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文档简介

例1：下列关于下图所示装置的叙述正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原D四、常见的化学电池（１）、水溶液中O2-的存在形式：酸性下：______________

碱性或中性下_______________（２）、根据溶液的酸碱性及配平需要添加Ｈ＋、ＯＨ—、Ｈ２ＯO2-＋２Ｈ＋＝Ｈ２ＯO2-＋Ｈ２Ｏ＝２ＯＨ—电极反应书写规律：（负极）（正极）燃料电池例：(1)今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2==2H2O

反应，构成燃料电池，则负极应通

，正极通的是

，电极反应式分别为__，

。(2)如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为

，

。（1）和（2）的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH值各有何变化

？

H2O22H2+4OH-－4e-

→4H2OO2+2H2O+4e-

→4OH-H2

－

2e-→2H+O2+4H++4e-→2H2O(1)减小(2)增大规律：水溶液中ＣＯ２的存在形式：酸性下：__________________

碱性下_______________ＣＯ２ＣＯ２＋２ＯＨ—

＝ＣＯ３２—＋H2O例：(3)如果把氢气改为甲烷，氢氧化钾作导电物质，则负极电极反应式

.正极电极反应式______________________________

总反应________________________________________CH4+10OH-

－

8e-→CO32-+7H2OO2+2H2O+4e-

→4OH-CH4+2O2＋2OH-

==CO32-+3H2O电解液H2O（1）、氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气H+OH-AO2H2H2O两个多孔电极3、燃料电池负极正极2H2

－4e-

=4H+O2

+4e-+4H＋

=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O酸性燃料电池H2SO4O2H2OH2OH2负极：正极：3、氢氧燃料电池

酸没有消耗3、氢氧燃料电池2H2+4OH-

-4e-

=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-总反应式：2H2+O2=2H2O碱性燃料电池KOHO2H2OH2H2O负极：正极：KOH没有消耗4、甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OKOH被CO2反应生成CO32—消耗C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液负极：正极：电池总反应：O2+2H2O+4e-=4OH-C2H

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