高考化学（全国通用）：等效平衡讲义（教师逐字稿）

等效平衡讲义（教师逐字稿）PPT(第1注意细节，需要一点点耐心和细心。准备好了么？Let’sgo！PPT(第2页)：先来了解一下化学等效平衡的知识特点。1、“抽象且细致，思维量大”；2、“弄清原理，举一反三”然很容易出错。要有非常彻底的认识，不然涉及原理的分析应用基本都是一头雾水。只有彻底弄清原理，方可举一反三。PPT(第3页)：现在我们正式进入等效平衡的学习。PPT(第4页)：看，这就是等效平衡的知识网络图。（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下等效平衡的概念。在一定条件下，同一可逆任何途径，只要达到平衡时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。3要这3等效平衡。接下来我们来看下改变投料方式构造等效平衡的计算方CsHOgHgg，()()()()22起始投入2molC、1mol2O(g)、2molH2、1molCO，由于起始投料两边都有，因此先一边倒归零换算，纯固体和纯液体可剩余不归零，1mol2若要与原体系是相似平衡，则新体系中投料换算到右边需满足(H):)3:2，C(s)的量随意。2PPT(第6页)：下面我们来具体认识下改变投料方式构造等效平衡的3种类型及计算方法。1、恒温恒压下的等效平衡：此只要浓度相同即为等效平衡。由浓度公式cn和理想气体状态方V程,得cnPVPPT算后投料需满足的关系，即新投料一边倒换算后与原投料比相同。PPT(第7页)：2、恒温恒容，反应前后气体系数和相等的等效平衡：HgIgg反应为例，原体系投料为1molH(g)、1mol2()2()2()2(g)，新体系投料为2molH(g)、2molI(g)；在恒压下两体系是等系加压使其体积压缩为倒换算后与原投料比相同。PPT(第8页)：3、恒温恒容，反应前后气体系数和不相等的等效平衡：新投料一边倒换算后与原投料相同，此时是相同平衡；平衡特NgHgg2()32()23()1molH2mol2体积为V，新体系体积为2V。此时对新体系加压使其体积压缩为同。PPT(第9页)：最后是反应转化率的变化分析，共有3个推理结论。先看下第1个结论：若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之如(g)nB(g)pC(g)qD(g)的起始量分别为由于转化量之比等于化学计量数之比，设物质A的转化量为mx，则物质B、C、D的转化量分别为nx、px、qx。由转化率的定义得，()=(B)xmn，故可得结论1。第2个结论：对于全是气体(g)(g)(g)(g)，若只增加A的转化率变小。达到平衡后增加反应物A的转化率反而变小。这里要利用等效平衡的原理，比如恒温恒压下，物质A、B的起始量分别为1mol、1mol，达平衡后，再继续加入1mol物质A，这相当于物质的起始量分别为B的起始量分别为时构造物质A的起始量为2mol的等效平衡，则B的起始量应为2mol；达平衡后，由于两个体系是等效平A中抽走1mol物质B，反应逆向移动，因此物质A的转化率变小。结论是2经常用到，请记好。PPT(第10页)：第3个结论：对于反应(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若按原比例同倍数增加反应物的物质的量：恒温恒压时，反应物B转化率不变；恒温恒容时，反应物A、B转化率变化由反应前后气体系数和大小决定（若m+n=p+q，则A、B转化率不变；若m+n>p+q，则动，A、B转化率不变；若m+n>p+q，则平衡正向移动，A、B转化率变大；若m+n<p+q，则平衡逆向移动，A、B转化率变小。PPT(第11页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好了吗？（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第12页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题吧！PPT(第13—14页)：第1题和答案。PPT(第15—16页)：第2题和答案。PPT(第17—18页)：第3题和答案。PPT(第19识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。PPT(第20页)：要点总结（