江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

江⻄省南昌市南昌⼀中

20232024

学年⾼⼀上学期

10⽉⽉考化学试题考试时⻓：75分钟 试卷总分：100分可能⽤到的相对原⼦质量：H1 本题包括 ⼩题⼀选择题( 5 ，每⼩题3分，共5分，每⼩题只有⼀个选项符本题包括 ⼩题1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是”“

(HgS)

，积变⼜还成丹砂描述的是升华和凝华过程丹砂“

烧之成⽔银，曙岭烟沉中的雾是

溶胶，能产⽣丁达尔效应朝坛雾卷熬胆矾铁釜D.

” ⼀种⽓”，该过程发⽣了置换反应“ ，经⽕焚炼为 ”涉及的反应类型是分解反应⽤《天⼯开物》中凡⽯灰⽤2.⼀种阳离⼦与多种酸根离⼦构成的盐称为混盐

化硝酸钙

复盐则是指含有多“

[ “ ”种简单阳离⼦和⼀种酸根阴离⼦的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是B.C D.纯碳新材料碳纳⽶泡沫中每

183

，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是“

” ⼀种新型的含碳化合物““

碳纳⽶泡沫是沫碳纳⽶泡 ”不能透过滤纸沫”碳纳⽶泡沫和⾦刚⽯的性质完全相同“4.

碳纳⽶泡 ”与⽯墨互为同素异形体沫，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是沫在海洋碳循环中A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离⽅程式为

NaHCO3=Na++“ ”C.该循环减少了碳 排放，有利于实现碳达峰、碳中和2+D.钙化作⽤的离⼦⽅程式之⼀为Ca+=CaCO3↓2+5.分类法是学习和研究化学的⼀种常⽤科学⽅法。下列分类合理的是①根据酸分⼦中所含氢原⼦的个数将酸分为⼀元酸、⼆元酸等②碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物③根据能否产⽣丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2

与NaOH溶液反应⽣成Na2SiO3和H2O

SiO2 氧化物2 氧化物④ 能B.②③ ②④6.

，C.①②④

D.②③④关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A氯⽔B纯碱胆矾C盐酸D 液氯A.A B.B C.C D.D7.粗盐提纯过程中所涉及的下列操作⽅法不正确的是ABCD粗盐溶解滤去沉淀pH测酸化后溶液蒸发溶液A.A B.B C.C D.D8.在指定条件的溶液中，下列各组离⼦能⼤量共存的是、、B.强碱性溶液：、、、C.使紫⾊⽯蕊变红的溶液： 、、、、 、9.

；放置，使⾯团产⽣⽓体，形成孔油条的做法是将矾、碱、盐按⽐例加⼊温⽔中再加⼊⾯粉搅拌成⾯团下列洞。放置过程发⽣反应： + + 。有关判断正确的是A.

，反应物和⽣成物均为电解质放置过程发⽣的反应中B.放置过程发⽣的反应为氧化还原反应“ ”C.从物质的分类⻆度来看，油条配⽅中的明矾、碱、盐均为盐2Al3++3 反应的离⼦⽅程式为 ↓ ↑10.下列各组中两稀溶液间的反应可以⽤同⼀个离⼦⽅程式表示的是（ ）K2CO3将

溶液滴⼊

溶液中；将CaCO3加⼊HNO3溶液中

溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液NaOH溶液

与MgSO4溶液溶液( )溶液D.Ca(HCO3)2

( ) Ca(OH)2

；aHCO3 与Ca(OH)2溶液⾜量Fe新型材料纳⽶级

粉在空⽓中易⾃燃，它能⽤作⾼效催化剂。实验室采⽤还原法制备纳⽶级Fe流程如图所示，下列有关说法不正确的是Fe⾼温制备纳⽶级Fe

N2的过程中通⼊的，属于胶体

可作保护⽓获得的纳⽶级FeCl2·nH2O

粉⽔的过程属于化学变化D.纳⽶级

固体加热脱Fe Fe粉⽐普通

粉更易与氧⽓反应12.下列离⼦组加⼊相应试剂后，发⽣反应的离⼦⽅程式正确的是选项离⼦组加⼊试剂离⼦⽅程式ANa+、Ba(OH)2溶液↓+2NaOHBH+ Cl、⾜量⽯灰乳2H++2OH=2H2OCK+、NaHSO4溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+NO、少量盐酸Ag++Cl=AgCl↓A.A B.B C.C D.D13.单质到盐转化关系可表示为：下述转化关系不正确是A.A.Mg MgOMgCl2MgSO4Na CH3COONaC Na2CO3S CaSO314. Cu2+

Al3+

H+Ag+HCO

OHNO某⽆⾊透明的溶液中含有

、 、 、

、 、 、 、

、 、 中的三种离⼦，若向其中加⼊⽯蕊溶液，溶液显蓝⾊，且滴⼊盐酸⽆⽓泡产⽣，则原溶液中可能存在的离⼦是Ag+

HCOB.

OH NO、 、 、 、C.Mg2+

SO D.Mg2+OH、 、 、 、15.将

Ba(OH)2

溶液分为两等份放⼊烧杯中，分别向其中滴⼊的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能⼒随滴⼊溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是A.曲线②代表滴加

溶液的变化曲线ba

点之前，溶液中发⽣的离⼦反应⽅程式为c两点对应的溶液均为中性、D.曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能⼒强于稀

Ba(OH)2溶液(⼆ 填空题本题包括

5⼩题，共55分)16.1

按要求填空NaCl

AgNO3（）向

溶液中滴加 溶液： 现象：2

NaHCO3

，离⼦⽅程式 _ 。（）向

溶液中滴加稀硫酸： 现象：

，离⼦⽅程式 _3 ( ) ，括号内为杂质（）铜粉铁粉：除杂； 所加试剂

，离⼦⽅程式 _ 。4 FeSO4(CuSO4) ，括号内为杂质（） ：除杂 ， ，离⼦⽅程式 。所加试剂⑤17.①⽯墨、②氯化钠、③蔗糖、④稀硫酸、 NH4HSO4⑤

溶液、⑥碳酸氢钠、⑦氢氧化钡溶液、⑧冰醋酸、⑨氯化氢、⑩铜1 (

；属于⾮电解质的是，下同；；属于⾮电解质的是。2 ： （）写出少量⑥和过量⑦在⽔中发⽣反应的离⼦⽅程式 _ 。3 ⼀定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊稀盐酸，并测得混合溶液的导电能⼒随时间（）某兴趣⼩组的同学向变化的曲线如图所示，回答下列问题。AB① 段发⽣的反应的离⼦⽅程式为 。

( )B Ba(OH)2②处

溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离⼦有

填离⼦符号。 ( )③下列化学反应的实质与

溶液与稀盐酸反应的实质相同的是

填字⺟。A Ba(OH)2B．C和

KOH与HNO3NaCl

Na2CO3

．，选择适当的试剂和⽅法从中提纯出NaCl晶体。相溶液中混有 、 溶液和淀粉胶体应的实验过程如图：（）写出

( 化学式和基本实验操作：试剂① ；操作① ；操作④ 。： （）区分淀粉胶体和

_溶液的⽅法是 。A （）沉淀 为 。4 ： （）加⼊试剂②产⽣沉淀的化学⽅程式 _ 。19.某化学兴趣⼩组甲、⼄两位同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，分别进⾏实验。回答下列问题：1 上图所示装置进⾏测定。称取⼀定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通⼊（）甲同学⽤⼀段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的⼲燥管，再打开分液漏⽃的活塞，滴加稀硫酸进⾏。反应。待锥形瓶中不再有⽓泡产⽣，关闭分液漏⽃a的活塞，打开弹簧夹，再通⼊⼀段时间的N2，然后取下⼲燥管称得其质量为ng。b ( )①洗⽓瓶

中盛放的液体是N2

写名称。②第⼆次通⼊ 的⽬的是 。③甲同学设计的该实验装置中存在⼀不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？ 。2 ：（）⼄同学⽤图中所示⽅法和步骤进⾏实验( x y )通过该⽅法测得样品中

的质量分数为

2+Cu2+

。⽤含Ag+

和 的代数式表示

−SO NO20.XY

Z三种可溶性盐，其阳离⼦分别是Ba、

、 中的某⼀种，阴离⼦分别是Cl、 、、、中的某⼀种。现进⾏以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有

5mL

蒸馏⽔的三⽀试管中，只有X盐溶液呈蓝⾊。②分别向三⽀试管中加⼊

2mL

稀盐酸，发现Y盐溶液中产⽣⽩⾊沉淀 Z

盐溶液⽆明显现象。，回答下列问题：，（）根据 Y Z 1 上述事实，推断这三种盐的化学式： ， ， 。（）若

2+ Cu2+、

g+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离⼦逐⼀沉淀分离。其流程图如下图所示：部分物质 溶解性表阴离⼦阳离⼦Ba2+Cu2+Ag+Cl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不1 ①沉淀 的化学式为 C②若 为

Na2S，

且它与B的阳离⼦相同，则试剂B的名称是 。江⻄省南昌市南昌⼀中20232024学年⾼⼀上学期10⽉⽉考化学试题考试时⻓：75分钟 试卷总分：100分可能⽤到的相对原⼦质量：1 12 O16 23 137⼀选择题(本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分，每⼩题只有⼀个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.丹砂Hg烧之成⽔银，积变⼜还成丹砂描述的是升华和凝华过程.朝坛雾卷，曙岭烟沉中的雾是⼀种⽓溶胶，能产⽣丁达尔效应.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发⽣了置换反应D.《天⼯开物》中凡⽯灰，经⽕焚炼为⽤涉及的反应类型是分解反应【答案】A【解析】【详解】A．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成⽔银，即HgS发⽣分解反应⽣成⽔银，此过程为化学变化，不属于升华，A错误；性质，可发⽣丁达尔效应，B正确；正确；D．⽯灰⽯加热后能制得⽣⽯灰，同时⽣成⼆氧化碳，该反应为分解反应，D正确；故选A。2.⼀种阳离⼦与多种酸根离⼦构成的盐称为混盐如氯化硝酸钙[⽽复盐则是指含有多种简单阳离⼦和⼀种酸根阴离⼦的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是A.D.【答案】B【解析】含亚铁离⼦、铵根离⼦和硫酸根离⼦，含两种阳离⼦和⼀种酸根阴离⼦，是复盐，故A不符合题意；含钙离⼦、氯离⼦和次氯酸根离⼦，含两种阴离⼦和⼀种阳离⼦，是混盐，故B符合题意；C．K3[Fe(CN)6]含钾离⼦和铁氰根离⼦，是配位化合物，故C不符合题意；D．Mg(OH)Cl含镁离⼦、氢氧根离⼦和氯离⼦，是碱式盐，故D不符合题意。综上所述，答案为3.纯碳新材料碳纳⽶泡沫中每个泡沫约含有4000个碳原⼦，直径约为69nm，在低于183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A.碳纳⽶泡沫是⼀种新型的含碳化合物.碳纳⽶泡沫不能透过滤纸.碳纳⽶泡沫和⾦刚⽯ 性质完全相同D.碳纳⽶泡沫与⽯墨互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碳纳⽶泡沫只含有⼀种元素，属于碳单质，故A错误；．碳纳⽶泡沫每个泡沫含有约4000个碳原⼦直径约69nm分散到适当的溶剂中形成胶体能透过滤纸，故B错误；．碳纳⽶泡沫在低于183℃时，泡沫具有永久磁性，⾦刚⽯没有磁性，⼆者性质不同，故C错误；D．碳纳⽶泡沫只含有⼀种元素，属于碳单质，与⽯墨互为同素异形体，故D正确；故选D。4.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是A.该循环过程中未涉及氧化还原反应碳酸氢钠的电离⽅程式为NaHCO3=Na++.该循环减少了碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和”D.钙化作⽤的离⼦⽅程式之⼀为+=【答案】A【详解】A．⼆氧化碳和⽔在叶绿树作⽤下光合作⽤是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠在⽔中电离产⽣Na+、，故其的电离⽅程式：NaHCO3=Na++，B正确；正确；D．根据反应图象分析，钙化过程中、H2CO3，H2CO3分解产⽣CO2、H2O，与结合形成沉淀，所以钙化作⽤的离⼦⽅程式之⼀为：Ca2++ =CO2↑+H2O，D正确；故合理选项是A。5.分类法是学习和研究化学的⼀种常⽤科学⽅法。下列分类合理的是①根据酸分⼦中所含氢原⼦的个数将酸分为⼀元酸、⼆元酸等②碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物③根据能否产⽣丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液能与NaOH溶液反应⽣成Na2SiO3和H2O，故是酸性氧化物A.D.【答案】B【解析】【详解】①根据酸分⼦中电离产⽣氢离⼦的个数将酸分为⼀元酸、⼆元酸等，①错误；②所有的碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，②正确；③根据分散质微粒直径⼤⼩，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；能与NaOH溶液反应⽣成Na2SiO3和H2O，所以是酸性氧化物，④正确；6.关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A氯⽔B纯碱胆矾C盐酸D液氯A B C D.D【答案】D【解析】【详解】A．CO不是酸性氧化物，氯⽔为混合物，A错误；B．碳酸钠是盐，不是碱，B错误；C．Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是混合物，C错误；D．分类正确，D正确；答案选D。7.粗盐提纯过程中所涉及的下列操作⽅法不正确的是ABCD 粗盐溶解滤去沉淀测酸化后溶液pH蒸发溶液A.A B C D.D【答案】B【解析】【详解】A．粗盐溶解时⽤玻璃棒搅拌溶液可以加速溶解，故A正确；B．过滤时需要⽤玻璃棒引流，故B错误；C．测溶液的pH时，要将⼀⼩块pH试纸放在洁净的玻璃⽚上，⽤玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后和标准⽐⾊卡对照，故C正确；D正确；故选8.在指定条件的溶液中，下列各组离⼦能⼤量共存的是A. 溶液： 、 、 、强碱性溶液：、 、使紫⾊⽯蕊变红的溶液： 、 、 、D. 溶液： 、 、 、【答案】C【解析】【详解】A．在硫酸氢钾溶液中，硫酸根离⼦与钡离⼦反应⽣成硫酸钡沉淀，不能⼤量共存，故A错误；B．在强碱性溶液中氢氧根离⼦与镁离⼦、碳酸氢根离⼦反应，不能⼤量共存，故B错误；C．使紫⾊⽯蕊变红的溶液为酸性溶液，四种离⼦在酸性溶液中不发⽣任何反应，能⼤量共存，故C正确；D．在氯化钡溶液中，钡离⼦与硫酸根离⼦、碳酸根离⼦反应，不能⼤量共存，故D错误；故选9.油条的做法是将矾、碱、盐按⽐例加⼊温⽔中再加⼊⾯粉搅拌成⾯团；放置，使⾯团产⽣⽓体，形成孔2H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是A.放置过程发⽣的反应中，反应物和⽣成物均为电解质放置过程发⽣的反应为氧化还原反应.从物质的分类⻆度来看，油条配⽅中的明矾、碱、盐均为盐D.反应的离⼦⽅程式为2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．反应中的酸碱盐和⽔均是电解质，⽽⼆氧化碳是⾮电解质，选项A错误；B．该反应中⽆元素化合价发⽣变化，不是氧化还原反应，选项B错误；．AlO4212H2O和N2O3都是盐，所以油条配⽅中的明矾、碱、盐均属于盐，选项C正确；D．根据原⼦守恒电荷守恒，反应的离⼦⽅程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑选项D错误；答案选10.下列各组中两稀溶液间的反应可以⽤同⼀个离⼦⽅程式表示的是（ ）A.将溶液滴⼊溶液中；将加⼊HNO3溶液中溶液与溶液；NaOH溶液与溶液D.溶液(⾜量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(⾜量)【答案】D【解析】【详解】A．K2CO3为可溶性盐，拆成离⼦形式，CaCO3为难溶性盐，不能拆成离⼦形式，故两个反应的离⼦⽅程式不可能相同，A不符题意；是弱酸，不能拆成离⼦形式，HCl是强酸，拆成离⼦形式，故两个反应的离⼦⽅程式不可能相同，B不符题意；溶液与溶液反应⽣成和Mg(OH)2两种沉淀，NaOH溶液与溶液反应只⽣成Mg(OH)2⼀种沉淀，故两个反应的离⼦⽅程式不可能相同，C不符题意；D．Ca(HCO3)2溶液(⾜量)与Ca(OH)2溶液反应，Ca2+、OH、按物质的量之⽐为2:2:2即1:1:1反应，反应的离⼦⽅程式为+OH+=H2O，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(⾜量)，反应完且需要等物质的量的和等物质的量的反应⽣成+OH+=H2O，故⼆个反应的离⼦⽅程式相同，D符合题意。答案选D。11.新型材料纳⽶级粉在空⽓中易⾃燃，它能⽤作⾼效催化剂。实验室采⽤还原法制备纳⽶级粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是A.⾼温制备纳⽶级的过程中通⼊的N2可作保护⽓获得的纳⽶级粉，属于胶体FeCl2·nH2O固体加热脱⽔的过程属于化学变化D.纳⽶级粉⽐普通粉更易与氧⽓反应【答案】B【解析】【详解】A．纳⽶级粉在空⽓中易⾃燃，氮⽓化学性质稳定，可作保护⽓，故A正确；粉成分单⼀，属于单质，不属于胶体，故B错误；D．纳⽶级粉⽐普通粉接触⾯积更⼤，更容易与氧⽓反应，故D正确；答案选12.下列离⼦组加⼊相应试剂后，发⽣反应的离⼦⽅程式正确的是选项离⼦组加⼊试剂离⼦⽅程式ANa+、溶液2Na++++2OH=↓+2NaOHBH+、Cl⾜量⽯灰乳2H++2OH=2H2OC、溶液+2H+=H2O+CO2↑DAg+、NO少量盐酸Ag++Cl=AgCl↓A B C D.D【答案】D【解析】【详解】A．应该是+=错误；B．⽯灰乳保留化学式，不能拆成离⼦形式，B错误；不能拆写为 ，C错误；D．Ag++Cl=AgCl↓，D正确；故选D。13.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确是AAMgOMgCl2Na Na2O NaOHCH3COONaC H2CO3 Na2CO3S 【答案】A【解析】【详解】A．MgCl2与 不能发⽣复分解反应⽣成项错误；与氧⽓在常温下反应⽣成Na2O，Na2O与⽔反应⽣成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，B项正确；与氧⽓燃烧得到CO2，CO2与⽔反应⽣成H2CO3，H2CO3与氧化钙反应得到Na2CO3，C项正确；D．S与氧⽓燃烧得到与⽔反应⽣成与氢氧化钙反应得到项正确；故选A。14.某⽆⾊透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、OH、NO中的三种离⼦，若向其中加⼊⽯蕊溶液，溶液显蓝⾊，且滴⼊盐酸⽆⽓泡产⽣，则原溶液中可能存在的离⼦是A.Ag+、HCO、NO、OH、NOMg2+、Al3+D.Mg2+、OH【答案】B【解析】【详解】⽆⾊溶液中不存在有⾊的Cu2+；向其中加⼊⽯蕊试液，溶液显蓝⾊，则溶液显碱性，含⼤量的OH，⼀定不含Cu2+、Mg2+、Al3+、H+、Ag+、HCO，溶液为电中性，⼀定含阳离⼦为，则⼀定不含，所以原溶液中存在的三种离⼦是、OH、NO。故选15.将 和溶液，两份溶液导电能⼒随滴⼊溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是A.溶液的变化曲线b点之前，溶液中发⽣的离⼦反应⽅程式为a、c两点对应 溶液均为中性D.曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能⼒强于稀溶液【答案】B【解析】溶液和溶液反应⽅程式分别为H2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电a点溶液导电能⼒接近0，说明该点溶液离⼦浓度最⼩，应该为溶液和溶液和溶液的反应，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加溶液的变化曲线，A正确；点为溶液和溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加⼊溶液时，实际上是酸碱中和反应，离⼦⽅程式为H++OH=H2O，B错误；点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含⽔；c溶液和⽔，都呈中性，C正确；a点之前溶质为a点后溶质为H2SO4，浓度相同对应的点纵坐标更⼤，导电能⼒更强，D正确；故答案选⼆ 填空题(本题包括5⼩题，共55分)16.按要求填空 ： 。（1）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液现象： ，离⼦⽅ ： 。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸 ： 。现象： ，离⼦ ： 。（3）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质 ， ，离⼦⽅程式； 。所加试剂(CuSO4)：除杂，括号内为杂质 ， ，离⼦⽅程式 。所加试剂【答案（1） .有⽩⾊沉淀⽣成 .Ag++l=Agl（3） 盐酸（或硫酸、或硫酸铜溶液） 2H+＝Fe2++H2↑（或Cu2+＝Fe2++Cu）（4） 铁粉 Cu2+＝Fe2++【解析】【⼩问1详解】向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液⽣成AgCl⽩⾊沉淀，离⼦⽅程式为：Ag++Cl=AgCl 。【⼩问2详解】向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，发⽣复分解反应，强酸制弱酸，反应离⼦⽅程式为：HCO+H+＝CO2↑+H2O，反应中可观察到有⽆⾊⽆味的⽓体⽣成。【⼩问3详解】不能与盐酸、硫酸反应，⽽可以，故可以利⽤盐酸或硫酸除去铜粉中的铁粉杂质，反应的离⼦⽅程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；也可以利⽤溶液除去铁粉，离⼦⽅程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。【⼩问4详解】除去中的杂质，可以将混合物溶于⽔后加⼊⾜量的铁粉，充分反应后过滤除去剩余的粉和⽣成的Cu，反应的离⼦⽅程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。17. ，下同)；属于电解质的是（1）其中能导电的是 ，下同)；属于电解质的是。。（3）某兴趣⼩组的同学向⼀定体积的溶液中逐滴加⼊稀盐酸，并测得混合溶液的导电能⼒随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。AB段发⽣的反应的离⼦⽅程式 。① 为处溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离⼦有 (填离⼦符号)。(填字⺟)。③下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质(填字⺟)。和和与HNO3【答案（1） .⑩ .⑨ .③（2）HCO+OH+=+H2O（3） H++OH=H2O 、Cl 【解析】【⼩问1详解】①⽯墨能导电，不是电解质，也不是⾮电解质；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是⾮电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是⾮电解质；⑤NH4HSO4溶液能导电，不是电解质，也不是⾮电解质；【⼩问2详解】少量碳酸氢钠和氢氧化钡溶液反应⽣成碳酸钡沉淀和⽔，离⼦⽅程式为：HCO+OH+=+H2O。【⼩问3详解】①溶液导电能⼒与离⼦浓度成正⽐，A、B段酸碱发⽣中和反应⽣成氯化钡和⽔，溶液体积增⼤导致离⼦浓度减⼩，溶液导电能⼒降低，其离⼦⽅程式为H++OH=H2O；2HCl=B点溶质为是强电解质⽽完全电离，即+2Cl，所以B点溶液中主要存在的离⼦有、Cl；溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发⽣中和反应⽣成可溶性的盐和⽔；和为强酸强碱的中和反应，但⼆者⽣成难溶性盐，故A不符合题意；和为强酸强碱的中和反应，且⽣成可溶性盐，故B符合题意；与HNO3为强酸强碱的中和反应，且⽣成可溶性盐，故C符合题意；答案为18.NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和⽅法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所⽤试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂① ；操作（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的⽅法是： 。（3）沉淀A为 。。【答案（1） .l2 .Hl .渗析 .蒸发结晶 （2）丁达尔效应（4）【解析】【分析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加⼊盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；【⼩问1详解】由上述分析可知，试剂①为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；【⼩问2详解】由于胶体粒⼦发⽣散射，⽤⼀束光照射，胶体出现⼀条光亮的通路，溶液没有这种现象，这⼀现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的⽅法是丁达尔效应；【⼩问3详解】由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；【⼩问4详解】后发⽣的化学⽅程式为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl。19.某化学兴趣⼩组甲、⼄两位同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，分别进⾏实验。回答下列问题：（1⼀段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的⼲燥管，再打开分液漏⽃的活塞，滴加稀硫酸进⾏反应。待锥形瓶中不再有⽓泡产⽣，关闭分液漏⽃a的活塞，打开弹簧夹，再通⼊⼀段时间的N2，然后取下⼲燥管称得其质量