2023届广东省深圳高级中学化学九年级上册期中学业质量监测试题含解析

2022-2023学年九上化学期中模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码

区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;

在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索•下列叙述正确的是（

）

①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核上

③原子核在原子中所占的体积极小.

A.①②B.①③C.②③D.①（②③

2.某赤铁矿石样品160g与75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反

应，则该赤铁矿石的纯度为（）

A.40%B.50%C.60%D.80%

3.下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸储

4.如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（）

AB

-NO+CO=N+CO2-NO+CO2=NO2+CO

CD

-NO2+CO2=NO+CO-NO2+CO=NO+CO,

5.韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的“铁”指的是

A.氧化铁B.铁单质C.铁元素D.铁的化合物

6.2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池的总

反应可表示为Li+MnO2=LiMnO?.已知LiMnO,中锂元素化合价为+1.下列说法中

正确的是（）

A.锂电池使用时，释放能量B.MnO?是反应的催化剂

C.LiMnOz为新型的氧化物D.反应后锌元素的化合价升高了

7.下列反应不属于缓慢氧化的是（）

A.苹果腐烂B.铁钉生锈C.人的呼吸D.蜡烛燃烧

8.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的

（）

加入X的量

A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCOi

9.下列对实验现象的描述不氐确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B.硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰

C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

10.下列变化属于化学变化的是（）

A.滴水成冰B.汽油挥发C.光合作用D.石蜡熔化

11.某品牌豆粉外包装注明可为人体补充钙、锌、蛋白质等，其中“钙、锌”指的是（）

A.分子

B.原子

C.单质

D.元素

12.下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.碳在空气中燃烧生成CO2

C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到黑色粉末

D.将CO2气体通入石蕊溶液中，溶液由紫色变无色

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为

400mL»

a.按图示连接好装置；

b.检查装置气密性；

c.在集气瓶内加入50mL水，用弹簧夹夹紧胶皮管；

d.取足量红磷放入燃烧匙中，点然后立即深入瓶中，并把塞子塞紧；

e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为。

(2)冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为mLo说明实验成功。

(3)水能进入集气瓶中的原因是»

(4)下列有关该实验的说法中，正确的是(填字母序号)。

A实验过程中可以不使用弹簧夹

B燃烧匙中的红磷可以换成木炭

C该实验可以说明氮气难溶于水

D该实验可以说明空气是混合物

14.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。

常用气体发生装置常用气体收集装置

(1)制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置

C气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导

管末端。松开双手后，导管末端液面上升，形成段稳定的水柱，说明装置的气密

性良好

(2)收集气体的方法主要取决于气体的性质。装置F所示的收集方法是,被收

集气体的密度空气的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)；如果用D装置

收集某种气体，发现时，证明气体已集满。

(3)从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过

氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性;

②组装仪器；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化镒；⑤收集气体。

正确的操作顺序是(填序号)。

C②①④®®

④®®

(4)实验室用加热高锈酸钾的方法制取氧气所选用的发生装置为(填序号，下同)

收集装置为，有关反应的化学方程式O

15.小玲同学在探究二氧化镒在过氧化氢分解中作催化剂中，设计了以下探究实验。请

根据题意答题

(1)实验报告

用带火星的木条检验时的现

实验步骤

象

I.向试管①中倒入5mL30%的过氧化氢溶液不复燃

n,给试管①稍微加热，如图甲不复燃

ID.向试管②中加入5mL30%的过氧化氢溶液和少量产生大量气泡，带火星的木条

二氧化镒复燃

(2)小玲在步骤II的装置中，加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较

易复燃。利用图甲装置做实验时，带火星的木条难复燃的原因是;改

用乙装置后带火星的木条能够复燃，装置中冰水的作用是

甲乙丙

(3)小玲由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？

小玲设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得

到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。请你帮他将下表实验现象填写完

全。

实验编号空气体积分数％排水积分数％带火星的木条复燃情况

18515火星稍变亮，不复燃

28020火星明亮，时燃时不燃

37525复燃

47030复燃

55050复燃

通过以上实验，可以得出的结论是小玲还能够粗略得出：使带火星的木条复

燃的气体中氧气体积分数的范围是。

（4）小玲通过步骤ni得出二氧化铳能加快过氧化氢分解的结论，但小玮同学提出质疑:

过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成，也可能是二氧化镭加快水的分解产生氧气。请你设

计一个实验证明小玮的猜想（请写出操作步骤和实验现象）

16.如图是两种固体的溶解度曲线。

温度七

（1）40℃时，氯化钠的溶解度（填“>”“=”或，，<”）硝酸钾的溶解度；P点的含

义是.

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而o

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40C降温到10C（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20C时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，

所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

实验一实验二实验三实验四

硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0

所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6

根据上表数据，实验二所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；20C时,

硝酸钾的溶解度为________go

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.小明在实验室里加热31.6g高镒酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4go

将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化镭。请计算：

(1)生成氧气的质量为____g;

(2)回收二氧化镒的质量为g«

18.实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配置20%的硫酸180g,需要90%的硫酸

和5%的硫酸各多少克？

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)实验室可以用高锯酸钾制取氧气并探究氧气的性质。

(1)如何验证一瓶无色气体是氧气?

(2)铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么

(3)实验室用高镒酸钾制取氧气，有如下操作步骤：

①加热;②检查装置的气密性;③装药品;④用排水法收集氧气;⑤从水槽中取出导管;⑥

熄灭酒精灯:正确的排序为:

(4)写出高镒酸钾制取氧气的文字或者符号表达式,并在下图将发生装置

补充完整___________.

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1、D

【解析】

道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子

由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占

的体积极小。故选D。

2、B

【解析】赤铁矿中氧化铁与一氧化碳反应生成二氧化碳，某赤铁矿石样品160g与75g

含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反应，一氧化碳全部转化为二氧化

碳，其增加的质量=从赤铁矿石样品中获取的氧元素的质量，75g含碳36%的一氧化碳

和二氧化碳的混合物中碳的质量为75gx36%=27g,转化为二氧化碳时质量为

—=99g,所以从赤铁矿石样品中获取的氧元素的质量=99g-75g=24g,所以含

—xlOO%

44

有24g时氧化铁的质量为—24g—=80g,则该赤铁矿石的纯度为卫也X100%=50%。

4§-xl00%160g

160

3、D

【解析】

吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；

沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；

过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；

蒸储可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；

故选D。

4、D

【解析】

反应过程的微观示意图可知，该反应表示的是二氧化氮和一氧化碳反应生成一氧化氮和

二氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，得化学方程式

NO2+CO=NO+CO2»故选D。

5、C

【解析】

据所学知识可知，韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的

“铁”指的是元素。故选C。

6、A

【解析】

A、锂电池使用时，释放能量，化学能转化为电能，故选项说法正确。

B、由反应的原理：Li+MnC>2=LiMnO2可知，二氧化钛是反应物，故选项说法错误。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,LiMn。？中含有三种

元素,不属于氧化物，故选项说法错误。

D、LiMnO,中锂元素化合价为+1,二氧化镒和LiMn。？中锦元素的化合价分别是M

价、+3价，反应后镒元素的化合价降低了，故选项说法错误。

故选A。

【点睛】

本题难度不大，理解题意、掌握物质发生化学反应时的能量变化、氧化物的特征、化合

物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

7、D

【解析】

A、苹果腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误；

B、铁生锈，是铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误；

C、人的呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误；

D、蜡烛燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项正确。

故选I）。

【点睛】

缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

8、C

【解析】

A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会

大于7,故A错误；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，溶液始终呈酸性，

溶液的pH值不会大于7,故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶

液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7,继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性,

而使pH值大于7,故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但

是不能大于7,故D错误。故选C。

9、C

【解析】

A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的

气体，故不符合题意；

C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故

符合题意；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；

故选C。

【点睛】

实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度

不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。

10、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】

A、水变成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A

错误；B、汽油挥发的过程中只是汽油的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变

化，故B错误；C、光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CO》

和水（MO）合成葡萄糖，同时释放氧的过程，变化过程中有新物质生成，属于化学变化,

故C正确；D、石蜡熔化过程中只是石蜡由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理

变化，故D错误。故选C。

【点睛】

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，没有新物质生成的属于物理变化，有新

物质生成的属于化学变化。

11、D

【解析】

这里的“钙、锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、锌”

是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。

12、C

【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；

B、碳在空气中燃烧生成CCh,是实验结论而不是实验现象，故B错误；

C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，

会观察到得到黑色粉末，故C正确；

D、将COz气体通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液

变红色，故D错误。故选C。

【点睛】

掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，

需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。在描述实验现

象时，一般不出现物质的名称。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

占燃

13、磷+氧气二^2五氧化二磷120红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减

小CD

【解析】

(1)红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：

磷+氧气…占燃五氧化二磷。

(2)空气中氧气含量约为五分之一，冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积

00

约为50mL+4mL；50mL=120mL,说明实验成功。

(3)水能进入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减小。

(4)A.实验过程中要使用弹簧夹,避免红磷燃烧过程中水倒流进入集气瓶使红磷熄灭,

说法错误；

B.燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，使集气瓶内外没有

气压差，说法错误；

C.该实验中集气瓶中约80%的气体剩余，可以说明氮气难溶于水，说法正确；

D.因为水不能充满集气瓶，说明空气中除去氧气外还含有其它物质，可以说明空气是

混合物，说法正确。

故填:CD.

14、有气泡冒出向下排空气法小于大气泡从集气瓶口向外冒出C

A.

AD(或E)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

【解析】

(1)检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外

壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出；

(2)装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度时

可采用向下排空气法；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证

明满了；故答案为：向下排空气法；小于；当大气泡从集气瓶口向外冒出；

(3)实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化钛做催化剂的条件下分解,

其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化镒；③向

漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体；故答案为：C；

(4)高镒酸钾受热分解生成钛酸钾、二氧化镒和氧气，该反应属于固体加热型，选择

装置A来制取；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法

A木

来收集；故填：A；D(或E)；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

15、氧气中含有较多的水蒸气当水蒸气经过U型管的时候遇冷凝结成水蒸气能

使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气大于或等于36.8%用两支相同的

试管取适量的蒸储水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧

化镒的粉末。用带火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生

【解析】

(2)利用图甲装置做实验时，所制取的氧气中含有较多的水蒸气，所以带火星的木条

难复燃；改用乙装置后带火星的木条能够复燃，装置中冰水的作用是将水蒸气冷凝成小

水滴；故填：氧气中含有较多的水蒸气；当水蒸气经过U型管的时候遇冷凝结成水蒸

气。

(3)因为实验2中时燃时不燃就是燃与不燃的交界，此时的氧气的体积百分数为

(80X21%+20)+100=36.8%.所以通过以上实验，可以得出的结论是能使带火星的

木条复燃的气体不一定是纯氧气；小明还能够粗略得出：使带火星的木条复燃的气体中

氧气体积分数的范围是大于或等于36.8%；故填：能使带火星的木条复燃的气体不一定

是纯氧气；大于或等于36.8%；

(4)根据实验目的可以设计如下实验方案进行探究：用两支相同的试管取适量的蒸储

水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧化镒的粉末。用带

火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生；故填：用两支相同的试管取适量的蒸储

水，第一支试管不再另加其他物质，第二支试管往其中加入适量二氧化镒的粉末。用带

火星的木条分别放到试管口处检验氧气的产生。

16、＜当温度为24℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（合理即可）增大有

不饱和31.6

【解析】

（1）由溶解度曲线可知，40C时，硝酸钾溶解度曲线在氯化钠的上方，氯化钠的溶解

度〈硝酸钾的溶解度，P点的含义是当温度为24C时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

（2）由硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃

有晶体析出。

（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，

所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

由实验三数据可知，30g硝酸钾加入到100g水中，溶液质量为130g,说明硝酸钾已完

全溶解，故实验二所得的溶液为不饱和溶液；由实验四数据可知,35g硝酸钾加入到100g

水中，溶液质量为131.6g,说明硝酸钾没完全溶解，故实验四所得的溶液为饱和溶液，

所溶解的硝酸钾质量为31.6g,则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

【点睛】

本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，学会及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、3.28.7g

【解析】

（D根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-

28.4g=3.2g.

（2）设生成MnCh的质量为x

A

=

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

8732

x3.2g

87_x

32-3^2g

x=8.7g

答:回收二氧化镒的质量为8.7g。

18、需要95%的硫酸和5%的硫酸的质量分别是30g、150g.

【解析】

实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,设需要95%的硫酸和

5%的硫酸的质量分别是x、180g-x,

95%x+(180g-x)X5%=180gx20%

解得x=30g,180g-30g=150g,

需要95%的硫酸