，且能生成二氧化碳，则D为酸。3.（2023齐齐哈尔改编）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液呈碱性。它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答以下问题：（1）A的物质类别是

单质

⁠，B物质的用途是

灭火（合理即可）⁠（写一点）。（2）C→D的化学方程式是

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）⁠。单质灭火（合理即可）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）（3）C与E反应的现象是

产生气泡（合理即可）⁠，该反应的基本反应类型是

复分解反应

⁠。产生气泡（合理即可）复分解反应【解析】A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则C为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且D的溶液呈碱性，则D为氢氧化钠；E能与C、D反应，则E为酸；则A、B分别为氧化物和单质中的一种，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳和氧气燃烧生成二氧化碳，则A为碳或氧气，B为二氧化碳。4.（2023天门改编）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，D为黑色固体。请回答下列问题：（1）物质E的化学式为

H2O

⁠。（2）物质C的用途为

金属除锈（合理即可）⁠。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

⁠。反应②：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

⁠。H2O

金属除锈（合理即可）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

【解析】A、B、C、D、E都含有同一种元素。A俗称烧碱，则A为氢氧化钠；D为黑色固体，且与A含有同一种元素，则D为氧化铜；氢氧化钠、氧化铜均能转化为E，则E为水；B能与氢氧化钠反应且能转化为水，氧化铜能转化为B，则B为二氧化碳；C能与氢氧化钠和氧化铜反应，则C为硫酸。5.（原创）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。B是造成温室效应的主要气体。图中“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：

（2）C和D反应的微观实质是

碳酸根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子

⁠。

碳酸根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子（3）D和E反应的化学方程式是

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）⁠，该反应的基本反应类型属于

复分解反应

⁠。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）

复分解反应【解析】B是造成温室效应的主要气体，则B为二氧化碳；E是能与二氧化碳反应的不同类别的物质，则E为可溶性碱或单质碳；二氧化碳能生成C，且C与二氧化碳的物质类别不同，则C为碳酸盐；D能与E和C反应，则D为酸，E为可溶性碱；A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，且A能生成二氧化碳，则A为碳或氧气。6.（2020山西）A～E是初中化学常见的五种化合物，A、B、C的物质类别不同，“—”表示物质间可以相互反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。请回答下列问题：（1）A的化学式是

Na2CO3

⁠，E的物质类别是

氧化物［或盐，或酸（B为酸时），或碱（B为碱时）］

⁠。Na2CO3

氧化物［或盐，或酸（B为酸时），或碱（B为碱时）］（2）B与C反应的微观实质是

氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）⁠。（3）A与B发生反应的化学方程式是

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］

⁠，实验现象是

有气泡产生（或有白色沉淀生成，与化学方程式对应）⁠。氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］

有气泡产生（或有白色沉淀生成，与化学方程式对应）【解析】A～E是五种化合物，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A为Na2CO3；B、C能与碳酸钠反应且A、B、C的物质类别不同，则B、C分别是酸、碱中的一种；A可转化成常见的氧化物D，则D为CO2或H2O；C与E能反应，当B为酸，C为碱时，E为非金属氧化物或盐或酸；当B为碱，C为酸时，E为金属氧化物或碱或盐。7.（2019山西）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸。它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略去），“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现。分析辨识，解决问题：（1）B与C反应的化学方程式是

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

⁠，基本反应类型是

复分解反应

⁠。AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

复分解反应

（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是

氢离子和氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（或氢离子和氢氧根离子反应生成水，或H＋和OH－生成H2O）⁠。

氢离子和氢氧根离子反应（或结合）生成水分子（或氢离子和氢氧根离子反应生成水，或H＋和OH－生成H2O）【解析】C和E都是酸，C能转化成E，酸和盐反应可以生成新酸和新盐，所以B是一种盐；常见的酸有HCl、H2SO4和HNO3，HCl可以和AgNO3反应生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl，因为初中未学过可以和BaCl2反应的单质，C不能是H2SO4，所以C为HCl，B为AgNO3，E为HNO3；A是单质，所以A是金属活动性排在银前的一种金属，常见的铁、铜、铝、镁等均可；D可以转化成金属单质，又可以和酸反应，故D是金属氧化物，与A对应即可；F是一种能和酸反应的物质，活泼金属、金属氧化物、碱、盐均可。若F和其他物质类别不同，则F只能是一种碱。针对训练1.（2023百校四）同学们在复习物质性质的过程中，设计了如图所示的物质反应关系，其中A是胃酸的主要成分，B为单质，且B、C、D、E为四种不同类别的物质，相连的两种物质间均能发生反应。请回答下列问题：（1）A的化学式为

HCl

⁠。HCl

类型二

组合图形（2）B与H2SO4反应的化学方程式为

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）⁠，反应现象是

固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生（合理即可）⁠。（3）C与D反应的化学方程式为

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）⁠。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生（合理即可）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）【解析】A是胃酸的主要成分，A为盐酸；B能和酸反应且B为单质，B为活泼金属，如铁、锌等；B、C、D、E为四种不同类别的物质，C、D、E均能与酸反应，则C、D、E分别为金属氧化物、碱、盐中的一种，且C、D能发生反应，则C、D分别是碱和盐中的一种，可以是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，E为金属氧化物。2.（2023百校一）同学们在复习物质的性质时，以图形转换的形式构建了七种物质之间的关系（如图）。已知Ｂ、Ｃ的组成元素相同，Ｄ、F的类别相同。图中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可直接发生反应。

分析3：D与E反应的微观实质是

氢离子与氢氧根离子结合成水分子

⁠。分析4：CuO与F反应的现象是

黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

⁠。

氢离子与氢氧根离子结合成水分子黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色【解析】B、C的组成元素相同，B能转化成C，CuO能转化成C，推断B为H2O2、C为H2O或者B为CO、C为CO2；当B为CO、C为CO2时，代入不符合图中转化关系，所以B为H2O2、C为H2O；则A为O2；D和F为同类别物质，均能与氧化铜反应，且D能转化成F，推断D为H2SO4（或HCl），F为HCl（或HNO3）；E能与酸反应，推断E为碱，或盐，或活泼金属、或金属氧化物等。3.（原创）A～D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A是重要的温室气体。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间可以发生反应，“→”表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质）。请回答下列问题：（1）A的物质类别是

氧化物

⁠，D的一种用途是

除铁锈（合理即可）⁠。氧化物除铁锈（合理即可）（2）B与HCl反应的微观实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

⁠。（3）B→C的化学方程式是

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）⁠。（4）C和HCl反应的现象是

固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）⁠。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）【解析】A是重要的温室气体，则A为二氧化碳；B能与盐酸和二氧化碳反应，则B为可溶性碱；B能生成C，C能与盐酸反应，且B、C物质类别不同，则C为碳酸盐；D能生成盐酸，且能与碱反应，则D为硫酸。4.（原创

）

A～F是初中化学常见的六种物质，A、B、C物质类别相同，E为紫红色固体，其中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质可相互反应（部分反应物和生成物已省略）。（1）B的物质类别是

氧化物（或金属氧化物）⁠。（2）A—C的化学方程式为

CO2＋H2O＝H2CO3

⁠。氧化物（或金属氧化物）CO2＋H2O＝H2CO3

（3）F→A的化学方程式为

2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）⁠。（4）D→E的微观本质是

铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子（合理即可）⁠。2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子（合理即可）【解析】E为紫红色固体，则E为Cu；B可生成Cu，B的物质类别可以是单质（C、比铜活泼的金属单质铁等）、氧化物（CuO、CO）和盐类（CuSO4、CuCl2等可溶性铜盐）；由A、B、C物质类别相同，以及A、B、C的物质转化关系，可知B是氧化物CuO；CuO可生成D，且D可生成Cu，故D是CuSO4或CuCl2；A、C均是氧化物，都可由CuO转化生成，且可相互反应，则A、C分别为CO2和H2O中的一种，若A是CO2，C是H2O，则F是CO或C或酸；若A是H2O，C是CO2，则F是酸或H2。5.（原创）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式，将初中化学常见的五种不同类别物质A～E的相互关系进行了如下整合。“→”表示物质经一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应。分析1：A的物质类别是

酸

⁠，A—C反应的基本类型是

复分解反应

⁠。酸复分解反应分析2：Ca(OH)2→B的化学方程式是

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可__⁠。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可］

【解析】A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A与B、C、D、E都能发生反应，则A为酸；氢氧化钙能生成B，且B能与酸反应，则B为碳酸钙或氢氧化钠；碳酸钠能生成C，且C能与酸反应，则C为氢氧化钠（当B为碳酸钙）或碳酸钙（当B为氢氧化钠）；E和D分别为单质和氧化物中的一种，D能转化成E，且D、E均能与酸反应，推断D、E分别是活泼金属及其氧化物中的一种。6.（2022山西）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可转化成另一种物质，“—

”指两种物质可发生反应。（1）A的物质类别是

氧化物（或金属氧化物）⁠。氧化物（或金属氧化物）（2）B生成E或F的化学方程式为

CaCO