安徽省安庆市2020届高三第三次模拟考试理综试题

安庆市2020届高三第三次模拟考试理科综合能力测试试题（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号。2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可选用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本大题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科学家人工合成了蕈状支原体的基因组，并将其植入到与它亲缘关系很近的细菌内，获得了 能生长繁殖的全新蕈状支原体。下列关于这种全新蕈状支原体的叙述，正确的是A．无线粒体，故不能进行有氧呼吸供能B．无染色体，故基因组遗传物质为RNAC．催化代谢的酶的形成都经过转录过程D．通过有丝分裂增加细胞数量实现繁殖2．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是A．神经递质通过胞吞进入突触后膜引发其电位变化B．钠离子运出神经细胞时载体蛋白催化ATP的水解C．激素都通过主动运输进入细胞内来调节细胞代谢D．葡萄糖进入肌细胞的速率与氧气供应量呈正相关3．某二倍体生物体内进行正常的减数分裂和有丝分裂，下列相关叙述正确的是A．减数分裂过程中会发生基因重组，有丝分裂时不会发生基因重组B．减数分裂时会发生同源染色体分离，有丝分裂时没有同源染色体C．减数分裂产生子细胞的基因型都不同，有丝分裂产生子细胞的基因型都相同D．减数分裂产生子细胞的核DNA数不同，有丝分裂产生子细胞的核DNA数相同4．下列关于人类遗传病的判断，正确的是A．某男性患红绿色盲，其女儿必然患红绿色盲B．镰刀型细胞贫血症是基因突变造成的遗传病C．原发性高血压是多基因遗传病，与环境无关D．两个21三体综合征患者婚配，后代必然患病5．在植物生长发育过程中，许多生命活动受到激素的调节。下列相关叙述正确的是A．去除顶端优势都能促进农作物的产量增加B．可用切除法研究植物体某内分泌腺的功能C．同种植物激素对不同植物的调节效果相同D．植物激素是由植物体内产生的微量有机物6．群落的形成受多种因素的影响，如食物资源、生物的扩散能力、栖息地、种间关系等，因而 群落总是处于动态变化之中。下列相关叙述正确的是A．群落中第一营养级种群密度最大B．随机分布是群落的水平结构之一C．不同群落交界区丰富度可能更大D．动物对群落中的植物起破坏作用7．新型冠状病毒引发的新冠肺炎是2020年最大的公共卫生事件，运用化学知识有助于我们提高 正确认识、做好科学防护。下列有关说法正确的是A．盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒B．棉纱口罩的主要化学成分是纤维素，可以起到较好的阻挡病菌的作用C．市售84消毒液可用于家庭消毒，在使用时需要兑入一定比例的水D．新冠肺炎相关医疗垃圾有致病危险，应当进行集中填埋处理8．关于杂环化合物2,3-二氧杂二环[2.2.2]-5-辛烯（），下列说法正确的是A．一氯代物有两种B．分子中所有原子可能共平面C．与CH2=CHCOOC3H7互为同分异构体D．既有氧化性又有还原性9．乙烯喷泉实验装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．进行喷泉实验前，收集乙烯的圆底烧瓶需干燥B．为观察到明显的实验现象，待反应一段时间后，打开止水夹C．实验过程中，可观察到圆底烧瓶中液面上升、溶液褪色且分层D．胶头滴管中的试剂若换为溴水，吸收的乙烯量较少，难以观察到喷泉现象10．固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题。下图为气流 中的CO2被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的过程示意图。下列叙述错误 的是A．在捕获过程中，N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面B．在固体界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应C．CO2催化加氢合成甲酸是原子利用率几乎达100%的反应D．标准状况下，22.4L甲酸（HCOOH）中所含的共价键数目为5NA11．pH计是一种利用玻璃电极(如图所示)测量溶液pH的仪器，实验时将玻璃 电极(作负极)和另一参照电极一起插入待测溶液中，根据所形成原电池 的电压即可得出溶液pH，某pH计的测量电压与待测溶液pH关系为 E(V)=0.2+0.059pH。下列有关说法错误的是A．pH计工作时溶液中的H+向参照电极迁移B．负极的电极反应为Ag-e-=Ag+C．玻璃膜球泡可由对H+特殊敏感膜构成D．常温下若测得0.1mol·L－1HA溶液的E=0.318V，则HA为弱酸12．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物13．常温下，向20mL0.1mol·L－1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液 体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L－1B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点C．Ksp(MS)数量级为10-20D．c点溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L－1二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.光电效应是十九世纪末人类发现的非常神奇的物理现象之一。关于光电效应，以下说法正确 的是A．用紫光照射某金属能发生光电效应，用黄光照射该金属一定能发生光电效应

B．对于某种金属，只要入射光的强度足够大，就会发生光电效应

C．在发生光电效应的前提下，仅增大照射光的强度，饱和光电流一定增大D．在光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比15.如图所示，轻绳绕过固定在轻杆上的光滑定滑轮B，一端固定在竖直墙上的A点，另一端悬 挂一重物，轻杆与竖直方向的夹角保持为30°，某同学用手握着轻杆使滑轮缓慢向上运动， 在轻绳AB与竖直墙的夹角θ从30°增大到90°的过程中，下列选项正确的是A．手对轻杆的作用力不断增大B．绳子对滑轮的作用力的方向始终沿轻杆斜向下C．绳子对滑轮的作用力的大小保持不变D．轻绳的拉力不断增大16.如图所示为一台小型发电机的示意图，单匝线圈逆时针转动。若从中性面开始计时，产生的 电动势随时间的变化规律如图乙所示。已知外接灯泡的电阻恒为18Ω，其余部分电阻不计, 下列说法正确的是A．灯泡两端的瞬时电压的表达式B．转动过程中穿过线圈的最大磁通量为C．小灯泡的功率为1.0WD．线圈匀速转动一周的过程中，电流做的功W=0.05J17.2020年5月，我国航天局将组织最后一次北斗卫星发射后，北斗全球系统建设将全面完成。 其中北斗三号系统首创了由MEO卫星（中圆地球轨道卫星）、GEO卫星（地球静止轨道卫星） 和IGSO卫星（倾斜地球同步轨道卫星）三种不同轨道的卫星组网。假设图中A、B、C分别 为GEO卫星、IGSO卫星、MEO卫星，其中卫星B、C的轨道共面，它们都绕地球做匀速圆 周运动。已知卫星C离地高度为h，地球自转周期为T，地球半径为R，地球表面的重力加 速度为g，则下列判断正确的是A．卫星C的线速度小于卫星A的线速度B．卫星B的角速度大于卫星A的角速度C．卫星C的周期为3D．卫星B离地高度为318.在足够大的空间区域内，三条水平直线A1A2、C1C2、D1D2彼此平行，并且A1A2与C1C2间距 为d，C1C2与D1D2间距为2d，直线A1A2与C1C2之间有垂直纸面向里的匀强磁场B1，直线C1C2与D1D2之间有垂直纸面向外的匀强磁场B2，一带负电的粒子P，所带电荷量为q，质量为m，从A1A2上的M点垂直A1A2进入匀强磁场，一段时间后，从D1D2上的N点垂直D1D2离开磁场（N在图中未画出），已知粒子在M点进入时的速度大小为，B2=B1，不计粒子的重力，下列说法正确的有A.N可能在M点的左侧B.N一定在M点的正上方C.MN之间的水平侧移量为D.粒子在A1A2、C1C2之间的水平侧移量为19.如图甲所示，A、B是一条竖直电场线上的两点，在A点由静止释放一带正电的小球，小球 将沿此电场线从A点向B点运动，其图象如图乙所示，已知小球质量为m，电荷量为 q，A、B间高度差为h，重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法中正确的是A.沿电场线由A到B，电势逐渐降低B.小球从A运动到B的过程中，电势能逐渐增大C.A、B两点的电势差D.该电场为匀强电场，其电场强度大小为20.如图甲所示，正方形金属线框abcd固定在磁场中，磁场方向与导线框所在平面垂直，规定垂 直线框平面向里为磁场的正方向，磁感应强度B随时间的变化关系如图乙所示。已知正方形 线框的边长L=0.4m，电阻R=2Ω，则A．0～1s内线框中有逆时针方向的感应电流B．1s～3s内线框ab边受到的安培力大小先减小后增大C．1s～3s内通过线框某一横截面的电荷量为0.16CD．前4s内线框中产生的热量为0.512J21.一质量m＝1.0kg的物块静止在粗糙水平面上，在t＝0时，对物块施加一恒力F，恒力F大 小为25N，方向与水平成370斜向右下方，物块在恒力F的作用下由静止开始运动。物块运 动过程中还受到水平方向的空气阻力，其大小随速度的增大而增大。物块速度为0时，空气 阻力也为零，物块的加速度a与时间t的关系如图乙所示。已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，重力加速度g取10m/s2。以下判断正确的是A．物块与水平面间的动摩擦因数μ＝0.4B．2s到4s内合外力对物块做的功为8.75JC．t＝3s时物块受到的空气阻力为7.5ND．前4s内合外力对物块做的功为0乙三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（6分）“探究功与物体速度变化关系”的实验可用图甲所示的装置进行，小车在橡皮筋的作用下弹出，某次实验中得到了如图乙所示的一条纸带。

（1）甲图装置中木板左端适当垫高一点的作用是。（2）利用图乙纸带处理实验数据时，是通过测量________ 段的距离来计算小车获得的速度（选填“AB”或“BC”）。（3）关于该实验，下列叙述正确的是A.每次实验时，应将小车从同一位置由静止释放

B.每次实验时，应先释放小车再接通电源

C.由于橡皮筋对小车做功的数值无法算出，故不能用图象法来探究功与物体速度变化的关系

D.该实验是通过改变同样的橡皮筋的条数来改变做功数值的23．（9分）（1）某同学要测量一只电压表V1的内阻Rx，查看表面刻度得知，该电表的量程为 2.0V。他先用多用电表欧姆档粗测电压表V1的内阻，通过正确操作后，将选择旋钮置于“×100” 档，欧姆表指针如图所示，则该电压表的内阻Rx的值约为Ω（2）为了精确测量电压表的内阻Rx，该同学还找到下列可选用的器材：A．电源E（电动势6V，内阻很小)

B．电压表V2(量程0～6V，内阻未知)

C．定值电阻R1=4kΩ

D．定值电阻R2=200Ω

E．滑动变阻器R3（最大阻值1kΩ，额定电流为0.5A)F．滑动变阻器R4（最大阻值10Ω，额定电流为2A)

G．开关S及导线若干请选用上述实验器材设计一个能精确测量电压表V1的内阻的实验方案，并解答下列问题：①为了便于实验操作和提高测量精确度，除待测电压表V1外，在上述实验器材中还需要选用的器材有（填写实验器材前面序号）②请在右边的方框内画出测量电压表V1内阻的原理图，并在图中标出所选用仪器的符号．③电路接通后，若电压表V1和V2的读数分别为U1和U2，则待测电压表V1的内阻Rx=（用相关字母表示）24.(12分)如图所示，在xOy平面的第一象限以OA为分界线分 成 两部分，OA与x轴的夹角为450，OA与y轴正方向之间有一沿y轴 负方向的匀强电场，OA与x轴正方向之间有方向垂直于纸面向里的匀 强磁场。有一质量为m，带电荷量为+q的粒子，从y轴上的P点以速 度v0平行于x轴正方向射入匀强电场，在电场中运动后从OA上的M 点垂直OA方向进入磁场，经磁场偏转后第二次到达OA上的N点（M、 N点图中均未标出），已知OP=L，不计粒子的重力。求：（1）匀强电场的电场强度E的大小；（2）求O、N两点间距离的最大值以及所对应的磁感应强度B的大小。25.(20分)如图所示,倾角θ＝30°的斜面体固定在水平地面上，其左端高度h＝6.0m，一薄木板 B置于斜面顶端，恰好能保持静止，木板下端连接有一根自然长度L0＝1.1m的轻弹簧，上端 放有小物块A，A、B之间的动摩擦因数μ＝eq\f(\r(3),2)，木板B总质量m＝1kg，总长度L＝6.5m。 小物块A质量M＝3kg，某时刻有一质量为m0＝1kg的小物块P从斜面体左侧某位置水平抛 出，物块P经过一段时间后恰从斜面顶端沿平行于斜面方向与小物块A发生弹性正碰，碰后 小物块A速度大小为8.0m/s，方向沿斜面向下，木板B下滑到斜面底端碰到挡板后立刻停下， 物块A最后恰好没有脱离弹簧，且弹簧一直处于弹性限度内，最大静摩擦力等于滑动摩擦 力，取重力加速度g＝10m/s2，不计空气阻力。求：（1）斜面体与木板B的动摩擦因数μ0；（2）小物块P与物块A碰撞之前瞬间，小物块P的速度的大小；（3）弹簧被压缩到最短时的弹性势能Ep.26.（14分）叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯-水 合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：（1）制备亚硝酸甲酯（CH3ONO）取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式______________________________________________。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO＋NaOH＋N2H4·H2O===NaN3＋3H2O＋CH3OH。①装置a的名称是______________；冷凝管冷凝水从（填“A”或者“B”）口进水。②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是_____________________________。③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是__________________________________________。（3）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式。（4）产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为________（保留2位有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是________(填标号)。A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内27.（14分）镉（Cd）可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（1）溶解时，将镉废渣粉碎的目的是______________________________________。（2）“滤渣1”的主要成分是和（填化学式）。（3）“除铁锰”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式为___________________________________。（4）“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为，不宜超过该比例的原因是________________________________________。“熔炼”时，将海绵镉（含镉和锌）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是____________________________。（6）从含镉原料制得纯净镉的电解液，经电解沉积生产金属镉的过程，为镉生产方法之一，相对于锌粉置换出海绵镉并加以精炼制取镉的过程，电解法的缺点是。28.（15分）工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可由多种方法进行脱除。（1）采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化图如下（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。该反应历程包括四步基元反应：a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*由图可知该反应历程的总△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。整个反应历程中的控速步骤为第步（选填a、b、c或d），其能垒（活化能）为Kcal·mol-1。（2）利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。①吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是(任写一条)。②根据上图，下列有关说法正确的是____________(填标号)。A．增大压强，NO的转化率增大B．从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClOC．起始pH=2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2OD．为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速（3）利用放热反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内（碳粉足量），分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。①图中表示500℃条件下pNO的是（选填a、b、c或d，下同），表示600℃条件下pCO2的是。②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式。29．（10分）一种农作物单独种植称为单作，不同种类农作物间行种植称为间作。下图是玉米与花生间作（已知玉米株高大于花生）和玉米单作时，在不同光照强度下测得的单株玉米吸收CO2速率。假设间作与单作时各农作物间的株距相同。回答下列问题：玉米叶肉细胞和花生根尖分生区细胞所含细胞器种类的差异是。（2）光照强度为a时，间作和单作的光合速率无明显差别，导致该现象的主要原因是。（3）光照强度为b时，单作玉米的叶绿体固定CO2的速率为µmol·m-2·s-1。此时 玉米间作时的光合速率比单作时高，从环境角度分析其原因是。30.（8分）哺乳动物皮肤和黏膜中的辣椒素受体（VR1），在温度大于43℃时也可被激活，产生的热疼痛感与辣椒素激活VR1的效应类似。回答下列问题：（1）人吃辣椒引起的热疼痛感（可以/不可以）用超过43℃的温热水漱口缓解。（2）辣椒素与VR1结合后导致传入神经元膜内电位变化为，并将兴奋传导 至轴突末梢，通过的方式释放某种氨基酸充当神经递质。（3）有人吃辣椒后会出现流汗现象，这是在中枢的作用下，导致汗腺分泌活 动增强。31.（9分）某生态农庄规划有农田、果园和蘑菇种植基地，根据相关生态学原理，分析回答下列问题：（1）氮元素在无机环境和生物群落之间也是不断循环的，人类却要不断地往农田生态系统中施 用氮肥，原因是。（2）要调查果园土壤中小动物丰富度，常用的方法进行采集、调查。果树开花季节， 花香会引来蜜蜂等昆虫，这表明消费者在生态系统中有的作用。（3）农庄利用作物秸秆和牲畜粪便发酵制成培养基用来种植蘑菇，这在能量利用中的意义是。32.（12分）番茄是一年生的二倍体植物。番茄的紫茎和绿茎是一对相对性状，缺刻叶和马铃薯叶是一对相对性状，各受一对等位基因控制。现利用番茄植株进行了两组杂交实验。第一组：紫茎缺刻叶与绿茎缺刻叶杂交，F1紫茎缺刻叶：紫茎马铃薯叶＝3:1第二组：紫茎缺刻叶与绿茎缺刻叶杂交，F1紫茎缺刻叶：紫茎马铃薯叶：绿茎缺刻叶：绿茎马铃薯叶＝3:1:3:1回答下列问题：（1）两对相对性状中的显性性状是。两组亲本中表现型为的番茄植株 的基因型相同。（2）为了获得纯合紫茎缺刻叶的番茄品种，甲乙两位同学以第二组的F1作为材料分别设计了以 下实验方案：①甲同学将F1紫茎缺刻叶自交，每株自交后代种植在一个单独的区域，选择表现型区域的植株再自交，每株自交后代又种植在一个单独的区域，从的区域中得到所需品种。②乙同学在F1中任取一株紫茎缺刻叶植株，进行单倍体育种获得纯合紫茎缺刻叶品种，具体过程是。选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3—3]（15分）PVabc0①②③（1）（5分）PVabc0①②③A．在过程①中气体向外界放热B．在过程①中气体对外界做功C．在过程②中气体从外界吸收热量D．在过程③中气体的内能始终保持不变E．在过程①和②中气体对外界做的总功小于过程③中外界对气体做的功(2)(10分)粗细均匀的玻璃管开口朝上竖直固定放置，玻璃管总长L=43.0cm，管内有一 段高度h=9.0cm水银柱，水银柱下端封闭空气柱的长度，管内气体温度与环境温度相同，已知大气压强p0＝75.0cmHg，环境温度T1=300K，封闭气体视为理想气体。（i）若缓慢加热管内封闭气体，为保证水银不溢出,气体温度不能超过多少?（ii）若不加热封闭气体且环境温度保持为T1不变,为保证水银不溢出，最多还可缓慢 沿管壁向玻璃管内注入多少厘米长的水银柱?34.[物理——选修3—4]（15分）-105图bt/ⅹ10-1sx/cm2010-105图bt/ⅹ10-1sx/cm201051240x/240x/my/cm图a10-10PB.该列波的波长为4mC.该列波的波速为20m/sD.t=0.15s时质点P的加速度为零E.0至1.0s时间内,质点P通过的路程为2m（2）(10分)如图所示为某种材料制成的透明半 球体，球半径为R，一细束单色光从半球上的A点射入球体，入射角，经折射后在半 球面上另一点B（图中B点未画出）处射出。该单色光从B点射出时的光线方向与从A点射 入的光线方向夹角θ=300，已知光在真空中传播速度为c，试求：（i）该材料的折射率；（ii）光在此透明半球体内传播的时间。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。（1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石（ZnCO3）和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式_____________________，ZnCO3中C原子的杂化形式为________________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是________________。（2）“此物（“锌火”）无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如图所示：①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)_______I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_____________________。②金属锌采取如图1所示堆积方式：图1该堆积方式类型为__________________堆积，与金属铜的堆积方式_____________（填“相同”或“不相同”）。（3）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为。（4）图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：图2图3①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）以烃A（C7H8）为原料可合成一种高效降血脂药物（E），其流程如下：已知：回答下列问题：（1）反应①所需的试剂和条件是_____________________。（2）的名称为_____________，有机物B中含有的官能团名称是____________。（3）反应②的化学方程式为_____________________，反应③的反应类型为_____________。（4）与有机物C互为同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物共有_______种。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出E的结构简式，用星号（*）标出E中的手性碳_____________________。（6）设计由环己烷制备的合成路线______________________。(其他试剂任选)37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）酵母菌易于培养且生长迅速，被广泛用于现代生物学研究中。根据所学知识，回答下列问题：（1）酿制果酒时一般将温度控制在，此时在酵母菌细胞的中进行无氧呼吸， 其产物乙醇与溶液反应呈现灰绿色。（2）某同学采用马铃薯琼脂培养基对酵母菌进行纯化培养，接种酵母菌的方法多种，每种技术 操作方法各不相同，但其核心都是。（3）该同学用稀释涂布平板法将某稀释度的菌液涂布多个平板，在适宜的条件下分别培养3天 后，观察菌落的（答出两点即可）等特征。若平板内菌落特征有明显的差异，可能是培养基灭菌不彻底，可以进行检测。（4）现代果酒制造业中，酵母细胞的固定化已经越来越普遍。固定化细胞多采用法，该方法对酵母细胞进行固定化过程中，溶化海藻酸钠时采用小火间断加热的方法，目 的是。38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）我国科学家利用生物工程技术成功地培育出人溶菌酶转基因猪。回答下列问题：（1）为获取大量的人溶菌酶基因，常用技术进行扩增，该技术的原理 是。（2）培育人溶菌酶转基因猪过程中，其核心步骤是。目的基因进 入受体细胞，并在受体细胞内维持稳定和表达的过程，称为。（3）将受精卵培养至早期胚胎，胚胎的培养液成分一般比较复杂，除一些无机盐和有机盐外， 还需要维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及等物质。体外培养受 精卵时，需要提供一定浓度的CO2，其目的是。（4）受精卵经早期胚胎培养后进行胚胎移植，移植到受体子宫中，早期胚胎的会形成 胎盘和胎膜。也可在移植前对早期胚胎进行胚胎分割而得到两个或多个胚胎，要注意将内 细胞团进行均等分割，否则。安庆市2020届高三第三次模拟考试物理参考答案及评分标准二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中。14-18题只有一项符合题目要求。19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．C15．A16．B17．D18．C19．BD20．BC21．AC三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题，考生根据要求作答。本题共62分。（一）必考题22.（6分）（1）平衡摩擦力（其它答案合理亦可给分）（2）BC（3）AD（每空2分）23.（9分）（1）1800（2分）（2）①A、B、C、F、G（2分）②原理图如右图所示（3分）③Rx24.（12分）解：（1）粒子的运动轨迹如图所示，由题意可知根据粒子在匀强电场中做类平抛运动知 …………（1分） …………（1分） …………（1分） …………（1分）O′0xyP450AMO′0xyP450AMNvyvx（2）当粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨迹与x轴相切时，O、N两点间的距离最大O′0xO′0xyP450AMNvyvxO′0xyP450AMNvyvx为R，圆心为则由几何关系可知…………（1分）解得 …………（1分）O、N两点间的距离最大值 …………（1分）根据洛伦兹力提供向心力可知 …………（1分） …………（1分）得 …………（2分）25.（20分）解：(1)木板恰静止在斜面上，木板在沿斜面方向受力平衡(m+M)gsin300=μ0(m+M)gcos得μ0=33 ……………（2）小物块P与A发生弹性正碰，动量守恒，机械能守恒m0v12得vp=16m/s……(3)物块A在木板上滑行，以A为对象有μ得aA=2.5m/s2方向沿斜面向上以木板B为对象有μM得aB=7.5m/s2方向沿斜面向下 假设A与木板能达到共同速度v共，A还没有压缩弹簧且木块还没有到达斜面底端v解得t=0.8sv共=6m/s ……在此过程中xx∆X=xA-说明假设成立共速后，A与木板一起向下匀速，一直到木板碰到挡板，木板停下。此后，A匀减速-计算得vA1=5m/s……设弹簧的最大压缩量为xmQ=2得Q=37.5Jxm=56从开始到弹簧最短的过程中，EPm=（二）选考题33.（15分）(1)（5分）ACE(2)（10分）（i）设管的横截面积为S，初始状态下，封闭气体的体积为V设气体温度加热到T2时，水银柱上端恰好与管口齐平，此时封闭气体长度为l2=L-h=34cm,体积为V该过程中气体压强不变，由盖-吕萨克定律有：V即：l1ST1代入数据解得：T2=340k ……………（2分）即气体温度不能超过340k（ii）初始状态下，封闭气体的压强为P1=P0+Ph=84cmHg，体积为V1=l1设注入x(cm)长水银柱后，水银柱上端与管口齐平，则水银不能再注入此时封闭气体的压强为P3=P0+P（h+x）=（84+x）cmHg，体积为V3…………（1分）该过程中温度不变，由玻意耳定律有：P1V1=P3V3即：P1l1代入数据解得：x=6cm（另一解x=-56cm舍去）……………（2分）即最多还可注入水银柱的长度为6cm。34.（15分）(1)（5分）BCE(2)（10分）（i）作出光路图如图所示，由光路可逆原理可知，光在B点射出时的折射角为600，（1分）又知：∠BDC=300，则∠C=300（1分）由图知，∠CAO=i=600，则：∠AOC=1800-600-300=900（故光在A点处的折射角γ=450（由折射定律可知：（2分）即该材料的折射率为6（ii）由三角形知识可知：AB=2Rcos450=2设光在该介质中传播速度为v，则有：（1分）所以该单色光在半球内传播时间为：（2分）化学答案7．【答案】C【解析】盐水可以使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，不能破坏蛋白质结构，不能杀灭病毒，A项错误；棉纱口罩无法有效阻挡病菌，应使用医用口罩，B项错误；市售消毒液浓度较高，需要兑水稀释后使用，C项正确；医疗垃圾不能进行填埋处理，需集中特殊处理，D项错误。8．【答案】D【解析】该杂环化合物有三种等效氢，一氯代物有三种，A项错误；分子中所有原子不可能共平面，B项错误；该杂环化合物分子式为C6H8O2，与CH2=CHCOOC3H7不可能互为同分异构体，C项错误；该杂环化合物中有过氧键，能体现氧化性，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能体现还原性，D项正确。9．【答案】A【解析】乙烯难溶于水，圆底烧瓶不干燥不影响实验，A项错误；从胶头滴管滴入溴的四氯化碳溶液，反应一段时间后，乙烯被充分吸收，有利于烧瓶内外产生较大压强差，便于观察到喷泉现象，B项正确；乙烯充分被溴的四氯化碳溶液吸收后，打开止水夹，烧杯中溴水会进入圆底烧瓶，烧瓶中液面上升、溶液褪色且生成的1，2-二溴乙烷难溶于水而分层，C项正确；胶头滴管中的试剂若换为溴水，溴的量太少，吸收的乙烯也较少，烧瓶内外难以产生较大的压强差，无法看到喷泉现象，D项正确。10．【答案】D【解析】N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，A项正确；固体界面的催化作用就是降低活化能而加快H2反应速率，B项正确；由示意图可知，CO2催化加氢合成甲酸的反应式为：H2+CO2=HCOOH，是原子利用率几乎达100%的反应，C项正确；由示意图可知，标准状况下，甲酸为液态，D项错误。11．【答案】B【解析】由题意可知参照电极为正极，故H+应移向正极，A项正确；电解质中含有Cl-，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，B项错误；pH计的玻璃膜球泡需对H+有特殊敏感才能有测量pH的作用，C项正确；根据题意，0.318=0.2+0.059pH，计算可得pH=2，说明HA为弱酸，D项正确。12．【答案】C【解析】由已知信息和图可知:R为Na元素，X为N元素，Y为Cl元素，Z为S元素。原子序数大小为N<Na<S<Cl，A项正确；因NH3分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>H2S，B项正确；R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性，C项错误；X和Y可形成共价化合物NCl3，各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。13．【答案】A【解析】设0.1mol·L－1H2S溶液中c(H+)为x，则c(HS-)近似也为x，由x20.1=1.0×10-9，解得x=10-5mol·L－1，A项正确；根据反应H2S+MSO4=MS+H2SO4可知随着反应进行，H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，故由水电离的c(H+)最大的是a点，B项错误；由上述反应的K=c2H+cH2S·cZn2+=c226.（14分）【答案】（1）NaNO(2)①恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗）（1分）A（1分）②防止NaN3水解（2分）③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分（2分）（3）ClO（4）65%（2分）B（2分）【解析】（1）制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：NaN（2）①装置a的名称即为恒压滴（分）液漏斗，冷凝水从下口进上口出②叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN3水解③叠氮酸易溶于水，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；（3）根据信息可知，反应方程式为Cl（4）通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；2.0g叠氮化钠样品中所含的与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n(NaN3)=10×（0.004-0.002）=0.02mol，所以叠氮化钠样品的质量分数为：；A．润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项不正确；B．量取40mL六硝酸铈铵溶液时若结束时俯视读数，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项正确；C．将挂在锥形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，这样做会使结果更准确，C项不符合；答案选B。27.（14分）【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）Cu(OH)2（1分）CaSO4（1分）（3）（2分）（4）1.3（2分）锌粉量过多增大成本，海绵镉的纯度降低，熔炼中NaOH用量过多增加成本。（2分，答对两点给满分，合理也给分）（5）（2分）（6）电解法耗能大（2分）【解析】（1）溶解时，将镉废渣粉碎，可以减小固体的颗粒直径，增大固体与液体的接触面积，加快化学反应速率。（2）除铜步骤中加入石灰乳会生成Cu(OH)2，同时石灰乳会与硫酸反应有CaSO4生成。（3）根据题目信息，可得Mn2+被KMnO4氧化成MnO2，形成沉淀从而除去。（4）根据工业生产实际，选择最佳的的比值为1.3，超过1.3，Zn的实际用量增多，会导致置换出的镉中混有较多的杂质锌，使产品的纯度降低，同时也会使后面步骤中除锌所用的NaOH用量增多。（5）依据流程可得方程式为。（6）相对于置换法而言，电解法生产镉的电能消耗大。28.（15分）【答案】（1）＜（1分）d（2分）35.69（2分）①脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好（任答一条即可）（2分）②ABC（2分）（3）①d（2分）c（2分） ②Kp=P【解析】（1）由图比较反应历程的起点和终点，可知该反应△H＜0，整个反应过程中的控速步骤由活化能最大的步骤决定，分析图像可知该反应由d步控速，其能垒（活化能）为35.69Kcal·mol-1。（2）①脱硫效果好可能是因为其反应速率高，可能的原因有脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好等。②加压，有利于反应正向进行，NO转化率增大，A正确；采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4，有利于反应正向进行，脱硫效果好，B正确；起始pH较低时，ClO－可能会与其还原产物Cl－反应，脱硝效果降低，C正确；提高烟气流速，反应不充分，脱除效果差，D错误。（3）反应起始时通入的是NO,所以分压减少的就是NO,分压增大的就是CO2,即a、d表示NO,b、c表示CO2。相同条件下，温度越高，反应速率越快，达平衡时间越短，可判断500℃条件下pNO为d，600℃条件下pNO为a，500℃条件下pCO2为b，600℃条件下pCO2为c。600℃条件下Kp可列式计算：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)起始P100平衡P30.5