2023版高三一轮总复习化学鲁科版：题型突破集训8 水溶液中陌生图像分析

题型突破集训(八)水溶液中陌生图像分析

1.(2021•潍坊模拟)常温下，用0.2盐酸滴定25.00mL0.2mol-L-'

NH3-H2O溶液，所得溶液pH、NH；和NH3H2O的物质的量分数与滴加盐酸

体积的关系如图所示。下列叙述正确的是()

曲线①代表9(NHj),曲线②代表^(NH3H2O)

a点溶液中存在c*(C「)>c平(NHj)=c¥(NH3H2O)

C.NHyH2O的电离常数的数量级为IO-

D.应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为黄色

［由图可知，曲线①代表9(NH3・H2。)，曲线②代表”(NH。，A项错误;

a点溶液中cMNHj)=cMNHyH2O),此时溶液的pH为9.26,溶液显碱性，c平

-+

(OH)>c+(H),根据电荷守恒，可知c£NHj)>c*(C「)，B项错误；NH3H2O

的电离常数表达式为Kb(NH3・H2O)=c*"K胃),a点时，c+(NH：)=c+

_4741

(NH3H2O),A：b(NHyH2O)=c+(OH)=10mol-L,其数量级为10七C项

正确；滴定终点时，所得溶液溶质为NH4C1,NH；｝■水解显酸性，应选择甲基橙

为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项错误。］

2.常温下，已知Kai(H2co3)=4.3X10-7mO・Li,&2(H2co3)=5.6X10一”

-I

mol-Lo某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，HzR、HR，R2-三者的物质的量

分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.H2R的二级电离常数及2(H2R)的数量级为10-5

B.在pH=4.3的溶液中：3c平(R2-)=cMNa+)+c平(H+)-C¥(OIT)

C.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是CO「+H2R==

2

R+H2O+CO2f

D.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，溶液中：c*(R2-)>

c平(H2R)

++2-

c+(H)-c+(HR-)c+(H)-c+(R)，、.44

C[Kal(H2R)=」C/%3，&2(H2R)=」C¥('R')，结合图像，溶

2

液的pH=1.3时，c+(H2R)=CMHR),溶液的pH=4.3时，c*(HR)=c+(R"),

-43-1

所以Kai(H2R)=10f3mol・L-i,^a2(H2R)=10mol-L,H2R的二级电离常数

Ka2(H2R)的数量级为10-5,A正确；溶液的pH=4.3时，c乂R2-)=c乂HIT),

2

结合电荷守恒c*(Na+)+c*(H+)=2cMR2-)+C*(HR-)+C+(OH-)=3C+(R~)+

+

c+(OH~),故3c平(R2-)=c¥(Na+)+c+(H)-c+(OH),B正确;根据已知中

H2c03的两级电离常数的值判断，HR-的酸性强于H2co3,故向Na2c03溶液

中加入少量H2R溶液，发生反应2COT+H2R==R2-+2HCO3,C错误；等体

积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液的溶质为NaHR,HR-的水

解常数mol-L-1=10-127mol-L-1,HR-的电离常数大于水解

Kal10

常数，故溶液中C*(R2-)>C#H2R),D正确。］

3.常温下，向二元弱碱M(OH)2溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH与相关

离子浓度的关系如图所示。下列叙述错误的是()

城M(0H)1%(M2+)

gc*[M(O电产—.M(OH.

-993-1

A.^bi=10mol-L

B.曲线T表示pH与1gd而;6病的关系

C.a点对应溶液中：2c平(M2+)+c平[M(OH)+]>cWC「)

D.MCh溶液中：c平(Cr)>c平(M2+)>c平(H+)>C平[M(OH)+]

A[假设曲线T表示pH与1g号黑耨的关系，曲线G表示pH与1g

的关系,由曲线、上横坐标为的点可分别求出)的电

c平LlVl(UH1)JTG0M(OH2

离常数Kbi、遇2依次为10』°7moi・L-1、10-715molL-1,遇i>Kb2,故假设正确，

+

A项错误，B项正确。a点对应溶液的pH为9.93,c+(OH-)>c+(H),结合电

2+++2+

荷守恒2c+(M)+c+[M(OH)]+c+(H)=c+(CF)+cMOIT)知，2c+(M)+

+

c+[M(OH)]>c+(CF),C项正确。MCL溶液中M2+发生水解，cMC「)>c千

2+++

(M)>c+(H)>c+[M(OH)],D项正确。]

4.王水能溶解金是因为王水和金能发生反应生成四氯金酸(HAuCh)。25℃

时，向20mL0.1mol-L-1四氯金酸溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，滴定曲

线如图1所示，含C1微粒的物质的量分数⑶随pH的变化关系如图2所示。下

列说法错误的是()

图2

A.Ka(HAuCh)的数量级为IO-

B.b点对应溶液中：2c平(H+)+c平(AuCli)=2c平(OlT)+c平(HAuCh)

C.c点对应溶液中：c平(Na+)=cMAuCl[)

D.X点对应滴定曲线中b点

B[b点对应溶液为物质的量浓度相等的HAuCk和NaAuCk的混合溶液,

由电荷守恒得cMNa+)+cMH+)=c^(AuCli)+c*OH-)①，由物料守恒得

+

2c*(Na+)=c+(AuC17)+c+(HAUC14)②，由①X2-②可得2c+(H)+c+

(HAUC14)=2C+(OH-)+C+(AUC1；),B项错误。］

5.(双选)常温下分别向1L1molL-1的HF和HCN溶液中加入NaOH固

体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中1g噜g(X表示F或CN)随pH变化情

C平A)

况如图，已知酸性HF>HCN。下列说法正确的是()

A.直线1对应lgc平(HCN；

+

B.c点溶液中：c平(Na+)>c平(X)=c平(HX)>c¥(OH)>cT(H)

C.a点和b点溶液相比：c平(Na+%<c平(Na+尢

D.b点到d点过程中水的电离程度增大

c(X"),_c(H+)-c+(X-)+

BD+时，c"X)=cMHX),&=+"缶；一千(H),

此时直线I对应的Ka=10-32mol-L-1,直线II对应的/Ca=10-92mol-L_,,因为

酸性HF>HCN,所以直线I对应1g吧R,直线II对应1gA项错

。平(tit)c平(ULN)

误；c点pH=9.2,溶液呈碱性，C¥(OH-)>C*(H+),根据电荷守恒c#Na+)+

c(H+)=c(OH-)+c(X-),可知cMNa+)>c*(X-),根据lg=0,可知

+++C唱平(M々X)

C¥(X-)=c"HX),B项正确；由于酸性HF>HCN,而a点和b点溶液均呈中性，

则HF溶液中需加入较多的NaOH,故cMNa+%>c斗(Na+)b,C项错误；b点到

d点过程中，HCN浓度逐渐减小，NaCN浓度逐渐增大，因此水的电离程度增

大，D项正确。］

6.(2021•邯郸一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg

X<OH")°室温下实验室中用001molir的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01

mol-Lr醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()

A.室温下，醋酸的电离常数约为IO-mol1-］

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若5点为40mL,所得溶液中:c平(Na+)=cMCH3coCT)+c平(CHbCOOH)

D.从A到8,水的电离程度逐渐变大

,103,5X1036

A［AG=7时，cMH+)=l(F3.5mol・L-i,&=------------------mol-L-1=10-5

-1

mol-L,A正确；AG=0(4点)，呈中性，V=20mL时，恰好生成CH3COONa,

呈碱性，B错误；若5点为40mL,溶液中溶质为CIhCOONa和NaOH,c*

+

(Na)>c+(CH3COO-)+C+(CH3COOH),C错误；A到5,水的电离程度先增大

后减小，D错误。］

7.(双选)(2021•淄博模拟)25C时，向0.10L某二元酸H2A溶液中逐滴加入

LOOmokL-1NaOH溶液，溶液中lgc平(H2A)、1gc平(HA］、Igc平(A?1及pH随

滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.H2A的Kal：Ka2=l()4：1

B.X、Y、Z三点中Y点导电性最强

C.NaHA溶液中，c平(H2A)>c平(A?)

D.Y点溶液，c平(Na+)<c平(HA-)+2cMA2-)

CD［根据题意，实线为含A粒子浓度的对数曲线，虚曲线为滴定时溶液

pH变化曲线；根据向H2A溶液中加入NaOH,先后发生反应：H2A+OH-==

HA+H2O、HA"+OH-==A2+H2O,c斗(H2A)逐渐减小，CMHA-)先增大、

后减小，c"A2-)逐渐增大；从左到右第1个实线交点处，cMH2A)=cMHA-),

对应的pH=4,则心=\H)=c*(H+)=l()-4moi.Lr,第3个实线交

。平(H2A)

点X处，c平(HA—)=c平仆2一)，对应的pH=8,则&2=，=C平(H+)

'C平(gHAj

-8-1-81

=10mol-LoH2A的&1=10-4mol・L-i,^2=10mol-L_,NaHA溶液中

K[0—14

HA-的电离常数为IO-8mol-L-1,水解常数为管=右二mol-L_1=10-10

Aal1U

mol-L-1,则HA-的电离程度大于水解程度，c£A2-)>c干(H2A),C项错误；Y

点溶液呈碱性，c¥(OH-)>C斗(H+),根据电荷守恒：c“Na+)+cMH+)=

2-+2

c+(OH-)+2c+(A)+c+(HA-),则c+(Na)>2c+(A~)+c+(HA"),D项错误。］

8.(2021•辽宁模考)天然水体中的H2c。3与空气中的CO2保持平衡。已知

-922

^Sp(CaCO3)=2.8XIOmol-L-,某溶洞水体中lgc平(X)(X为H2cO3、HCO,、

COT或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线①代表CO「

B.H2cO3的一级电离常数为n)f3moi.L-i

C.c平(Ca2+)随pH升高而增大

2+79-1

D.pH=10.3时，c¥(Ca)=2.8X10--mol-L

D［根据题图可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCO3、CO5的浓

度都增大，而曲线①代表的粒子在pH较小时就产生，因此曲线①代表HCO3,

曲线②代表COT,曲线③代表Ca2+,A项错误。曲线①代表HCOM,由点(6.3,

一5)可知，此时c千(H2co3)=c+(HCO3),则H2c。3的一级电离常数Kai=

曾兴辛1=CMH+)=10-6.3mol・L-i,B项错误。曲线③代表Ca2+,根据

C平(H2co3)

题图可知，c#Ca2+)随pH升高而减小，C项错误。已知&p(CaCC>3)=2.8X

10-9mol2-L-2,由题图可知，pH=10.3时c年(HCO3)=CMCOT)=10-II

mol-L1,则c平p^-i2jjxIO7,9mobL-1,

C平(LU?)-1vmo=

D项正确。］

9.乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中的电离方程式为

CH3CH2NH2+H2O-CHjCHzNHj+OHo298K时，在20.00mL0.1

mol-L-1乙胺溶液中滴加0.1mol-L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与1g

空澧密的关系如图所示。下列说法正确的是()

C平(C2H5NH2)

pH|

10.75--\a

7.00

；;c

0工

g

c¥(C2HiNH2)

A.298K下，在pH=7.00时加水稀释混合溶液，b点向c点移动

B.b点对应溶液中离子浓度关系：CNC「)=C£C2H5NH3)=CKOH-)=

c平(H+)

C.a点时，V<10.00

D.298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为I。-"

C［当pH=7.00时，加水稀释混合液，溶液仍然呈中性，A项错误；b点

溶液pH=7.00,溶质为CH3cH2NH3cl和CH3cH2NH2,根据电荷守恒可知溶

液中离子浓度大小关系为c+(cr)=c+(C2H5NH3)>C+(OH)=CMH+),B项错

误；a点溶液的溶质为C2H5NH3C1和C2H5NH2,二者在溶液中分别存在平衡

+

C2H5NHj=-C2H5NH2+H,C2H5NH2+H2O=C2H5NHI+OH-,由题图可知

a点溶液呈碱性，即c+(OH)>cMH+),故C2H5NH才水解生成的c+(C2H5NH2)

小于C2H5NH2电离生成的c(CHNH3),又a点时1g驾泮吃2=0,即

+25C平g2H5NH2)

c+(C2H5NH3)=C+(C2HSNH2),则溶液中溶质C2H5NH2的浓度大于C2H5NH3a

的浓度，故WIO.OO,C项正确；a点溶液中1g空空弋2?=0,pH=10.75,

C平2H5NH2)

即，*弋弋阴=1，c(H+)=10-10-75mol-L-1,根据电离平衡常数表达式可得

+

乙胺的Kb=10F25mol・Lr,即国的数量级为10一，D项错误。］

10.(双选)常温下，以酚酸作指示剂，用0.1mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00

mL0.1molL-1的二元酸H2A溶液。溶液的pH、溶液中含A微粒的分布系数沆物

质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是