2024年中考化学二轮复习题型突破-化学计算课件

化学计算

1.能根据化学式进行物质的简单计算。2.认识化学反应中各物质间存在的定量关系，能利用化学反应的定量关系进行计算。3.能进行溶质质量分数的简单计算。4.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；关注产品需求和成本核算，初步树立绿色环保的发展理念。课程目标

根据化学方程式计算的主要依据是质量守恒定律，按照化学反应中物质之间一定的质量比关系进行求算。根据已知物质质量，结合化学方程式体现的比例关系求未知物质的质量。其设问角度可以求反应物或生成物或某物质的质量分数等。其计算关键是正确找出参与反应的反应物或生成物的纯物质的质量，根据相关反应化学方程式物质之间量之比，然后代入计算，计算时特别注意计算格式。题型特点及解题策略

1.从题干或图表中直接获取纯净物的质量，直接代入化学方程式计算。2.利用差量法（守恒思想）计算纯净物的质量：一般涉及在溶液中进行的化学反应，反应后生成气体或沉淀的质量＝反应前溶液的总质量—反应后溶液的总质量；参加反应的气体质量＝反应后溶液的质量—反应前溶液的质量（注：如果有未参与反应的物质或者杂质等，计算时还需减去其质量）。3.根据溶质质量分数计算纯净物的质量：纯净物的质量＝含杂质的固体总质量×纯净物的质量分数；溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数。解题策略

类型一

技巧性计算这类题一般根据质量守恒定律、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目和原子质量等守恒关系，借助化学反应中物质之间、元素转换的初始与最终状态下的内在联系和数据关系，巧妙计算，解决问题。题型突破方法1

守恒法深入挖掘找到变化中的不变量，依据反应前后元素的种类、质量不变，原子的种类、数目和质量不变等守恒关系列式计算。【例1】

（2023·黑龙江龙东）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36％，向其中加入100g溶质质量分数为％的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（B）。A.12gB.18gC.24gD.36g

B方法2

极值法遇到混合物有关的计算或者数据不足的计算的题目时，先假设极值状态，想方设法找到极大值、中间值、极小值中的两者。【例2】

（2020·广西柳州）现有一包5g的固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3。将其加入到10％的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（D）。A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCO3D

方法3

关系式法当多个反应连续进行时，通过寻找相关物质或元素之间的逻辑关系，根据化学反应方程式建立相关物质之间的数量关系，建立元素、原子团、化学式等关系式进行计算。【例3】

（2021·广西贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（D）。A.2∶3B.3∶10C.8∶1D.8∶7D

【解析】根据题目可知该过程发生2个反应：方法4

差量法分析反应前后相关数据的意义和关系，找出差值，确定差值和相关已知量之间的比例关系进行计算。【例4】

实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，参加反应的氧化铜的质量为（A）。A.20gB.20.5gC.22gD.24gA

类型二

综合计算题型1

坐标函数型【例1】

（2023·广西）将AgNO3溶液逐滴加入稀盐酸中，ts后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间的关系如图所示。（1）生成沉淀的质量为

（或）

⁠g。（或）（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【综合计算题计算格式及赋分模型】（以2023年广西中考化学计算题为例）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。①

x

…………1分③⑤

x＝…………1分⑤稀盐酸中溶质的质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数为％。（用其他方法进行解答，合理即可）①“解”“设”“答”不扣分。②方程式中各物质都写对，就可得1分。（条件、↓、↑不扣分，写错物质化学式扣1分）③相对分子质量算错，只扣关系式1分及计算结果1分，过程不扣分。④关系式上下颠倒，扣1分。⑤不写单位“g”不扣分。⑥不写“×100％”扣1分。【注意】题型2

纯文字型【例2】

（2023·四川宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为。回答下列问题：（1）生成O2的质量为

⁠。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程）。

答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30％。题型3

实验流程图型【例3】

（2023·湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行计算：（1）生成氢气的质量为

⁠。（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少（写出计算过程）？

答：稀硫酸中溶质的质量分数为％。题型4

表格型【例4】

（2023·黑龙江绥化）某同学取MgCl2和KCl固体混合物，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。（1）表中m的值是

⁠。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是

14％

⁠。

答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是14％14％（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

答：所得溶液的溶质质量分数是％。题型5

综合型【例5】

（2023·江西）图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为％的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。碳酸钙D3片【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料【规格】每片含碳酸钙【用法】口服，嚼食【用量】每日一次，一次一片【贮藏】室温密封保存图1图2（1）配制％的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和

量筒

⁠（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为

100

⁠g。量筒100（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符（写出计算过程）。

答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。图2

A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶92.（2023·黑龙江绥化）同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32％，则含钾元素的质量分数为（A）。A.48.2％B.47.3％C.46.4％D.49.1％CA强化训练3.（2022·广西柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为％，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（B）。A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g4.（2022·广西贺州）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64％，则燃烧所耗氧气的质量为（D）。A.96gB.128gC.136gD.224gBD5.（2022·广西贺州）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为

⁠。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

答：稀硫酸中溶质的质量分数为20％。6.（2023·四川广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验：取该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为

⁠g。

（2）计算样品中NaCl的质量分数（写出计算过程）。

答：样品中NaCl的质量分数为20％。7.（2023·山东枣庄）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为

⁠g。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为％。