3.2原子的结构核外电子分层排布-九年级化学人教版上册

课题2

原子核外电子的排布1）核外电子是分层排布的2）电子在电子层上的分布规律3）前18号原子结构示意图4）离子的形成5）离子与原子的区别和联系6）物质与其构成粒子的关系教学目标核外电子分层排布示意图一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567

离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动2、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳

个电子2n2

最外层最多容纳8个电子

原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：原子核画圆圈质子数写中间正号在数字前电子层画弧线数字在一条线原子结构示意图3、元素性质与元素最外层电子数的关系

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般少于4个易失电子，形成阳离子不稳定非金属元素一般多于等于4个易得电子，形成阴离子

不稳定决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl离子与原子的区别和联系

物质与其构成粒子间的关系[例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是

。

[例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是

。

四

ACF

BDE

[例2]铜是由

组成的，由

构成的；水是由

组成的，由

构成的；氯化钠是由

组成的，由

构成的。

[例2]铜是由

组成的，由

构成的；水是由

组成的，由

构成的；氯化钠是由

组成的，由

构成的。

铜元素

铜原子

氢元素和氧元素

水分子

氯元素和钠元素

钠离子和氯离子

[例3]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x－y＝10，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

[例3]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x－y＝10，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

该元素原子核内的质子数

3化学性质

原子

S2－

离子

课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的

()A．质子数

B．电子数

C．电子层数

D．最外层电子数

2．元素的化学性质取决于原子结构中的

()A．电子层数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数

课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的

()A．质子数

B．电子数

C．电子层数

D．最外层电子数

2．元素的化学性质取决于原子结构中的

()A．电子层数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数

AD3．下列符号表示阳离子的是

()

4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是

()A．S和S2－

B．F－和Mg2＋

C．Ne和H2OD．Na和Na＋

3．下列符号表示阳离子的是

()

4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是

()A．S和S2－

B．F－和Mg2＋

C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示

。

原子核内的质子数是

。第二层上的电子数是

。6．金属元素在化学反应中一般较易

电子，变成

离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般

4个。

7．某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为

，在化学反应中易

(填“得”或“失”)电子，属

元素(填“金属”或“非金属”)。

5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示

。

原子核内的质子数是

。第二层上的电子数是

。6．金属元素在化学反应中一般较易

电子，变成

离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般

4个。

7．某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为

，在化学反应中易

(填“得”或“失”)电子，属

元素(填“金属”或“非金属”)。

电子层118失去阳少于11失金属8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

离子(填“阴”或“阳”)，带

个单位的

电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为

。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有

。①元素的种类

②元素的化学性质

③相对原子质量

④粒子的电性

⑤原子核

⑥最外层电子数

⑦电子层数

⑧核外电子层数

⑨质子个数

正8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

离子(填“阴”或“阳”)，带

个单位的

电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为

。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有

。①元素的种类

②元素的化学性质

③相对原子质量

④粒子的电性

⑤原子核

⑥最外层电子数

⑦电子层数

⑧核外电子层数

⑨质子个数

原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨9．某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示

；

y表示

。(2)当x＝16时，y＝

；

当y＝8时，x＝

。

10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是

，不同点是