高考化学（全国通用）：氧化还原反应作业（答案+解析）

氧化还原反应作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-6,8,11题为三星，7,9-10,12-15为四星。1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）☆☆☆A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【解答】．C+═CO，存在化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．+HCl═，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．2Fe（）═FeO+3H，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；NaOH+═NaNO+OD不选。故选A．2．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）☆☆☆A．HCl→H2B．Br﹣→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2【解答】．HCl2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．Br﹣Br2中，元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．Fe→中，元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故C不选；氧化剂，故D不选，第1页（共7页）故选B．3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）☆☆☆A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO﹣→Mn2+D．NH3→NO4【解答】、Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B、Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；、N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。故选C．4．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO2﹣．既具有氧44化性又具有还原性的是（）☆☆☆A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥【解答】①Al中元素的化合价为价，为最高价，则只有氧化性；②﹣中Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，则只有还原性；③2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO﹣中Mn元素的化合价为价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为价，为最高价，则只有氧化性；⑥O2中O元素为﹣1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe中元素为价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO﹣中Mn元素为价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B．5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）☆☆☆A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．H2只是氧化产物第2页（共7页）【解答】由和O反应生成2和，中H元素的化合价由﹣1价升高为0，失去1个电子，则1mol失去1mol电子。故选A．6．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（）☆☆☆A．3B．4C．5D．6【解答】在KClO+6HCl═KCl+3Cl↑+3HO5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高值化合价降低值转移电子数故选C．7NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（）☆☆☆☆A．2molB．3molC．4molD．5mol【解答】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用3中氮元素被还原为2和，起酸作用的硝酸生成Cu（），由Cu原子守恒可知，n[Cu（）]=n（Cu）=1mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成2和NO铜从0价变为+22e﹣1mol铜失去2mol的电子为2mol故选A．8．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）☆☆☆第3页（共7页）A．2e2SO2C．2e﹣，H4B．4e﹣，SO﹣，Br2D．2e﹣，SO2【解答】在反应Br+SO+2HO=HSO+2HBrBr所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol故选D．9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO23+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2（）☆☆☆☆A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化【解答】2KClO+C+=2ClO↑+SO+2CO↑+2HO的元素是C4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是4中的碳元素，所在的反应物C4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；、化合价升高的元素是O4中的碳元素，所在的反应物4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确。故选D．104Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O222.4LO2子转移的个数为（）☆☆☆☆A．6.02×1023B．1.806×1024C．1.204×1024D．2.408×1024第4页（共7页）【解答】在氧化还原反应4Fe+2HO=4Fe+4H+↑中，O元素化合价升高值=Fe元素化合价降低值转移电子数=4，即生成1mol氧气，转移电子是4mol，每生成标准状况下22.4L即1molO，电子转移的个数为4×6.02×10=2.408×10。故选D．．对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（）☆☆☆A．1：5B．5：1C．3：1D．1：3【解答】升高被氧化，一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1故选B．12．根据反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）☆☆☆☆A．HClO＞Cl3+＞Cu2+＞Fe2＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+【解答】①Fe+Cu=Fe+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu＞Fe；②2Fe+Cu=Cu+2Fe中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，第5页（共7页）所以氧化性Fe＞Cu；③2Fe+Cl=2Fe﹣中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性＞Fe；④HClO+H+Cl﹣O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞＞Fe＞Cu＞Fe故选A．13．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（）☆☆☆☆A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+【解答】根据反应：Ce+Fe=Fe+Ce，还原性是Fe＞Ce，根据反应：+2Fe=2Fe+Sn，还原性是Sn＞Fe，所以还原性顺序是：Sn＞Fe＞Ce故选A．14．已知X22、Z22四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）☆☆☆☆A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2【解答】．该反应中，氧化性Z＞W，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性＞Z，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性＞，与已知相符，所以能发生，故C选；．该反应中氧化性＞，与已知不符合，所以不能发生，故D不选。第6页（共7页）故选C．15已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣3发生的是（）☆☆☆☆A．2Fe3++SO2﹣+H2O→2Fe2++SO2﹣+2H+34B．I2+SO2﹣+H2O→SO2﹣+2I﹣+2H+34C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2﹣+H2O→SO2﹣+2Br2+SO﹣+2H+34【解答】S元素的化合价升高，SO﹣为还原剂，还原性强弱为﹣＞Fe，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S