2022年苏教版高中化学选择性必修23微粒间作用力与物质性质 课时分层练习题含答案解析

专题3微粒间作用力与物质性质

1、金属键金属晶体......................................................1

2、离子键离子晶体......................................................9

3、共价键................................................................17

4、共价晶体.............................................................24

5、分子间作用力.........................................................35

6、分子晶体.............................................................43

专题综合测评............................................................51

1、金属键金属晶体

［基础过关练］

1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）

A.用铁制品做炊具B.铁的电化学腐蚀

C.用钳金做首饰D.金属铝制成导线

B［用铁制品做炊具是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经

常与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换，能用金属键理论解释，A不符合题意；用粕

金做首饰是因为有金属光泽，金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键

理论解释，C不符合题意；金属铝制成导线是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和

自由移动的电子，当给金属通电时，自由电子发生定向移动产生电流而导电，能用金属键理

论解释，D不符合题意。］

2.铝的熔点、沸点比镁高的原因是（）

A.镁比铝活泼

B.铝的化合价比镁高

C.铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小

D.铝能与酸碱反应

C［金属铝和镁均为金属晶体，金属晶体的熔沸点与金属键的强弱有关，铝与镁比较，

原子半径比镁小，价电子数比镁多，故金属键也比镁的强，则熔点、沸点比镁高，故选C。］

3.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，

一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的

是

A.硬度：Mg>AlB.熔、沸点：Mg>Ca

C.硬度：Mg>KD.熔、沸点：Ca>K

A［Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数Al>Mg,离子半径

Ar，+<Mg+,所以金属键Al>Mg,故Al的硬度大于Mg,A错误；Mg、Ca价电子数相同，Ca

的电子层数多，离子半径Ca?+>Mg2+,所以金属键Mg>Ca,故熔点Mg>Ca,B正确；离子半

径Mg：^<Na+<K+,所以金属键Mg>K,故硬度Mg>K,C正确；Ca、K位于同一周期，价电

子数Ca>K,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,故熔点Ca>K,D正确。］

4.下列有关晶胞的说法正确的是（）

A.晶胞是晶体中最小的结构单元

B.晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用

C.晶胞均为长方体

D.不同晶体的晶胞不一定相同

D［晶胞是晶体的最小重复单元，但不一定是最小结构单元，A错误；晶胞中有些粒子

为晶胞独自拥有，B错误；晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体，C错误；不同晶体的晶

胞可能相同，也可能不相同，D正确。］

5.某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子

的个数比为（）

A.8：4：1

C.1：2：1D.1：3：3

C［该晶胞为立方晶胞，顶点上的原子被8个晶胞共有，所以A有8X^=1个，面上的

O

原子被2个晶胞共有，所以B有4X；=2个，内部的原子完全属于该晶胞，所以C有1个,

则A、B、C原子的个数比为1：2：1,故选C»］

6.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学

式是XY的是（图中：C-X,C-Y）（）

AB

A［根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为《、

O

;、1,求出X、Y的数目之比，其化学式分别为XY、X3Y,XYKXY,,］

7.云南银白铜（铜银合金）闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。银白铜

合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.晶胞中铜原子与银原子的个数比为3：1

B.铜银合金是含有金属键的化合物

C.Ni原子核外有2个未成对电子

D.银白铜晶体具有较大的硬度

B［晶胞中Cu处于面心，Ni处于顶点，Cu原子数目=6X4=3,Ni原子数目为8X：=1,

Zo

则晶胞中Cu与Ni原子数目之比为3：1,A正确；合金是两种或两种以上的金属，或者金属

与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，B错误；Ni的原子序数为28,根据构造原理，电

子排布式为Is22s22P63s23P63d84s:核外3ds上有2个未成对电子，C正确；一般而言，合金的

硬度比组分金属大，熔点比组分金属低，锲白铜可用于造币以及制造仿银饰品，故D正确。］

8.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体

结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱

侧面上。则该化合物的化学式为（）

A.MgBB.MgsB2

C.Mg2BD.Mg2B2

A［利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面

还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为12X：+2X）=3；6个硼原子位于棱柱侧

oZ

面上，故一个晶胞中硼原子的个数为6X3=3,所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为1：1，

故化学式为MgB。］

9.如图为高温超导领域里的--种化合物（钙钛矿）结构中的最小重复单元。该化合物中，

每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为儿

则a、8是（）

OTi

Oo

OCa

A.6,3：1：1B.24,10：8：1

C.12,5：4：1D.3,3：2：1

A［由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距

离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8X9=1,位于棱上的氧原

O

子个数为12X；=3,位于体内的钙原子的个数为1,则氧、钛、钙的原子个数比为3：1：1。］

10.下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是（）

C［在图A晶胞中，含有A原子数为4X<=4，含有B原子数为4X4=2,所以化学式可

oZZ

表示为AB,或B4A,A项错误；在图B晶胞中，含有C原子数为8义：十1=2,含有D原子数为

4x）=2,所以化学式可表示为CD或DC,B项错误；在图C晶胞中，含有E原子数为4xJ=

Zo

1113

5,含有F原子数为4X$+2X5=5,含有G原子数为1,所以化学式可能为EFG,C项正确;

在图D晶胞中，含有H原子数为12X：+1=3,含有I原子数为2x4=1,所以化学式可表示

OZ

为或14，D项错误。］

11.简要填空：

(1)金属导电是的结果。

(2)金属导热是的结果。

(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了

，而金属离子和自由电子之间的没有改变。

(4)在金属晶体中存在的粒子是和_____。通过_形成的单质晶体叫做

金属晶体。

［答案］(1)自由电子在电场作用下定向移动

(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子

(3)相对滑动较强烈的相互作用(或金属键)

(4)金属离子自由电子金属键

12.一种铜金合金晶胞如图所示(Au原子位于顶点，Cu原子位于面心)，则该合金中Au

原子与Cu原子个数之比为；若Au原子与Cu原子的最近距离为acm,则合金的密

度为(不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为及相对原子质量Au：197、Cu：

［解析］Au原子位于顶点，个数为8义!=1,Cu原子位于面心，个数为6X4=3,个数

oZ

比为1：3,Au原子与Cu原子的最近距离为面对角线的一半，则晶胞的边长=/。颂，晶胞

的体积为2ma3cm=晶胞的质量为1975：4X3g,晶胞的密度=1^常分g.cm\

下列说法正确的是()

A.甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1：1

B.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1

C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是8

D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为6

C［甲晶体中X的个数为KY的个数为4x1=1,故X、Y两种微粒个数比是2：1,A

oZ

错误；乙晶体中A的个数为8X^=1、B的个数为6X〈=3、C的个数为1,故A、B、C三种

oZ

微粒的个数比是1：3：1,B错误；丙晶体中每个D周围结合E的个数是8,C正确；乙晶体

中每个A周围结合B的个数为12,D错误。］

14.如图所示，铁有3、丫、a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是()

A.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D.丫-Fe晶体的一个晶胞中平均有Fe原子个数为3个

B［y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为顶点和面心的铁原子，最近的铁原子个数

为3X8xg=2,A错误；a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上

铁原子，铁原子个数为2X3=6,B正确；将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温

度不同，分别得到a-Fe、丫-Fe、6-Fe,晶体类型不相同，C错误；丫-Fe晶体的一个晶胞

中所含有的铁原子数为8X：+6X4=4,D错误。］

O乙

15.Eu.Ti和0形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。

OO

OEu

(l)Eu是镯系元素，位于元素周期表的

A.s区B.p区C.d区D.ds区E.f区

⑵在该晶胞中，Eu、Ti、0的粒子个数比是一。

(3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则0原子处于立方体的

________位置。

A.体心B.面心

C.棱心I).顶角

(4)1个Eu原子和个0原子相邻，1个Ti原子和一个0原子相邻，1个0

原子和个Eu原子相邻，1个0原子和个Ti原子相邻。

［解析］(DEu是锢系元素，位于元素周期表的第六周期，物质在参加反应时，原子核

外电子最外层、次外层及倒数第三层的电子都会发生变化，因此属于f区的元素，故合理选

项是E。

(2)在该晶胞中，Eu原子个数为1,Ti原子个数为8X^=1,0原子个数为12X；=3,则

o4

晶胞中Eu>Ti、0的粒子个数比是1：1：3.

(3)若将Ti原子置于立方体的体心，在一个晶胞中含有1个Ti原子，通过该Ti原子的

8个晶胞中含有8个Eu原子，将8个Eu原子相连，形成一个立方体，Eu位于立方体的顶角

上，0原子处于立方体的面心上，故合理选项是B。

(4)根据图示可知：在晶胞中与Eu原子距离相等且最近的0原子有12个，距离为晶胞面

对角线的一半；以晶胞顶点Ti原子为研究对象，在晶胞中与Ti原子距离相等且最近的0原

子有6个，分别位于Ti原子上下、前后、左右6个方向，距离为晶胞边长的一半；0原子位

于晶胞棱边上，通过该棱边可以形成4个晶胞，每个晶胞中有一个Ti原子，因此与1个0

原子和4个Eu原子距离相等且最近，距离是晶胞面对角线的一半；在1个0原子周围有2

个Ti原子与。原子距离相等且最近，距离是晶胞边长的一半。

［答案］E1：1：3B12642

16.晶胞有两个基本要素：

(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示为Ge单晶的晶胞，其中

0,1；C为.0«则D原子的坐标参数为

原子坐标参数A为(0,0,0)；

(2)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度

为g•cnT"列出计算式即可)。

［解析］(D结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为(;，;，

(2)由均摊法可确定该Ge晶胞中含有Ge原子为七X8+^X6+4

|个=8个，则6.0?x谈

8X73

molX73g/mol=（565.76XIO-10）3P,解得”。107g-cm-3,

o.UZxoob./o

»「1118X737

［答案］7，7，7__L.L7a--X10

4446r.0n29Xv565.76

17.某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着个X粒子，每个X粒子同时吸引着一

个Y粒子，该晶体的化学式为.一。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有个。

(3)设该晶体的摩尔质量为蝇晶体密度为。g・cmT,阿伏加德罗常数为Mmol

t,则晶体中两个最近的X粒子间的距离为cm0

［解析］(1)由题图可得，晶体中每个Y粒子同时吸引着4个X粒子;在题图所示晶胞中，

以面心处的X粒子为研究对象，每个X粒子同时吸引着4个Y粒子，而每个X粒子被2个晶

胞所共用，则在晶体中每个X粒子同时吸引着4义2=8个Y粒子；一个晶胞中含有X粒子的

数目为8X!+6X〈=4,含有Y粒子的数目为8,X、Y粒子数目之比为1：2,故该晶体的化

oZ

学式为X。或YzX。

(2)由晶胞结构可知，以顶点的X粒子为研究对象，一个晶胞内与之距离最近且相等的X

粒子位于面心处，有3个，而每个顶点X粒子被8个晶胞所共用，每个面心X粒子被2个晶

胞所共用，则晶体中与X粒子距离最近且相等的X粒子的数目为8X3x3=12。

(3)设该晶胞的边长为acm,则可得a'cm'X。g•cm3XAimoll=4X.^•mol解得a

3/4/1/

=\/方，晶胞的边长为晶体中两个最近的X粒子间距离的镜r倍，则晶体中两个最近的X

［答案］48XYz（或YzX）12半X（医

2、离子键离子晶体

［基础过关练］

1.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的选项正确的是（）

A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动

B.在锌晶体中，1个Zr?+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

C.离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性

D.NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能

D［金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A项错误；在锌晶体中，

自由电子属于整个晶体，B项错误；离子晶体中的化学键很难断裂，离子不能自由移动，因

此离子晶体不具有延展性，C项错误；NaCl晶体中Na+、半径大于Mg2\（T半径，且所

带的电荷数小，则NaCl的晶格能小于MgO晶体的晶格能，D项正确。］

2.已知KC。熔融状态下能导电。关于K3c6。晶体的分析错误的是（）

A.是强电解质B.存在两种化学键

C.是离子晶体I）.阴阳离子个数比为20：1

D［《£6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，A正确；该离子

化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键，B正确；该物质熔融状态下能导电，说明是

+

电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C正确；K3C60=3K+或/，阴阳离子个数比是1：

3,D错误。］

3.下列有关晶格能的叙述正确的是（）

A.晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量

B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D.晶格能越大，物质的硬度反而越小

C［晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，A项错误；晶格能通常取正值,

不取负值，B项错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项正确；晶格能

越大，离子键越强，物质的硬度越大，D项错误。］

4.试根据学过的知识，判断KC1,NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）

A.KCl>NaCl>BaO>CaO

B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>NaCl>KCl

D.CaO>BaO>KCl>NaCl

C［KC1,NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCkNaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子

的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+>Na\则熔点NaCl>KC1,BaO、CaO

阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ba?+>

Ca2+,则熔点CaO>BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于

半径的影响，所以四种晶体熔点的高低顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl。］

5.下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的

是（）

A［NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有•6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构。］

6.氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是（）

A

ONa+QC1-

A.该晶胞结构中有6个Na卡和6个C厂

B.Na+的配位数为4

C.1mol氯化钠中有爪个NaCl分子

D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

D［该晶胞结构中有12X；+1=4个Na+和8X：+6X）=4个Cl,A错误；由NaCl的

4oZ

晶胞示意图可知，Na+的配位数为6,B错误；氯化钠是离子化合物，故其中只存在Na*和C1

一，不存在NaCl分子，C错误；由氯化钠晶胞示意图可知，对角线AB和CD两原子的连线为

平行关系，故将晶胞沿体对角线AB作投影，A、B两原子相互重合，C、D两原子的投影将相

互重合，D正确。］

7.某品牌食盐包装袋部分说明如图。下列相关叙述正确的是()

精制盐、碘酸钾、

亚铁氟化钾K,Fe(CN)6、抗结剂

食用方法:待食品熟后加入

A.碘酸钾化学式为KIO,

B.该食盐配料受热均易分解

C.KFe(CN)6中含有金属键

D.NaCl晶体属于离子晶体

D［碘酸钾化学式为KIO：,,KIO』是高碘酸钾，A项错误；NaCl受热不分解，B项错误；

K,Fe(CN)6是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金

中，C项错误；NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确。］

8.已知CaF,是离子晶体，如果用表示『；用"O"表示Ca",在如图所示中，

B［结构中Ca”占据体心位置，个数为1,F-占据顶点位置，个数为4X*,Ca?+和F-

个数比为2：1,A项错误；结构中F-占据体心位置，个数为1,Ca?+占据顶点位置，个数为

4x"［，Ca?+和F-个数比为1：2,B项正确；结构中Ca?+占据体心位置，个数为1,F-占据

oZ

顶点位置，个数为8X1=1,Ca?+和厂个数比为1：1,C项错误；结构中+位于棱上和体心,

O

个数为12义%1=4,丁占据顶点和面心位置，个数为8义%6义|=4,Ca?+和厂个数比为1：1,

4oZ

D项错误。］

［拓展培优练］

9.已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为。g/cm3,摩尔质量为Mg/mol,

阿伏加德罗常数的值为4。下列项中正确的是()

Q---6一+

该晶胞中阴、阳离子个数均为1

B.其中的阴、阳离子的配位数都是4

该晶胞可能是CsCl的晶胞

该晶胞中两个阳离子最近的核间距为蛆•

D［晶胞中白球位于棱上和体心，晶胞单独占有白球数目为12X；+1=4,黑球位于顶

点和面心，晶胞单独占有黑球数目为8X：+6X4=4,故A错误：由晶胞结构知，体心的白

球周围有6个黑球，每个黑球周围有6个白球，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6,

故B错误；根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4,阴、阳离子的配位数

都为6,晶胞结构与NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位数是8,故C错误；

晶胞的棱长是:厚cm,该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为半

\1/

cm,故D正确。］

10.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn”和S，-数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

D［该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，A项错误；从晶胞图分析，含有Zr?+的

数目为8X〈+6X<=4,S?-位于立方体内，+-的数目为4,所以该晶胞中Zr?+与S，-的数目

oZ

相等，B项错误；在ZnS晶胞中，1个S?-周围距离最近的Zn"有4个，1个Zn"周围距离最

近的S~有4个，则S，-的配位数为4,Zn"的配位数也为4,C项错误；ZnO和ZnS中，0”的

半径小于S”的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO中离子键强度大于ZnS中离子键强度,

ZnO的熔点高于ZnS,D项正确。］

11.如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm,期为阿伏加德罗常

D［由图示可知，该晶胞中口一个数为1,Cs+个数为8义：=1,相邻两个Cs+的核间距

O

M

—X1

离为acm,即其棱长为acm,晶胞体积V—acmo密度p=£=g/cm；i=-^g/cm\］

12.NaAlH』晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。

下列选项错误的是（）

OA1H;ONa*

A.NaAlH」晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na卡有8个

B.设阿伏加德罗常数的值为山，则晶体的密度为3：3V匕g.cm"

C.制备NaAlH」的反应选择在乙醛（ClhCH20al2cH3）中进行，也可以在水中进行

D.A1H；的空间结构为正四面体型

C［以体心的A11I；为研究对象，与之紧邻且等距的Na卡位于晶胞棱之间、晶胞中上面立

方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与A1H；紧邻且等距的Na卡有8个，A

正确；由晶胞结构可知：晶胞中A1H:数目为1+8X《+4X4=4,Na+数目为6X、+4X）=4,

晶胞质量=4X^g,晶胞密度为4><Ug+［（aX107cm）2X25X10?cm］=1t°8^/°g•cm

织NAaNA

t,B正确；制备NaAlH，的反应选择在乙醛（CH3cH20cH2cH3）中进行，由于NaAlH」+2H2（）=NaA102

+4上，故不可以在水中进行，C错误；A1H；中A1原子孤电子对数=3+『*,=°，杂化轨

道数目为4+0=4,A1原子杂化方式为sp:故其空间结构为正四面体型，D正确。］

13.（双选）CaG晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaG晶体中由于哑铃

形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaQ晶体的描述不正确的是（）

oca?*8c?-

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和C1+距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C.和C5+距离相等且最近的Ca?+有12个

D.如图的结构中共含有4个c/+和cr

BC［CaCz晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaG也为离子晶体，离子晶体

熔点较高，硬度也较大，A正确；根据晶胞结构可知，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个

方向拉长，所以和Ca?+距离相同且最近的CT构成的多面体不是正八面体，B错误；晶胞的一

个平面的长与宽不相等，与每个C/+距离相等且最近的Ca,+应为4个，C错误；一个晶胞中

含有Ca?+的数目为12xJ+l=4个，含有的数目为8X：+6X4=4个，D正确。］

4oZ

14.（双选）常见的铜的硫化物有CuS和Cu£两种。已知：晶胞中S"的位置如图1所示,

铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2s的

晶胞参数apm,阿伏加德罗常数的值为尽。

下列项正确的是（

A.S”是面心立方最密堆积

B.Cu2s晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙

C.CuS晶胞中，r一配位数为8

D.Cu2s晶胞的密度为［义30g•cm-3

AD［据图可知S，-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确；晶胞中S2

一的个数为6X4+8X《=4,化学式为CuS则Cu卡的个数为8,所以占据了8个四面体空隙,

Zo

即全部的四面体空隙，B错误；CuS晶胞中C-+位于四面体空隙中，所以C/+的配位数为4,

化学式为CuS,所以+-配位数也为4,C错误；Cu2s晶胞的质量为6,X*32g=端,

640

Nkg640

晶胞的体积为a"pm'=a、'XlO-'W,所以密度为「义10一"‘cm'=YX?’X1()初8，cmD正确。］

15.(1)钠的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是—

氯化钠晶体的晶胞如图1,则Cs+的配位数是。

图3

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为。

(3)元素X的某价态离子X-与N.形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离

子个数比为,

X"中n=,晶体中每个被个等距离的X"包围。

［解析］(1)钠的晶胞属于体心立方堆积，则钠处于晶胞的顶点和体心，则属于该晶胞的

Na原子数目是1+8X：=2。由氯化钠晶体的晶胞示意图知，Cs处于立方体的体心时，氯离

O

子处于顶点，则Cs+的配位数是8。

(2)由钛晶胞结构知，Ti处于顶点和面心，数目为6X4+8xJ=4,F完全处于晶胞的内

Zo

部，数目为8,则其化学式为TiFz。

(3)X"处于棱边的中点，数目为12义)=3,N3处于顶点，数目为8义：=1,则该晶体中

4o

阳离子与阴离子个数比为3：1,按化合价代数和为0知，X"+中〃=1,由结构示意图知，晶

体中每个N■被6个等距离的X"+包围。

［答案］(1)28(2)TiF2(3)3：116

16.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态C1原子核外电子占有的原子轨道数为个，P、S、C1的氧化物稳定性由

强到弱顺序为。

(2)已知M0与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中和N产的离子半径分别为66pm和

69pm。则熔点：MgONiO(填或“="),理由是：。

o-O

O—Ni

(3)若NiO晶胞中离子坐标参数4为(0,0,0),6为(1,1,0),则。离子坐标参数为。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为0?一作密置单层

排列，Ni?+填充其中(如图2),已知O'-的半径为面，每平方米面积上分散的该晶体的质量为

go(用a、如表示，相对原子质量：0T6,Ni-59)

［解析］(DC1为17号元素，基态C1原子的电子排布式为Is22s22P63s23PM核外电子占

有的原子轨道为Is、2s、2P(3个)、3s、3P(3个)共9个；非金属性越强，简单氢化物越稳

定，因此P、S、C1的氢化物稳定性由强到弱顺序为HC1>H2S>PH3«

(2)熔点：MgO>NiO,理由是两者都为离子晶体且阴离子相同，Mg?+半径比N/+小，MgO

的晶格能比NiO大。

(3)。离子位于立方体右面对角线上，若NiO晶胞中离子坐标参数4为(0,0,0),B为

(1,1,0),则c离子坐标参数为(1,/3。

(4)氧离子半径较小，则白球代表Ni2+,图中的单分子层可画出如图所示重复单元：

,重复单元呈平行四边形，是相邻四个Ni原子球中心的连线,

每个重复单元包含1个0原子和1个Ni原子，NiO的相对分子质量为16+59=75,重复单元

11

所占的平行四边形面积S=2amX木a01=2，^2m)则1上分散的该晶体质量为药点X元

25m75

X758=2就或2/叫g。

2+

［答案］(1)9HC1>H2S>PH3(2)>两者都为离子晶体且阴离子相同，Mg?+半径比Ni

小，MgO的晶格能比NiO大⑶If)⑷鬻或

3、共价键

［基础过关练］

1.含共价键的电解质是（）

A.Na202B.CH；＞OH

C.CHCLD.BaS

A［NaQz是金属氧化物，在熔融状态下均导电，属于电解质，由Na+和构成，。厂中0

原子间形成共价键，A符合题意；CH：QH为有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属

于非电解质，B不符合题意；CHCb为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电

解质，C不符合题意；BaS属于盐，属于电解质，由Ba?+和S?-构成，不含有共价键，D不符

合题意。］

2.下列物质中含有相同的化学键类型的是（）

A.KC1,HCkHzO、NaOH

B.HBr、CO2、H2S、CS2

C.Bn、NazS、HC1、S02

D.Na?。?、H2O2、H2O、O3

B［KC1只含离子键，HC1、40均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，A项不符合题

意；HBr、CO?、H?S、CS2全部为共价键，故B项符合题意；Na2s只含离子键，其它三种物质只

含共价键，故C项不符合题意；岫2。2含离子键、共价键，HQ、13、只含共价键，故D项

不符合题意。］

3.只有在化合物中才能存在的化学键是（）

①离子键②共价键③极性键④非极性键

A.①②B.②③

C.①③D.②④

C［根据离子键、极性键的定义及形成可知，这两种化学键只存在于化合物中，单质分

子内可形成共价键、非极性键，如Hz、Ch等，故①③正确。］

4.下列分子既不存在s—p。键，也不存在p—pn键的是（）

A.IIC1B.I1F

C.N2D.SC12

D［HC1中的。键由II的1s轨道和C1的3p轨道形成，属于s-p。键，A不符合题意；

HF中的。键由H的1s轨道和F的2P轨道形成，属于s—p。键，B不符合题意；每个N?中

有1条。键和2条n键，由两个N的2P轨道形成，存在p—p口键，C不符合题意；SCk中

的。键由C1的3P轨道和S的3P轨道形成，属于p—p。键，D符合题意。］

5.下列对HBr、H?、NL、CzH”中共价键存在类型的判断正确的是（）

A.都有。键，没有n键B.都有“键，没有。键

C.都既有。键，又有“键D.除C2H4外,都只有。键

D［先写出四种分子的结构式：

HH

\/

H—Br、H—H、H—N—H、C=C只有中既存在单键又存在双键，其余

I/\

HHH

分子中都只有单键，故只有CJL中存在“键，其余分子中都只有。键。］

6.在乙烯分子中有5个。键、1个m键，它们分别是（）

A.sd杂化轨道形成的。键、未杂化的2P轨道形成的"键

B.sd杂化轨道形成的n键、未杂化的2P轨道形成的“键

C.C、H之间是sd形成的。键，C、C之间是未参加杂化的2P轨道形成的“键

D.C、C之间是sj形成的。键，C、H之间是未参加杂化的2P轨道形成的n键

A［乙烯分子中存在4个C—H键和1个C=C键，C原子没有孤电子对，。键电子对数

为3,则C原子采取sp?杂化，C、H之间为sp2杂化轨道形成的。键，C=C双键中有1个是

杂化轨道形成的。键，还有1个是未参加杂化的2P轨道形成的n键，A正确。］

7.下列物质的分子中既有。键，又有“键的是（）

①HC1②庆0③H2O2@C2H.I⑤C2H2

A.仅①②③B.仅③④⑤

C.仅①③⑤D.仅④⑤

D［①HC1的结构式为H—C1,只含。键，无口键；②用0的结构式为H—0—H,只含。

键，无“键；③HzOz的结构式为H—0—0—H,只含。键，无兀键；④C?乩的结构式为

HH

\/_

C=C，含。键，其中碳碳双键中含一个“键；⑤GHz的结构式为H—C三C—H,含。

/\

HH

键，其中碳碳三键中含2个n键；综上所述，④⑤符合题意，D正确。］

8.下列关于共价键的说法不正确的是（