2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件_第1页
2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件_第2页
2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件_第3页
2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件_第4页
2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件_第5页
已阅读5页,还剩30页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

化学计算

1.能根据化学式进行物质的简单计算。2.认识化学反应中各物质间存在的定量关系,能利用化学反应的定量关系进行计算。3.能进行溶质质量分数的简单计算。4.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应,认识定量研究对化学科学发展的重大作用;关注产品需求和成本核算,初步树立绿色环保的发展理念。课程目标

根据化学方程式计算的主要依据是质量守恒定律,按照化学反应中物质之间一定的质量比关系进行求算。根据已知物质质量,结合化学方程式体现的比例关系求未知物质的质量。其设问角度可以求反应物或生成物或某物质的质量分数等。其计算关键是正确找出参与反应的反应物或生成物的纯物质的质量,根据相关反应化学方程式物质之间量之比,然后代入计算,计算时特别注意计算格式。题型特点及解题策略

1.从题干或图表中直接获取纯净物的质量,直接代入化学方程式计算。2.利用差量法(守恒思想)计算纯净物的质量:一般涉及在溶液中进行的化学反应,反应后生成气体或沉淀的质量=反应前溶液的总质量—反应后溶液的总质量;参加反应的气体质量=反应后溶液的质量—反应前溶液的质量(注:如果有未参与反应的物质或者杂质等,计算时还需减去其质量)。3.根据溶质质量分数计算纯净物的质量:纯净物的质量=含杂质的固体总质量×纯净物的质量分数;溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。解题策略

类型一

技巧性计算这类题一般根据质量守恒定律、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目和原子质量等守恒关系,借助化学反应中物质之间、元素转换的初始与最终状态下的内在联系和数据关系,巧妙计算,解决问题。题型突破方法1

守恒法深入挖掘找到变化中的不变量,依据反应前后元素的种类、质量不变,原子的种类、数目和质量不变等守恒关系列式计算。【例1】

(2023·黑龙江龙东)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中加入100g溶质质量分数为%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为(B)。A.12gB.18gC.24gD.36g

B方法2

极值法遇到混合物有关的计算或者数据不足的计算的题目时,先假设极值状态,想方设法找到极大值、中间值、极小值中的两者。【例2】

(2020·广西柳州)现有一包5g的固体混合物,可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中,固体混合物全部溶解,消耗的稀硫酸为49g,则混合物中肯定含有的物质是(D)。A.ZnB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO3D

方法3

关系式法当多个反应连续进行时,通过寻找相关物质或元素之间的逻辑关系,根据化学反应方程式建立相关物质之间的数量关系,建立元素、原子团、化学式等关系式进行计算。【例3】

(2021·广西贺州)将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为(D)。A.2∶3B.3∶10C.8∶1D.8∶7D

【解析】根据题目可知该过程发生2个反应:方法4

差量法分析反应前后相关数据的意义和关系,找出差值,确定差值和相关已知量之间的比例关系进行计算。【例4】

实验室中,用氢气还原氧化铜25g,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称得残留固体为21g,参加反应的氧化铜的质量为(A)。A.20gB.20.5gC.22gD.24gA

类型二

综合计算题型1

坐标函数型【例1】

(2023·广西)将AgNO3溶液逐滴加入稀盐酸中,ts后,沉淀质量不再增加,产生沉淀的质量与反应时间的关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为

(或)

⁠g。(或)(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【综合计算题计算格式及赋分模型】(以2023年广西中考化学计算题为例)解:设稀盐酸中溶质的质量为x。①

x

…………1分③⑤

x=…………1分⑤稀盐酸中溶质的质量分数为

答:稀盐酸中溶质的质量分数为%。(用其他方法进行解答,合理即可)①“解”“设”“答”不扣分。②方程式中各物质都写对,就可得1分。(条件、↓、↑不扣分,写错物质化学式扣1分)③相对分子质量算错,只扣关系式1分及计算结果1分,过程不扣分。④关系式上下颠倒,扣1分。⑤不写单位“g”不扣分。⑥不写“×100%”扣1分。【注意】题型2

纯文字型【例2】

(2023·四川宜宾)将MnO2和KClO3的固体混合物加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体的质量为。回答下列问题:(1)生成O2的质量为

⁠。(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程)。

答:反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。题型3

实验流程图型【例3】

(2023·湖南怀化)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。根据图示数据进行计算:(1)生成氢气的质量为

⁠。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少(写出计算过程)?

答:稀硫酸中溶质的质量分数为%。题型4

表格型【例4】

(2023·黑龙江绥化)某同学取MgCl2和KCl固体混合物,向其中加入115g的水,使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。(1)表中m的值是

⁠。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是

14%

⁠。

答:所用KOH溶液中溶质的质量分数是14%14%(3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答:所得溶液的溶质质量分数是%。题型5

综合型【例5】

(2023·江西)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符,进行实验:取8片药片,研碎后逐渐加入质量分数为%的稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。碳酸钙D3片【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料【规格】每片含碳酸钙【用法】口服,嚼食【用量】每日一次,一次一片【贮藏】室温密封保存图1图2(1)配制%的稀盐酸,量取时需要用到胶头滴管和

量筒

⁠(填一种仪器)。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为

100

⁠g。量筒100(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出计算过程)。

答:每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。图2

A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶92.(2023·黑龙江绥化)同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究,经测定其中氧元素的质量分数为32%,则含钾元素的质量分数为(A)。A.48.2%B.47.3%C.46.4%D.49.1%CA强化训练3.(2022·广西柳州)将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液,测知该溶液中氮元素的质量分数为%,向其中加入一定量的氢氧化钾溶液,待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤,洗涤,干燥,所得固体的质量为(B)。A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g4.(2022·广西贺州)将138g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为(D)。A.96gB.128gC.136gD.224gBD5.(2022·广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物,现取该混合物10g于烧杯中,进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。(1)混合物中铁粉的质量为

⁠。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答:稀硫酸中溶质的质量分数为20%。6.(2023·四川广安)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验:取该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为

⁠g。

(2)计算样品中NaCl的质量分数(写出计算过程)。

答:样品中NaCl的质量分数为20%。7.(2023·山东枣庄)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,实验小组设计了以下方案:在烧杯中加入该硫酸溶液100g,然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液,滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题:(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为

⁠g。

(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

答:该硫酸溶液的溶质质量分数为%。

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论