5.2.1 离子键学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键[核心素养发展目标]1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。一、离子键与离子化合物1．化学键(1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。(2)常见类型：①离子键；②共价键。2．离子键的形成过程(1)从微观角度理解NaCl的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8个电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。(2)3．离子化合物(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失()(4)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物()答案(1)√(2)×(3)√(4)√1．任何物质内部都存在化学键吗？提示不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。2．离子化合物中一定含有金属元素吗？提示不一定，铵盐属于离子化合物，但无金属元素。3．由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？提示不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。已知反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列说法错误的是()A．NaH是离子化合物B．NaH中H－的半径大于Li＋的半径C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．NaOH中含有离子键，是离子化合物答案C解析NaH由Na＋和H－构成，是离子化合物，故A正确；电子层数相同，质子数越多半径越小，NaH中H－的半径大于Li＋的半径，故B正确；反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价降低，水是氧化剂，故C错误；NaOH中Na＋和OH－之间存在离子键，是离子化合物，故D正确。1活泼金属元素[如ⅠA族Na、K，ⅡA族Ca、Mg]与活泼非金属元素[如ⅥA族O、S，ⅦA族F、Cl]的原子之间易形成离子键。2并不是所有的金属与元素非金属元素化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。3非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。4离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·、碳原子：、氧原子：、氖原子：。(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。3．用电子式表示物质的形成过程原子的电子式＋原子的电子式(相同原子可合并)→离子化合物的电子式。(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)Na2O：。(1)NaCl的电子式可以表示为()(2)MgCl2的电子式可以表示为()(3)KCl的形成过程：()答案(1)×(2)√(3)×下列电子式的书写正确的是()A．氮原子：B．O2－：C．Na2O：D．CaCl2：答案C解析电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。1．下列关于化学键的认识正确的是()A．分子间的相互作用B．同种原子的相互作用C．形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案C解析化学键是相邻的原子或离子间存在的强烈相互作用，分子间的相互作用不是化学键。2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．ⅠA族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物答案B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电。3．下列化学用语中正确的是()A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成过程：答案B解析A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为eq\o\al(35,17)Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：_______________