第八单元金属和金属材料专题特训1金属与酸金属化合反应图像2023-2024九年级下化学人教知识储备题型精练（学用）

第八单元金属和金属材料（学用）专题特训1·金属与酸、金属化合物反应的图像目录题型1两种等质量的金属与足量稀硫酸的反应题型2三种等质量的金属与足量稀硫酸的反应题型3两种等质量的金属与足量稀盐酸的反应题型4三种等质量的金属与足量稀盐酸的反应题型5一种金属与两种金属化合物的反应1题型6一种金属与两种金属化合物的反应（有计算）2题型7多种金属与一种金属化合物的反应题型8金属与酸反应压强的图像一、知识储备1.金属与酸的反应注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。稀盐酸（稀硫酸）镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；（2）通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）（3）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色金属与金属化合物的反应（1）反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。（2）现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银二、专题特训题型1两种等质量的金属与足量稀硫酸的反应1．（2022秋•仙游县期末）现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙 B．相对原子质量：甲＞乙 C．金属活泼性：乙＞甲 D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙2．（2022秋•鄱阳县期末）将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中金属甲和乙与图像相符的是（）A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁 C．甲是铝，乙是铜 D．甲是镁，乙是铝3．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同题型2三种等质量的金属与足量稀硫酸的反应1．现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（）A．相对原子质量：甲＜乙＜丙 B．金属活动性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌2．（2023春•济宁期中）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多3．（2023春•江岸区月考）现有某金属样品2.7g，金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是（）①②金属的成分有3种情况③M点对应的溶液中含有2种或3种溶质④金属样品中一定含有铝A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B． C．D．题型3两种等质量的金属与稀盐酸的反应1．（2022秋•朝阳区期末）将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中（甲、乙两种金属元素化合价均为+2价），经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）。分析图像得到的以下结论中，不正确的是（）A．金属乙比金属甲活泼 B．金属乙比金属甲的相对原子质量小 C．金属甲比金属乙反应消耗的盐酸多 D．金属甲可能是铁，金属乙可能是锌2．分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验结果相符的是（）A． B． C． D．3．向盛有一定量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中烧杯内剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列分析错误的是（）A．b点时溶液的颜色为蓝色 B．c点时剩余的固体为铜 C．d点时溶液里有氯化锌和盐酸 D．a、c两点的质量差即为锌的质量4.分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸金属质量/g反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法中正确的是（）A．X的金属活动性比Y强 B．X比Y的相对原子质量大 C．该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中 D．两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等题型4三种等质量的金属与足量稀盐酸的反应1．（2022秋•邯郸丛台区期末）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．由图可知金属活动性顺序是：x＞y＞z B．由图可知相对原子质量：y＞z＞x C．镁一定过量 D．由图可知锌和铁一定反应完2．三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝，然后分别逐滴加入同浓度的盐酸，下列能正确反映产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系的是（）A． B． C． D．3．（2023秋•良庆区期中）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 B．图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 D．图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉4．（2022秋•新华区期末）下列图像能正确表示对应关系的是（）A．B．C．D．A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁 B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸 C．向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁 D．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁题型5一种金属与两种金属化合物的反应11．（2022•宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）A．B．C．D．2．将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点固体为锌和银 B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C．c点溶液为无色 D．d点固体为银和铜3．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中纵坐标表示Fe（NO3）2的质量 B．a点时溶液中有3种溶质 C．d点时烧杯中有三种金属单质 D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生4．（2023秋•衡阳期中）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物5．竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含Ag和Zn C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现 D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色题型6一种金属与两种金属化合物的反应（有计算）21．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A． B． C． D．2．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m23．（2023秋•新洲区月考）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的个数有（）①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g②bc段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag③c点对应的固体中有Cu、Ag、Fe④m3⑤e点溶液中溶质有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3A．1个 B．2个 C．3个 D．4个题型7多种金属与一种金属化合物的反应1．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液呈浅绿色 B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．c、d点溶液中溶质相同2．将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。下列选项正确的是（）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式分别为：①Fe+2FeCl3═3FeCl2②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2B．混合物中铁粉的质量为mg C．M点溶液中含有的阳离子为Fe2+、Cu2+ D．Cu与FeCl3的反应属于置换反应题型8金属与酸反应压强的图像1．（2022秋•凤阳县期末）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是（）A．曲线②对应的物质是锌 B．由图像可知①对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是反应结束，温度降低2．兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．AB段主要是氧化镁与盐酸反应 B．BC段的现象只有大量气泡产生 C．CD段表示容器内的温度恢复室温 D．DE段表示反应完全，不再产生气泡3．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（）A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同参考答案第八单元金属和金属材料专题特训1·金属与酸、金属化合物反应的图像二、专题特训题型1两种等质量的金属与足量稀硫酸的反应1．【答案】B【解析】A、由图可知，甲和硫酸反应产生的氢气质量大于乙，故选项说法正确。B、等质量的甲、乙两种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则甲的相对原子质量小于乙，故选项说法错误。C、至完全反应，A用的时间少，B用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则乙的金属活动性大于甲，故选项说法正确。D、由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来源于硫酸，产生的氢气越多，消耗的硫酸就越多，则甲消耗稀硫酸的质量大于乙，故选项说法正确。故选B。2．【答案】A【解析】镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，生成一个氢分子个需要一个金属原子，相对原子质量：Mg＜Zn，故最后镁生成氢气的质量大，故甲可以是镁，乙可以是锌，符合题意；锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，铝和稀硫酸反应：Al+H2SO4＝Al2（SO4）3+H2↑，相对原子质量：Mg＞Al，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。故选A。3．【答案】B【解析】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活泼性，该选项说法不合理；若两种金属都有剩余，说明硫酸不足，生成氢气质量决定于反应的硫酸质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，该选项说法正确；C、稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，24982Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65982由以上质量关系可知，若硫酸有剩余，说明硫酸过量，生成氢气质量决定于金属质量，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，该选项说法不正确；D、由以上质量关系可知，若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，即镁消耗的硫酸多，该选项说法不正确。故选B。题型2三种等质量的金属与足量稀硫酸的反应1．【答案】C【解析】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确，不符合题意；B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确，不符合题意；C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误，符合题意；D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确，不符合题意。故选C。2．【答案】C【解析】由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，说法错误。由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，说法错误。纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，说法正确。由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，说法错误。故选C。3．【答案】B【解析】①反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%×＝0.2g，x的值为0.2，该选项正确。②2.7g的Mg、Al、Fe完全反应生成氢气质量分别是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即镁和铁、铝和铁、镁、铝和铁，该选项正确。③M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。④金属样品中不一定含有铝，一定含有铁，该选项不正确。故选B。4．【答案】D【解析】Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑5698Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810gm酸≤15.1时，镁＝铁＝锌，A项符合；m酸＞17.5，镁＞铁＞锌，B项符合；15.1＜m酸≤17.5，镁＝铁＞锌，C项符合。故选D。题型3两种等质量的金属与稀盐酸的反应1．【答案】B【解析】由图像可知，金属乙与盐酸反应需要的时间短，说明金属乙的活动性比金属甲强，金属乙比金属甲活泼，说法正确。题中没有说明甲和乙在化合物中的化合价的高低，所以无法判断它们的相对原子质量的大小，故说法不正确。生成的氢气全部来自于盐酸，金属甲比金属乙生成的氢气多，则金属甲比金属乙反应消耗的盐酸多，说法正确。相同质量的铁和锌与稀盐酸反应，锌反应快但生成的氢气少，铁反应慢但生成的氢气多，所以金属甲可能是铁，金属乙可能是锌，说法正确。故选B。2.【答案】D【解析】在金属活动性顺序表中，镁排在锌的前面，镁的活动性大于锌，镁与稀盐酸反应速率快，反应完全所需的时间短，金属与酸反应生成的氢气质量等于酸中氢元素的质量，由于金属过量，酸等量，所以反应完全生成氢气的质量是相等的。故选D。3.【答案】A【解析】向盛有一定量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应，与铜不反应，所以a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应。b点是稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，氯化锌溶液是无色的，故A错误；c点锌恰好完全反应，此时溶质为氯化锌，剩余固体为铜，故B正确；d点稀盐酸过量，此时溶质为氯化锌和盐酸，故C正确；a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应，则a、c两点的质量差即为锌的质量，故D正确。故选A。4.C题型4三种等质量的金属与足量稀盐酸的反应1．D2.【答案】A【解析】反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，A图中的数据符合题意。故选A。3．【答案】C【解析】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项错误。B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，故选项错误。C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项正确。D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，故选项错误。故选C。4．【答案】B【解析】向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁，则最终产生氢气的质量相等，A错误；向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，横坐标是稀硫酸，则开始等量的酸产生的氢气的质量相等，最终镁产生的氢气的质量大于锌，B正确；向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁，最终产生的氢气的质量相等，当金属质量相等时，铝产生的氢气质量大于镁大与铁，C错误；向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁，横坐标是金属的质量，等量的金属产生的氢气的质量不相等，D错误。故选B。题型5一种金属与两种金属化合物的反应11．【答案】D【解析】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。开始阶段，铁的量不足时，固体只有银，硝酸银完全反应后，固体变成铜、银，铁粉过量后，固体是铁、铜、银，故A正确；开始阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸银完全反应后，溶质变成硝酸亚铁、硝酸铜，铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁，故B正确；每56份质量质量铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度小，最后不变，故C正确；铁粉过量后，固体质量还会继续增大，不会保持不变，故D错误。故选D。2．【答案】C【解析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。a点时硝酸银还没有完全反应，固体为银，说法错误。b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，固体是银，加入稀盐酸，银和稀盐酸不反应，没有气泡产生，说法错误。c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，所得溶液为硝酸锌溶液，溶液为无色，说法正确。至c点，锌和硝酸铜恰好完全反应，d固体为银、铜、锌，说法错误。故选C。3.【答案】C【解析】A、图中纵坐标表示Fe（NO3）2的质量，是因为锌先和硝酸铜反应，一段时间内硝酸亚铁质量不变，硝酸铜完全反应后锌和硝酸亚铁反应，随着反应进行，硝酸亚铁质量减小，最终硝酸亚铁有剩余，是因为锌不足，说法正确；B、a点时溶液中有3种溶质，即反应生成的硝酸锌、没有反应的酸亚铁和过量的硝酸铜，说法正确；C、d点时烧杯中有2种金属单质，即铜和铁，说法不正确；D、完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生，是因为滤渣中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法正确。故选C。4．【答案】C【解析】A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，说法正确。B、b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，说法正确。C、c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，说法错误。D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，说法正确。故选C。5．【答案】C【解析】将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，质量增大。a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，含有锌、铜、银三种金属阳离子，故A正确；b点处的溶液质量减小到最小，所以固体中含Ag和Zn，故B正确；取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸不会有沉淀出现，故C错误；溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D正确。故选C。题型6一种金属与两种金属化合物的反应（有计算）21．【答案】C【解析】≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为≈44.5%，故D错误。故选C。2．【答案】D【解析】烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；则A点剩余固体中含有铁、铜，Cu的质量小于m1g，说法错误。由A选项的分析，AB段发生的是铁和AgNO3溶液的反应，说法错误。C点铜和硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为Fe（NO3）2，说法错误。D、11.2g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与11.2g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag5621611.2gm2m3则m2。故选D。3．【答案】B【解析】①ab段：开始发生的反应为铁和硝酸铜的反应，生成铜和硝酸亚铁。之后加入硝酸银，如有铁剩余会先发生铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。从bc段和cd段加入等量溶液析出固体速度不同可知，有铁剩余。则加入溶液质量为M1g时生成铜的质量小于m1g，因为m1g为生成铜和剩余铁的质量，故错误。②bc段反应为铁和硝酸银的反应，故错误。③ab发生铁和硝酸铜的反应，到b铁有剩余，则b点有铁和铜，bc发生铁和硝酸银的反应且铁被完全反应，则c点有铜和银。错误。④5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm3m3＝21.6g，故正确