九年级化学人教版上册期末复习过关

九上期末复习过关一、化合价0价：单质，化合物的化合价代数和+1+1+1+1+2+2+2+2+2+2+1价：钾K、钠Na、银Ag、氢H+2价：钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、亚铁Fe+3+31122+3价：铝Al、铁Fe1价：氟化F、氯化Cl2价：氧化O硫化S名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根符号OHNO3SO42CO32NH4+化合价1122+1二、元素或物质之最1.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe2.地壳中含量最多的金属元素：Al3.人体、海洋、地壳中含量最多的非金属元素：O4.人体中含量最多的金属元素：Ca5.空气中含量最多的元素：N6.天然存在最硬的物质：金刚石7.最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2三、常见物质的性质与用途（性质——用途）1.氮气：（1）液氮提供低温（物理性质）——冷冻麻醉（2）化学性质不活泼——作保护气2.稀有气体：（1）通电发光（物理性质）——作不同用途光源（2）化学性质很不活泼——作保护气3.氧气：（1）不易溶于水，密度比空气大——排水法收集，向上排空气法收集（2）助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊（3）供给呼吸——医疗急救、潜水4.碳单质：（1）常温下化学性质稳定——碳素墨水、水墨画（2）可燃性——作燃料（3）还原性——冶炼金属5.金刚石：（1）硬度大——切割玻璃、钻探头（2）加工成装饰品——制作钻石6.石墨：（1）质软、深灰色——作铅笔芯（2）有滑腻感——作润滑剂（3）导电性——作电极7.活性炭：吸附性（物理性质）——吸附色素和异味，可作除味剂、净水剂8.明矾：吸附性（物理性质）——吸附水中悬浮杂质，作净水剂9.二氧化碳：（1）干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨（2）能溶于水且与水反应——制汽水（碳酸饮料）（3）不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火（4）参与植物光合作用——作气体肥料（5）不支持呼吸——进入地窖、山洞前，应进行灯火实验10.一氧化碳：（1）难溶于水，且不与水反应——用排水法收集（2）毒性（能与血液中血红蛋白结合导致中毒，煤气中毒的主要原因）（3）可燃性——作燃料（4）还原性——冶炼金属（还原CuO条件为加热，还原Fe2O3条件为高温）11.氢气：（1）可燃性（燃烧产物只有水）——作清洁、高能燃料（2）还原性——冶炼金属四、物质的颜色固体红色固体铜Cu（紫红色）、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）黑色固体碳粉C、铁粉Fe、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2暗紫色固体高锰酸钾KMnO4（或称紫黑色固体）五、1~7单元重要化学方程式①或②2H2O2MnO22H2O+O2↑③2H2O通电2H2↑+O2↑③和④都可用于验证水的组成④2H2+O2点燃2H2O①2C+O2点燃2CO体现碳的性或C+CO2高温2CO体现碳的性②C+O2点燃CO2体现碳的性或C+2CuO高温2Cu+CO2↑体现碳的性③2CO+O2点燃2CO2体现CO的性或CO+CuO△Cu+CO2体现CO的性④CO2+C高温2CO吸热反应⑤Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O实验室检验CO2⑥CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2或CaCO3高温CaO+CO2↑工业制CO2⑦CO2+H2O====H2CO3⑧H2CO3====CO2↑+H2O①CaO+H2O===Ca(OH)2放热反应生石灰熟石灰②Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O③CaCO3高温CaO+CO2↑①加热高锰酸钾制O2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②加热氯酸钾制O2：2KClO3MnO22KCl+3O2↑③甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O④乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O⑤红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O5⑥镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO1～7单元其他重要知识梳理在化学变化时，发生物理变化，而在物理变化时，发生化学变化。（填“一定”或“不一定”）2.空气组成：按计算，空气中含量最多的是，约占%，其次是，约占%。空气中各成分均匀混合，各自化学性质。3.空气污染：燃煤产生有毒的CO气体；燃煤和汽车尾气中的和气体易引起酸雨。空气中的会导致雾霾。空气质量指数越说明空气质量越好。4.氧化反应：①发光、放热的剧烈氧化，如燃烧、爆炸。②进行很慢的缓慢氧化，如呼吸作用、食物腐烂、农家肥腐熟、铁生锈、酿酒酿醋等。③不是基本反应类型！！5.催化剂：改变（变快或变慢），自身的和不变。（“一变两不变”）6.生活净水：（1）自来水厂净水过程：静置沉淀→明矾吸附沉淀（吸附不溶性悬浮物）→过滤（分离不溶物）→活性炭吸附色味（吸附可溶性杂质，变化）→消毒（变化）（2）软水与硬水：硬水（含较多可溶性钙镁化合物），加入肥皂水振荡，多；软水（含较少或不含可溶性钙镁化合物），加入肥皂水振荡，多。硬水软化：生活——，实验室——（净水程度最高，是变化）7.微粒：①CO由一氧化碳分子构成，Fe由铁原子构成，NaCl由钠离子和氯离子构成。②金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般易电子，带正电，形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般易电子，带负电，形成阴离子；稀有气体元素的原子最外层有个电子（氦有个电子），这样的结构相对稳定，因此稀有气体元素称为惰性气体元素，化学性质比较。③数决定元素种类，数决定元素化学性质，数和数决定原子的质量。8.元素：同种元素的判断依据①质子数相同②一类原子。9.物质分类：依据物质种类判断混合物和纯净物→依据元素种类判断单质和化合物→依据“二元一氧”判断氧化物。10.质量守恒定律：（1）宏观现象：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。（2）微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。（3）实验验证：所有化学变化都遵循质量守恒定律，均可以验证质量守恒定律；有气体参加的反应，须在环境中验证质量守恒定律。（4）拓展延伸：在化学反应前后，物质总质量、元素种类和质量、原子种类、数量和质量一定不变；物质种类、分子种类一定改变；分子数量、元素化合价不一定改变。11.碳单质：①包括木炭、焦炭、炭黑、石墨、金刚石、C60等（具体的碳单质，名称写作“炭”）②金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子不同。12.燃烧与灭火：①燃烧条件：通常情况下，需要可燃物、氧气、温度达到着火点。②灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。③可燃性气体（CO/H2/CH4） ，与氧气混合存在爆炸极限，点燃或加热前必须验纯。④增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧会更剧烈。13.能量与燃料：①化学变化伴随能量变化（主要为热量）。常见的放热反应包括燃烧，氧化钙+水等。②化石燃料，包括固态的、液态的、气态的，都是混合物，不可再生资源。③煤隔绝空气加强热进行综合利用（变化），可得煤气等；石油依据不同综合利用（变化），可得汽油等；天然气（主要成分是甲烷，也是沼气、可燃冰的主要成分）。基本实验操作药匙或纸槽凹液面最低处水平标签向手心塞倒放无气泡垂直悬空慢慢转动塞进不可放在桌面上装置密闭，改变气压气密性良好冒气泡不纯：尖锐爆鸣声较纯：声音较小【拓展】所有可燃性气体点燃前均须验纯①拇指堵住试管口②靠近点火√外焰加热×未接触外焰×碰到焰心试管夹在中上部，液体不超过试管容积的1/3洗净：水既不聚成水滴也不成股流下镊子取块状固体，平放在试管口，缓缓直立试管，药品滑落至试管底冷凝管外接冷水，下进上出帮助冷却烧瓶内加沸石或碎瓷片，防止暴沸。仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台用品：滤纸玻璃棒作用：引流注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（否则过滤太慢）二低：①滤纸低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘（否则过滤不净）三靠：①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（否则液滴飞溅，过滤太慢）区分三种漏斗名称：普通漏斗特点：进行过滤操作时使用名称：长颈漏斗特点：使用时下端口需浸没在液面以下名称：分液漏斗特点：通过调节阀门可控制反应速率，获得平稳气流气体制备专题一、常见装置组合根据气体制备原理，从A～F中选择合适的发生和收集装置：实验室制O2：2H2O2MnO22H2O+O2↑绿色环保，装置组合为或2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑加热固体纯净物，装置组合为或2KClO3MnO22KCl+3O2↑加热固体混合物装置组合为或实验室制CO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑大理石+稀盐酸，装置组合为ABCDEF选择依据发生装置：反应物的和收集装置：气体的和气体的（空气的平均相对分子质量29）注意事项A、B装置：①试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②加热前预热，并使用酒精灯外焰加热，防止受热不均匀炸裂试管；③加热装置后接有液体的装置，注意实验结束时先撤离导管再熄灭酒精灯A装置：无棉花→加热氯酸钾制氧气B装置：有棉花→加热高锰酸钾制氧气；棉花的作用：防止药品进入导管。C装置：长颈漏斗应浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。此类型的装置既能制O2，又能制CO2。D装置：向上排空气法，可收集无毒无害，且密度比空气大的气体（相对原子质量＞29）导管应伸至集气瓶底。例：可收集O2，验满的标志为将的木条，若，则。可收集CO2，验满的标志为将的木条，若，则。E装置：向下排空气法，可收集无毒无害，且密度比空气小的气体（相对原子质量＜29）导管应伸至集气瓶底。例：可收集H2，CH4等。F装置：排水法，可收集不溶于水（物理性质）且不与水反应（化学性质）的气体。开始收集的标准，当有集满的标准，当有二、特殊装置ABCDEFG根据特点，从A～H中选择相应装置：1.操作最简便：2.控制反应速率，获得平稳气流：3.便于添加液体药品：4.控制反应的发生和停止：三、有毒有害气体的处理1.转化和吸收例：添加点燃的酒精灯，处理CO；通入水或NaOH溶液，吸收SO2.2.收集例：添加气球等，收集CO、SO2等。四、多功能瓶用法一：排空气法收集气体依据气体密度与空气密度大小，密度大在下方，密度小在上方①密度大于空气，气体从进入，如O2、CO2等。②密度小于空气，气体从进入，如H2、CH4等。用法二：排水法收集气体依据气体密度比水小，水在下方，气体在上方气体从进入，从排出。用法三：检测流速通过观察水中产生气泡的速度，检测气体流速。气体从端进入，端出。用法四：检验、除杂通过气体与瓶内试剂充分反应，检验气体或除去杂质。气体从端进入，端出。①检验CO2，瓶中装；除去CO2，瓶中装。②除水（干燥），瓶中装。例题1ABCD图2图3（1）写出图中标号仪器的名称：②。（2）若采用绿色环保的方式制取氧气，反应原理是，选择的发生装置是，该装置的优点是；若用C装置收集气体，当观察到时开始收集。（3）若A装置制取氧气，反应原理是。（4）小芳同学在实验室利用图2的装置制备二氧化碳，她通过拉动铜丝控制底部破损的小试管升降．这一改进的优点是（选填序号）。A．使反应随时发生或停止B．使破损的小试管得到利用C．生成更多的二氧化碳（5）若使用图3装置来测定CO2的体积，植物油的作用是，植物油上方的空气对实验结果（填“有影响”或“无影响”）。（5）按图4装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在（填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明；c处发生反应的化学方程式为。例题2（1）仪器名称，a是，b是，c是，d是。e是，f是。（2）若用A装置制取氧气，最佳反应的化学方程式为，并要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是。（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，则发生装置可选择（填序号）。甲烷是一种无色，无味，密度小于空气，难溶于水的气体。其收集装置可选择。（4）实验室制取CO2的药品为和，则选用做气体发生装置，其反应的化学方程式为。（5）如图F是“多功能”瓶多种用途，它有收集或贮存气体、测量气体体积等功能。回答下列问题：①若收集氧气，该气体应从端进入（填字母）；②若气体从b端进入收集气体，该气体应具有的主要性质是；③若集气瓶中先装满水，利用排水法收集气体，则气体应由端进（填字母），同时可以配合使用仪器（填仪器名称）即可测量收集气体的体积。④若在F装置中加入澄清石灰水，可检验CO2，则气体应由端进，相关化学反应方程式为3．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为。（2）实验室用装置C制取CO2气体的化学方程式为。用装置D收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“m”或“n”）端。关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于（填“1”、“2”或“3”）处。（3）根据C装置的优点，用此类装置还可进行的实验是（填字母）。A．过氧化氢溶液制取氧气B．氯酸钾制取氧气C．锌粒与稀硫酸制取氢气流程推断一、题型结构二、考点小结1.原料处理：粉碎、喷雾、搅拌、混匀等的目的——增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。2.条件控制：①加入过量（或足量）试剂的目的——使某物质完全反应②通入保护气的目的——防止主要原料与空气中O2等发生反应3.物质分析：①箭头指进来的是反应物；②箭头指出去的是生成物或杂质，还有过量的反应物；③陌生反应中，依据元素守恒，确定反应物与生成物④如需要推断未知物，一般为常见物质，如溶液中考虑H2O、空气中考虑CO2、O2、N2等。4.实验操作：过滤（实现固液分离）①所用玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒②过滤中玻璃棒的作用：引流。5.循环利用：后面工序的生成物是前面工序的反应物。①物质A：可逆线直接表示可循环利用②物质B：自行寻找判断6.流程评价：（实验探究题中相关实验评价同样适用）①科学：实验结果能够达到实验目的，有无杂质干扰（如原杂质是否除尽、是否引入新杂质）②安全：实验操作步骤是否有爆炸、炸裂试管等危险。如，可燃性气体，点燃或加热前需要先验纯，并排尽装置内的空气。③环保：原料与产物是否无毒无害（处理有害物质，防止污染环境）如，产生P2O5、SO2、CO等有害物质，应进行收集（或吸收消耗）是否节能低碳（反应条件无需点燃、加热、高温等）是否有物质可循环（可节约药品、减少污染……）17单元只涉及化合反应、分解反应两种基本反应类型。例题1在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，其工艺流程如图所示。（1）反应①的化学方程式为，其基本反应类型是。（2）反应②的化学方程式为，属于反应（“放热”或“吸热”）。据此可推测固体A可用作。（3）试剂1为，试剂2为。（4）操作2的名称是，在实验室进行该操作时使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，其中玻璃棒的作用是。（5）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和“的措施。（6）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式。例题2．中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程。查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。【查阅资料】稀盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液。回答下列问题：（1）粗硅属于（填“纯净物”或“混合物”），SiO2中Si元素的化合价为。（2）反应I中石英砂与镁粉充分混合均匀，目的是。（3）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2高温Si+2X，其中X为（填化学式）；该反应中体现出Mg具有（选填“氧化”或“还原”）性。（4）粗硅中加入过量的稀盐酸的目的是，操作I的名称是。（5）反应Ⅱ的化学方程式为；该反应要在无氧气的环境中进行，原因是。（答出一种即可）（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是。练习巩固1．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：（1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是。（2）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是。（3）反应①的化学方程式是。（5）上述流程中，可循环利用的物质是。（6）CO2的后续处理包括利用、封存等。写出CO2的一种用途。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是。2．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：（1）环节①分离出水后的气体含有CO2、N2和等（填一种）。（2）环节②的化学方程式。（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入。（填试剂名称）（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应中最小微粒的符号是。（5）该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。实验探究专题一、探究反应的影响因素解题思路猜想依据：①定性——物质种类、形状、接触面积……②定量——物质质量、浓度；气体压强；反应温度……实验方法：控制变量（形成对比、排出干扰）涉及实验时，只有一个因素不同（一个变量），其他条件均相同。现象结论：表述结论时，注意结合实验目的（猜想假设），注意注明“当其他条件一定时，……”反思评价：科学、安全、环保等角度分析。例题1常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。某研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液、5%的CuSO4溶液、10%的CuSO4溶液、20%的CuSO4溶液、二氧化锰粉末、氧化铜粉末。【设计方案】常温下，取两份5%H2O2溶液各100mL，分别加入，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。【实验探究】他们进行实验的装置见图1，此实验中A处宜采用的气体收集方法是。检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶气体。【实验记录】实验编号①②反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液100mL加入固体CuOMnO2收集一瓶气体所需时间165s46s【实验分析】若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的和没有改变。【得出结论】通过该探究过程得出的结论是，故实验室用H2O2溶液制取氧气的化学方程式。【讨论交流】另一个研究性学习小组通过实验发现CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解。小组同学在常温下，将a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。请你写出两条规律性结论、。若实验中所得曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因。二、物质成分探究解题思路猜想依据：①依据质量守恒定律（这句话一定要写！），化学反应前后元素种类不变如含氢元素的物质，燃烧后常生成H2O；含碳元素的物质，燃烧后常生成CO2；反应物中有氧气，生成物中一定有氧元素。②若发生化学反应，物质的成分一定含有生成物，可能含有过量的反应物。猜想策略：①若可能存在A、B两种物质，则猜想策略如下——猜想一：只有A猜想二：只有B猜想三：有A和B②若判断是否变质，则猜想策略如下——猜想一：未变质（只有原物质）猜想一：完全变质（只有变质后的物质）猜想一：部分变质（原物质+变质后的物质）实验方法：依据成分中各物质的特殊性质进行逐一检验涉及实验时，注意不同物质之间的检验是否存在相互干扰。反思评价：大多从实验是否达到实验目的、实验操作的简便性与安全性、原料与产物的环保性等方面展开。例题2为探究某塑料的组成元素，设计了如下实验。（1）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验，通入O2一段时间后，点燃A处酒精灯装置B中无水CuSO4变色塑料燃烧产物中有H2O装置C中塑料燃烧产物中有CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（填元素符号）。（2）定量测定2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料（填“含有”或“不含”）除上述（1）中结论之外的元素。例题3石家庄42中化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】①Ca（OH）2在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式。②Ca（OH）2是一种常见的碱，能使酚酞溶液变红。③Ca（OH）2微溶于水，CaCO3难溶于水【猜想假设】猜想一：Ca（OH）2猜想二：CaCO3猜想三：【实验验证】实验操作实验现象实验结论①取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置②取①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液样品中含有Ca（OH）2③，向其中滴加适量产生大量气泡【得出结论】甲同学认为猜想三正确。【反思与评价】①氢氧化钙固体应保存。②小静受此实验启发，认为久置的生石灰也容易发生变质，猜测其变质后的成分可能包含（填字母）。a.Ca（OH）2b.CaOc.CaCO3巩固练习1．化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：氧气没有剩余：猜想②：氧气有剩余。【实验探究】该小组同学按图1组装好实验装置。步骤1：利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：步骤2：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。【实验结论】（1）红磷燃烧的化学方程式，其基本反应类型为。（2）兴趣小组通过实验分析思考，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论由此联想到课本实验：（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧、火星四射。（3）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图；在图2中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段（用图2中字母表示）。（4）根据上述实验现象及数据分析，得出结论如下：猜想正确。【反思与评价】（5）课本上用红磷燃烧的方法（填“能”或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量，理由是。【拓展延伸】（6）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的化学方程式为。2．小明利用下列装置对物质燃烧进行四个实验的探究，实验探究过程和观察记录如下（1）实验操作及记录：实验操作现象实验一根据装置图组装仪器，不点燃酒精灯硫不燃烧实验二点燃酒精灯硫燃烧，发出微弱的火焰实验三①更换燃烧管（装有等量硫粉）②挤压滴管A，使产生的气体通过燃烧管，目的是。③尾气处理接口C处应该与D装置的端用橡皮管相连（填字母），当看到D中，现象后，再点燃酒精灯硫不燃烧实验四①更换燃烧管（装有等量硫粉），拆除D装置；②挤压滴管B，下方发生反应的化学方程式是。③使气体通过燃烧管一段时间后，在C处（填实验操作和现象），可认为燃烧管内充满了氧气。④点燃酒精灯硫燃烧，发出了火焰（2）实验分析及结论：①对照实验一和实验二的现象，小明同学认为硫燃烧发生的条件之一是：。②对照实验二和实验的现象，小明同学认为硫燃烧需要助燃剂。（3）实验反思①小明发现实验二和实验四的现象不同，但反应原理相同，反应方程式为。通过分析，可知反应的剧烈程度与有关。②该实验有一处缺陷，请你给出改进的建议。3．铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2（OH）2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究。【猜想】猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。【实验】实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如图装置中观察到装置A中的实验现象是说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有；写出装置B中发生反应的化学方程式