2022届高一下培优－－电解质离子反应

第二节离子反应考点热点：1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题;2.根据题给情境书写离子方程式;3.判断离子反应方程式书写的正确与否;4.离子共存与否的判断;5.分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。1

专题知识网络2知识点1：有关电解质概念的辨析溶液导电性1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？导电的前提是什么?

一定条件下能否电离：化合物水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质3为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的完全电离？有的部分电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.4试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。

(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。

(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。

5从物质结构的观点来看,电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。6巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是

属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧以上物质中：7A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质C2、下列叙述正确的是()B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质

F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质结论1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质8理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。4)非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH、如：SO2、COC2H5OH、苯如：铁、金刚石空气、盐酸92.强电解质和弱电解质：

强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl=Na++Cl-弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。HAcH++Ac-

10讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？11①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

－－－－－－(1)HCO3-H++CO32-

－－－－－－(2)每一步的电离程度是不一样的。②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？1.多元弱酸的电离。122.酸式盐的电离反应式的书写⑴强酸酸式盐：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—

在熔融状态下：

NaHSO4=Na++HSO4—⑵弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—

在熔融状态下：

NaH2PO4=Na++H2PO4—13

强电解质

弱电解质物质结构电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性

物质类别实例比较离子化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水141.下列说法正确的是（）

A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强

B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离

C铁是单质，它不是电解质，属非电解质

D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质

F在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一定比弱电解质的强跟踪练习：152．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中

CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中

16【基础知识】

1.两个概念离子反应：有

参与的反应叫做离子反应。离子离子的符号2.离子反应发生的条件：（1）复分解反应发生的条件：①生成

（BaSO4

、CaCO3等）。②生成

（弱酸、弱碱、水）。③生成

的物质（CO2、NH3等）。难溶物易挥发性物质弱电解质或难电离物质离子方程式：用实际参与反应的

来表示离子反应的式子。17（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“

”的规律。强+强=弱+弱总规律：反应向着某种主要离子浓度

（填“增大”或“减小”的方向进行。(离子反应的本质)减小4、离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。3、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应18知识点2.根据题给情境书写离子方程式

书写离子反应方程式的一般步骤：1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱；3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水的盐；4.微溶物的处理;5.三大浓酸的处理;6.酸式盐的处理问题;7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.19要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物(P187)弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等201、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。3、完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等强碱

中强碱的溶液、NH3•H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。4、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4为微溶。

溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)215.书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如固体间发生的某些反应(不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△22

（2）有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑

但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。△△23（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。24（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开成HSO4-＝

H+＋SO42-2、KHSO4与BaCl2反应:例：1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：故：SO42-+Ba2+==BaSO4↓25（5）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O26——给出有关反应的离子方程式，判断是否正确；解题的基本思路（1）看方程式是否配平了,是否遵循三大守恒①看方程式两边各原子的种类与数目是否相等；

（3）看方程式书写是否符合客观事实。①看反应条件书写是否正确或看反应能否发生；③看反应时物质的量比是否符合客观事实；注意题中的“足量、过量、少量、适量”等字眼。

（2）看方程式中符号书写是否正确；②看方程式两边阴、阳离子所带的正负电荷总数是否相等；化学式拆写是否正确,看方程式中的化学式、离子符号、沉淀与气体符号、可逆符号等是否正确（什么时候才能写上述符号？）；②看反应时的生成物是否符合客观事实；（看生成物是否符合客观事实或是否漏写了）；知识点3：离子方程式判断正误271、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性282、错题类型（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分（2）不符合反应事实（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒（6）没有参加反应的离子没有删除（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式（5）系数化简出错（4）漏写离子29错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、纯碱与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑应为：应为：应为：

应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑306、铁粉放入硫酸铁溶液中：

Fe+Fe3+＝2Fe2+

7、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

8、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

10、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：

应为：应为：

该反应没有离子方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓31针对性练习4.少量氯气与碘化亚铁反应：3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3判断下列离子方程式是否正确?如不正确,请说明理由:2.