江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

丰城中学

20232024

学年上学期⾼三年级第⼀次段考化学试卷可能⽤到的相对原⼦质量每⼀单选题(每1.

3 )，共 分⼩，共 分与科技的中⼼学科之⼀，起源于⽣活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关化学是现代⽣产、⽣活的说法正确的是“

”上使⽤的半导体材料 可⽤代替朱雀⼆号遥⼆运载⽕箭B.⽤氢⽓做交通⻋能源，采⽤新型催化剂降低⽔光解反应的焓变，有利于开发氢能源C.利⽤合成了脂肪酸：实现了⽆机⼩分⼦向有机⾼分⼦的转变D.“84”2.NA

消毒液在空⽓中发⽣反应：，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值

AA.标准状况下2全溶于⽔，溶液中的HCO、 、

的数⽬之和为18g

D2O的

10NA中所含质⼦数⽬和中⼦数⽬均为KAl(SO4)2

SO溶液中，

的个数为A2S和Na2O2固体混合物中，阴离⼦数为A3.常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是A.澄清透明溶液中： 、、B.中性溶液中： 、、能使

、能使甲基橙变为红⾊的溶被 、 、 、4.下列离⼦⽅程式书写正确的是A.将固体投⼊中：草酸加⼊酸性溶液中：溶液与⾜量的 溶液反应：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：KClO2

是⼀种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2如图，下列说法正确的是“

”还原过程反应的环境为强碱性介质“ ”

1 12⽐为还原过程中消耗葡萄糖和 物质的量之 ：“ ”

：制备过程中发⽣的离⼦⽅程式为，在碱性介质下 ClO，6.

的氧化性强于

MnO

，下列说法错误的是可利⽤如图所示的⼯艺流程减少 的排放A.在上述流程中共有三种元素的化合价发⽣了变化B.每处理1molSO2，需要消耗标准状况下O2C.在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，⽆需额外补充过程①的离⼦⽅程式为：7.下列实验操作规范且能达到⽬的是选项⽬的操作A KMnO4配制 的 100mL 称取 固体 容量瓶中溶液线BFe(OH)3制备 胶体25mL 6 向 沸腾的蒸馏⽔中滴加滴饱和 溶液呈红褐⾊C氧化检验 是否被取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液DHCl除去 中混有的⽓体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗将⽓瓶A.A B.B C.C D.D8.柠檺酸铁铵 可⽤作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨⽔等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是基态 的价层电⼦轨道表示式为B.铁是⾦属晶体C.电负性：D.

，硫酸是离⼦晶体过氧化氢分⼦中只存在键9.氢化钠是⼀种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作⽤，某学习⼩组利⽤如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增⼤接触⾯积，使反应更充分B.装置⼄和装置丁内盛放的试剂可以分别为⽆⽔氯化钙和碱⽯灰C.实验过程中应先打开K1，⼀段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D.mgH2

储存到

NaH

中，与⾜量⽔反应也释放mgH2，遵从质量守恒定律( ) ) 下：10.⼯业上以软锰矿主要成分为

为主要原料制备⾼锰酸钾

⽅法如已知：①熔烧时有 和pH

KCl

⽣成。，歧化⽣成 和② 歧化法：调溶液 ⾄弱碱性下列说法正确的是A.熔烧时所⽤坩埚的材质可以选⽤B.熔烧时理论上每⽣成1mol转移个电⼦与歧化法的理论产率之⽐为3 2电解法D.

：，可将滤液蒸发结晶得到 固体采⽤ 歧化法时细菌与矿物表⾯接触，通过酶的作⽤将⾦属硫化物氧化为酸溶性的⼆价⾦属离⼦和硫化物的原⼦团，使 下：矿物溶解。细菌硫化矿作⽤机理表述如下列有关说法错误的是

1mol

16moleMS若MS若

为 ，为 ，发⽣反应：

发⽣反应转移C.温度越⾼，反应速率越快，浸出率⼀定得到提⾼MS

CuS

与还原剂的物质的量⽐为2 1若 为 ，发⽣反应中消耗的氧化剂 ∶12. “

”三星堆遗址4号坑⼀根重达100多⽄的象⽛被完整提取，科考⼈员采⽤了纤维被誉为⻓江⽂明之源的布和聚氨酯树脂混合制成的医⽤⾼分⼦绷带固定保存。合成聚氨酯的⼀种原料是多异氰酸酯。⼀种异氰酸酯分⼦的键线式如下图。下列说法不正确的是A.第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为：图中所示分⼦的分⼦式为”基团D.

的电⼦式为(NH2)图中所示分⼦存在含氨基13. PCL

、碳碳双键、醛基的同分异构体下：可降解塑料 的合成路线如下列说法错误的是X Y可⽤饱和溴⽔鉴别 和Z W→

发⽣的是氧化反应WW

发⽣缩聚反应得到PCL

PCL

，且产物相同和 在氢氧化钠溶液中均可⽔解14.⼯业上，丙烷脱氢制丙烯需⾼性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是A.aB.

中键与键个数⽐为1只有c

种合成原料存在⼿性碳原⼦熔点明显⾼于⼄⼆酸的主要原因是易形成内盐3合成原料中的碳原⼦共有 种杂化⽅式(⼆ 填空题除注明分值的空外

，每空2分共58分)( ) { 是制备负载型活性铁催化剂的15.三草酸合铁Ⅲ酸钾主要原料，也是⼀些有机反应的催化剂，具有⼯业⽣产价值。实验室制备的步骤如下：Ⅰ．称取⼀定质量 ，倒⼊烧杯中，加⼊稀 和蒸馏⽔加热使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加⼊⼀定量 ，搅拌并加热煮沸，使形成 ⻩⾊沉淀，⽤倾泻法3；洗涤该沉淀 次；

( ) 溶液，加热⾄ ，Ⅲ．将上述⻩⾊沉淀加⼊如图所示加热装置已省略的滴加过量的 溶液，不断搅拌溶液并维持温度在 左右。滴加完后，加热溶液⾄沸；Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加⼊⼀定量 调节溶液的 值保持在 ，此时溶液是翠绿⾊，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加⼊⼄醇结晶、抽滤⾄⼲即得。回答下列问题：1 ，为了防⽌少量的转化为，可采取的措施是 (任答⼀种。（）步骤Ⅰ过程中 _ )2（）步骤Ⅱ检验 ⻩⾊沉淀是否洗涤⼲净的试剂是 。3 ，三颈烧瓶中发⽣的反应为（）步骤Ⅲ制备。①温度控制在 ，可采取的⽅法是 ①温度控制在 ，可采取的⽅法是 ” “ ，加热溶液⾄沸的⽬的是 。②滴加完后③制备过程中始终通⼊ 的主要作⽤是 。4

，并与 反应⽣成（）步骤Ⅳ加⼊ 的⽬的是溶解步骤Ⅲ过程产⽣的，写出该反应的化学⽅程式： 。16.对硝基⼄酰苯胺常⽤作合成药物和染料的中间体，⽤⼄酰苯胺制备对硝基⼄酰苯胺的反应为：实验参数：化合物名称分⼦量性状熔点/℃/沸点℃溶解度⼄酰苯胺135⽩⾊晶体304溶于沸⽔，微溶于冷⽔，溶于⼄醇和⼄醚对硝基⼄酰苯胺180⽩⾊晶体100()溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⽔，溶于⼄醇和⼄醚邻硝基⼄酰苯胺180淡⻩⾊⽚状或棱状晶体)溶于沸⽔，微溶于冷⽔，溶于⼄醇和⼄醚副反应：⼄酰苯胺与混酸在5

下反应主要产物是对硝基⼄酰苯胺，在40

下反应则⽣成约25%

邻硝基⼄酰苯胺。℃ ℃ 的1. 三颈烧瓶内放⼊新制备的⼄酰苯胺4.5g和 9 浓步骤在0~2硫酸。⼄酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰⽔浴中冷却到 ℃。2.步骤 ⽤

2浓硫酸和

浓硝酸在冰⽔浴中配制混酸。3. 三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5 。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物步骤 向

20 30g

℃，并不断搅拌，⽴即析出淡⻩⾊沉淀。缓慢倒⼊装有 ⽔和4.

碎冰的烧杯，洗涤，抽⼲得粗品。步骤 待碎冰全部融化后抽滤5. ，得对硝基⼄酰苯胺步骤 将该粗品纯化回答下列问题： )

A a （）装置图中

( 字⺟，仪器

中的作⽤是 。（）步骤 加冰醋酸有2 1两个作⽤：①作溶剂，加速溶解，② 。（）步骤 滴加混酸时 。4 5 ( )（）步骤A.⽤冷⽔洗

中洗涤粗品时B.

填标号。⽤热⽔洗

C.⽤⼄醇洗

D.先⽤冷⽔再⽤⼄醇洗5 （）本实验的产率为 。17.LiCoO2（钴酸锂）是锂离⼦电池的正极材料。以某海⽔为原料制备钴酸锂的⼀种流程如下：已知如下信息：①该海⽔中含浓度较⼤的

LiCl，含少量MgCl2 CaCl2

MnCl2、 等。、②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。、③常温下，⼏种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×106.0×1010请回答下列问题：

CaCO3和中钴的化

（填化学式。

，滤渣1主要成分有MgCO3、 、调 的⽬的是

。 “ ” “Li2CO3。加⼊纯碱的量与锂回(3)“ ”

（填热⽔或冷⽔沉锂包括过滤、洗涤等收率的关系如表所示：序号n(Na2CO3)/n(LiCl)/g沉淀质量/%碳酸锂含量/%锂回收率①09 1∶② 1∶③ 1∶④ 1∶从⽣产成本考虑，宜选择 （填序号）⽅案投料。(4)“除杂

2” 中调

c(Mg2)= mol·L1时“ ”(5)“ ” ，放出⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体。写出合成发⽣反应的化学⽅程式合成中采⽤⾼温条件。18. ( H) ，有明显的镇痛、消炎及解热作⽤，其⼀种合成路线如图。双氯芬酸钠化合物 属于⾮甾体抗炎药；②已知；②①回答下列问题：A （） 化学名称为 。D E C （）→

的反应类型为

；中官能团的名称为 。F （）的结构简式为 。F G （）→的化学⽅程式为 。∶5 下列条件的C的同分异构体有 种 谱有三组峰且峰⾯积之⽐为1 2∶2 ∶ 的有机物的结构简式为 。①属于芳⾹族化合物；②氯原⼦直接连在苯环上；③能发⽣银镜反应。（）参照

( )他试剂任选，设计制备 的合成路线丰城中学

20232024

学年上学期⾼三年级第⼀次段考化学试卷可能⽤到的相对原⼦质量每⼀单选题(每1.

3 )，共 分⼩，共 分与科技的中⼼学科之⼀，起源于⽣活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关化学是现代⽣产、⽣活的说法正确的是“

”上使⽤的半导体材料 可⽤代替朱雀⼆号遥⼆运载⽕箭B.⽤氢⽓做交通⻋能源，采⽤新型催化剂降低⽔光解反应的焓变，有利于开发氢能源C.利⽤合成了脂肪酸：实现了⽆机⼩分⼦向有机⾼分⼦的转变D.“84”

消毒液在空⽓中发⽣反应：D【答案】【解析】A

，故A错误；【详解】B

． 是半导体材料可代替，但是不改变焓变，故B错误；．催化剂改变反应速率C

不属于有机⾼分⼦，故C错误；．脂肪酸是指 ，D “84”．D

消毒液中次氯酸钠和空⽓中⼆氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，，故D正确；答案选。2.NA

，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值

AA.标准状况下2全溶于⽔，溶液中的HCO、 、

的数⽬之和为18g

D2O的

10NA中所含质⼦数⽬和中⼦数⽬均为KAl(SO4)2

SO溶液中，

的个数为A2S和Na2O2固体混合物中，阴离⼦数为AD【答案】【解析】A

下2的物质的量为，由于⼆氧化碳与⽔的反应为可逆反应，根据物料【详解】

．标准状况A ；A，A，

HCO CO

和为 错误守恒溶液中的

、 、 、

的数⽬之D2O

20⼀个D2O分⼦中含有10个质⼦，0个中⼦，8g的D2O的物质的量为，，故所含质⼦数⽬和中⼦数⽬均为9NA B，

错误；． 溶液中 S

mol/L，未提供体积，⽆法计算其个数，

错误；，KAl(SO4)2 O C，浓度为浓度为2S

，阴离⼦

数为A，5.6gNa2O2的物质的量为，阴离⼦数为，数为A，所以2S和Na2O2固体混合物中，阴离⼦数为A D，D故选。3. 下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是

正确；常温： 、、澄清透明溶液中B.中性溶液中： 、、能使

、能使甲基橙变为红⾊的溶被 、 、 、A【答案】【解析】【详解】B

．选项中的四种离⼦相互之间，中性溶液中不能⼤量存在 、 ，

A；正确；错误；． 、 ⽔解呈酸性 B．能使 C错误；C ，与 因发⽣双⽔解⽽不能⼤量共存，；D ， 、与 发⽣氧化还原反应．能使甲基橙变为红⾊的溶液显酸性A

，，不能⼤量共存 D，

错误；答案选。4.下列离⼦⽅程式书写正确的是A.将固体投⼊中：草酸加⼊酸性溶液中：溶液与⾜量的 溶液反应：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：D【答案】【解析】【 详 解 】

A ． 将 固 体 投 ⼊ 中

， 离 ⼦ ⽅ 程 式 为 ：B．草酸属于⼆元酸C

，故A错误；，书写离⼦⽅程式时，不能拆写成离⼦，离⼦⽅程式为：，故B错误；与⾜量的 溶液反应，离⼦⽅程式为：． 溶液D

，故C错误；，故D正确；．向 溶液中滴加少量稀硫酸D故选。KClO2

是⼀种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2如图，下列说法正确的是“

”还原过程反应的环境为强碱性介质“ ”

1 12⽐为还原过程中消耗葡萄糖和 物质的量之 ：“ ”

2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+：制备过程中发⽣的离⼦⽅程式为，在碱性介质下 ClO，D

的氧化性强于

MnO【答案】【解析】【分析】葡萄糖与氯酸钠发⽣氧化还原⽣成⼆氧化碳和⼆氧化氯，葡萄糖被氧化，⼆氧化氯与氢氧化钾和KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧⽓，以此解题。过氧化氢发⽣氧化还原⽣成【详解】过程转化为

A；错误；4 ⼀个葡萄糖分⼦升⾼24价，中Cl价降低 价 ，5 ＋ 1 ，根据化合价升降相等⼆者物质 量之⽐为价降低 价 ，

错误；；过程为碱性环境 C错误；．在碱性介质

( ) )氧化性强于氧化产物 的D氧化性，

正确；D故选。6.

，下列说法错误的是可利⽤如图所示的⼯艺流程减少 的排放A.在上述流程中共有三种元素的化合价发⽣了变化B.每处理1molSO2，需要消耗标准状况下O2C.在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，⽆需额外补充过程①的离⼦⽅程式为：B【答案】【解析】

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程 4FeSO4②【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①②，总反应为 2

解答。

：SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此A ，在上述流程中O S、e三种元素的化合价发⽣了变化，故A正确；B 上述流程的总反应为： 消耗． 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗下体积为，故B错误；C ，在上述流程中Fe2(SO4)3先消耗⼜⽣成，相当于催化剂，⽆需额外补充，故C正确；．由图示可知3+ 2+ +．根据分析可知

2Fe，故D正确；D，过程①的离⼦⽅程式为：B故选7.下列实验操作规范且能达到⽬的是选项⽬的操作A KMnO4配制 的 100mL 称取 固体 容量瓶中溶液线BFe(OH)3制备 胶体25mL 6 向 沸腾的蒸馏⽔中滴加滴饱和 溶液呈红褐⾊C检验Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D去CO2中混有的HCl除Na2CO3将⽓体通过盛有饱和 溶液的洗⽓瓶A B.B C.C D.DB【答案】【解析】A

⼀定浓度的溶液，且只能在常温下使⽤，不能在容量瓶中溶解固体，选项【详解】．容量瓶只能⽤于配制A错误；B 25mL

6 ，并加热⾄溶液呈红褐⾊时，铁离⼦⽔解⽣成Fe(OH)3胶．向 沸⽔中逐滴滴加饱和 溶液 滴体，操作合理，选项B正确；C．滴加硝酸酸化的

BaCl2

溶液，可直接将Na2SO3氧化成Na2SO4，故⽆法检验Na2SO3是否被氧化，应选盐酸、氯化钡检验，选项C错误；D CO2

HCl,⽓瓶，将会发⽣CO2++=⽓体通过盛有饱和 溶液的洗⽓体通过盛有饱和 溶液的洗2NaHCO3，应该选择饱和NaHCO3溶液、洗⽓，选项D错误；B答案选。8.

柠檺酸铁铵 可⽤作铁质强化剂料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是基态 的价层电⼦轨道表示式为B.铁是⾦属晶体C.电负性：D.

，硫酸是离⼦晶体过氧化氢分⼦中只存在键B【答案】【解析】A Fe

1s22s22p63s23p63d64s2 3【详解】

原⼦核外电⼦排布为的A价层电⼦轨道表示式为 ，

正确；B．铁是⾦属晶体C

，错误，硫酸是分⼦晶体 B，错误，⾦属性减弱，⾮⾦属性变强，元素的电负性变强；同主族由上⽽下，⾦属性增强，⾮．同周期从左到右⾦属性逐渐减弱 ，，元素电负性减弱；电负性： C⾦属性逐渐减弱 ，

正确；DB故选。

，单键均为键，

正确；9.氢化钠是⼀种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作⽤，某学习⼩组利⽤如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增⼤接触⾯积，使反应更充分B.装置⼄和装置丁内盛放的试剂可以分别为⽆⽔氯化钙和碱⽯灰C.实验过程中应先打开K1，⼀段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯mgH2

储存到D

NaH

中，与⾜量⽔反应也释放mgH2，遵从质量守恒定律【答案】【解析】【详解】

．装置

A；项正确；．装置⼄和装置C．实验过程中应先打开排尽 ，，排尽 ，

B；项正确；K1，⽤⽣成的氢⽓排除装置中的空⽓，⼀段时间后，尾端验纯后，说明空⽓已经项正确；氢化钠． 吸收 ⽣成 ，氢化钠D ；

1mol 与⾜量⽔完全反应，1mol⽣成D故选。

氢⽓，

项错误( )

) 下：10.⼯业上以软锰矿主要成分为

为主要原料制备⾼锰酸钾

的⽅法如已知：①熔烧时有 和pH

KCl

⽣成。，歧化⽣成 和② 歧化法：调溶液 ⾄弱碱性下列说法正确的是熔烧时所⽤坩埚的材质可以选⽤B.熔烧时理论上每⽣成1mol转移个电⼦与歧化法的理论产率之⽐为3 2电解法D.

：，可将滤液蒸发结晶得到 固体采⽤ 歧化法时C【答案】【解析】【分析】软锰矿中加⼊

KOH和

KClO3

焙烧，⽣成K2MnO4和KCl，电解K2MnO4⽣成KMnO4，或者采⽤⼆氧化碳歧化法⽣成

KMnO4。【详解】． A错误；A Al2O3可与KOH反应，因此焙烧时坩埚的材质不能选⽤Al2O3，；B

1molK2MnO4，转移每⽣成．焙烧时的化学⽅程式为 ，每⽣成2mol电⼦

B电⼦，

错误；．电解法阳极

CO2歧化法化学⽅程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，有 的锰酸根离⼦转化成了⾼锰酸根离⼦，两者的理论产1 2 C ；率之⽐为： ：，正确．⾼锰酸钾受热易分解 D错误；D；C故答案选。

，应该采⽤蒸发浓缩、冷却结晶的⽅式得到KMnO4固体，细菌与矿物表⾯接触，通过酶的作⽤将⾦属硫化物氧化为酸溶性的⼆价⾦属离⼦和硫化物的原⼦团，使 下：矿物溶解。细菌硫化矿作⽤机理表述如下列有关说法错误的是

1mol

16moleMS若MS若

为 ，为 ，发⽣反应：

发⽣反应转移C.温度越⾼，反应速率越快，浸出率⼀定得到提⾼MS

CuS

与还原剂的物质的量⽐为2 1若 为 ，发⽣反应中消耗的氧化剂 ∶C【答案】【解析】A

，通过酶的作⽤将⾦属硫化物氧化为酸溶性的⼆价⾦属离⼦和硫化物的原⼦团，【详解】

．根据题⽬信息

+2

，发⽣反应后，⾦属元素化合价不变，只有使矿物溶解。若 为

，失去8个电⼦，⽽1mol中有2个硫原⼦发⽣硫元素化合价变化，由

价升到

中的 价 A价态变化，则1mol 发⽣反应转移16mole，

项正确；B．根据题⽬信息

，⾦属离⼦在酶的作⽤得到⼆价离⼦，若MS为，发⽣反应：，B项正确；，C ，温度过⾼酶会失活，反应速率减慢，则浸出率可能下降，

项错误；．酶的作⽤需要合适的温度 CD MS

CuS

，还原剂是CuS

硫元素化合价升⾼，发⽣反应CuS+2O2=CuSO4，．若 为 ，反应的氧化剂是氧⽓ ，为反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量⽐为2 1

D；项正确；∶ ，C故答案选。12. “

”三星堆遗址4号坑⼀根重达100多⽄的象⽛被完整提取，科考⼈员采⽤了纤维被誉为⻓江⽂明之源的布和聚氨酯树脂混合制成的医⽤⾼分⼦绷带固定保存。合成聚氨酯的⼀种原料是多异氰酸酯。⼀种异氰酸酯分⼦的键线式如下图。下列说法不正确的是A.第⼀电离能由⼤到⼩的顺序为：图中所示分⼦的分⼦式为”基团D.

的电⼦式为

双键、醛基的同分异构体图中所示分⼦存在含氨基 、碳碳C【答案】【解析】A

⼀电离能由⼤到⼩的顺序为： ， 确；【详解】．第 A正B B．图中所示分⼦的分⼦式为 ，

正确；C “ ” ，错误；．基团D

的电⼦式为不饱和度为2且含有N和O

C故存在含氨基、碳碳双键、醛基的同分异构体，．图中所示分⼦的 ，D正确。C答案选。13.可降解塑料

PCL的合成路线如下：下列说法错误的是X Y可⽤饱和溴⽔鉴别 和Z W→

发⽣的是氧化反应WW

发⽣缩聚反应得到PCL

PCL

，且产物相同和 在氢氧化钠溶液中均可⽔解C【答案】【解析】【分析】苯酚与在Ni催化下加热，⽣成环⼰醇，则Y是环⼰醇，Z与过氧⼄酸发⽣氧化反应，⽣成【详解】．

Y是苯酚

W ⼀定条件下酯基断键聚合⽣成PCL。可以反应，⽣成三溴苯酚⽩⾊沉淀，环⼰醇与溴⽔不反应，A正确；B Z W

Z W ，

正确；；．缩聚反应有⼩分⼦⽣成 C错误；D W ，是 聚合反应得到的是 聚合反应得到的W 产物，正确C故选14.

。业上，丙烷脱氢制丙烯需⾼性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是⼯A.aB.

中键与键个数⽐为1只有c

种合成原料存在⼿性碳原⼦熔点明显⾼于⼄⼆酸的主要原因是易形成内盐3合成原料中 碳原⼦共有A【答案】

种杂化⽅式【解析】A a

与键个数⽐为 ，故A错误；【详解】．中键B 1．只有

“*”种合成原料存在⼿性碳原⼦即⽤ 标记

，故B正确；C c ，易形成内盐，因此c的熔点明显⾼于⼄⼆酸，⼀般来说离⼦化合物熔沸点⾼于分⼦晶体，．为氨基酸故C正确；D

2三键中碳原⼦是spsp2

3碳原⼦上碳原⼦是sp3综上所述，答案为A

杂化，因此碳原⼦共有3种杂化⽅式，故D正确。。( ，每空2分共58分)⼆ 填空题除注明分值的空外( ) { 是制备负载型活性铁催化剂15.三草酸合铁Ⅲ酸钾主要原料，也是⼀些有机反应的催化剂，具有⼯业⽣产价值。实验室制备的步骤如下：Ⅰ．称取⼀定质量 ，倒⼊烧杯中，加⼊稀 和蒸馏⽔加热使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加⼊⼀定量的 ，搅拌并加热煮沸，使形成 ⻩⾊沉淀，⽤倾泻法3；洗涤该沉淀 次；

( ) 溶液，加热⾄ ，Ⅲ．将上述⻩⾊沉淀加⼊如图所示加热装置已省略的滴加过量的 溶液，不断搅拌溶液并维持温度在 左右。滴加完后，加热溶液⾄沸；Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加⼊⼀定量 调节溶液的 值保持在 ，此时溶液是翠绿⾊，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加⼊⼄醇结晶、抽滤⾄⼲即得。回答下列问题：1 ，为了防⽌少量的转化为，可采取的措施是 (任答⼀种。（）步骤Ⅰ过程中 _ )2（）步骤Ⅱ检验 ⻩⾊沉淀是否洗涤⼲净的试剂是 。3 ，三颈烧瓶中发⽣的反应为（）步骤Ⅲ制备。①温度控制在 ，可采取的⽅法是 ①温度控制在 ，可采取的⽅法是 ” “ ，加热溶液⾄沸的⽬的是 。②滴加完后③制备过程中始终通⼊ 的主要作⽤是 。4

，并与 反应⽣成（）步骤Ⅳ加⼊ 的⽬的是溶解步骤Ⅲ过程产⽣的，写出该反应的化学⽅程式： 。1【答案（）加⼊少量铁粉或将蒸馏⽔加热煮沸再溶解2 BaCl2（）稀 溶液和 溶液3 . .

. ④（） ①

⽔浴加热 ②

分液漏⽃ ③

.除去过量的触⾯，加快反应速率4 2 =2 （）【解析】【分析】实验室制备的原理为、稀和反应得到⻩⾊沉淀，然后将 加⼊饱和 溶液，加热⾄ ，滴加过量的溶液，保持近沸状态，加⼊⼀定量 调节溶液的 值保持在 ，此时溶液是翠绿⾊，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加⼊⼄醇结晶、抽滤⾄⼲即得 。1【⼩问 详解】溶液被氧⽓氧化为Fe单质能够将还原成转化为 ，可采取的措施是：加⼊少量铁粉或将蒸馏⽔加热煮沸再溶解。2【⼩问 详解】洗涤的⽬的是除去附着在沉淀上的H2SO4溶液，可以⽤稀HNO3溶液和BaCl2溶液检验洗涤液中的SO。3【⼩问 详解】①温度控制在 ，可采取的⽅法是⽔浴加热，装置中盛放 溶液的仪器名称为分液漏⽃；② 受热易分解

” ：除去过量的H2O2；③制备过程中始终通⼊ 的主要作⽤是：搅拌反应体系，增⼤反应物的接触⾯，加快反应速率。4【⼩问 详解】步骤Ⅳ加⼊ 的⽬的是溶解步骤Ⅲ过程产⽣的 ，并与 反应⽣成 ，2 =2 由原⼦守恒配平化学⽅程式为：16.

。，⽤⼄酰苯胺制备对硝基⼄酰苯胺的反应为：对硝基⼄酰苯胺常⽤作合成药物和染料的中间体实验参数：化合物名称分⼦量性状熔点/℃/沸点℃溶解度⼄酰苯胺135⽩⾊晶体304溶于沸⽔，微溶于冷⽔，溶于⼄醇和⼄醚100(对硝基⼄酰苯180⽩⾊晶体溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⽔，溶于⼄醇胺)和⼄醚邻硝基⼄酰苯180淡⻩⾊⽚状或棱状)溶于沸⽔，微溶于冷⽔，溶于⼄醇和⼄胺晶体醚副反应：⼄酰苯胺与混酸在5

下反应主要产物是对硝基⼄酰苯胺，在40

下反应则⽣成约25%

邻硝基⼄酰苯胺。℃ ℃ 的1. 三颈烧瓶内放⼊新制备的⼄酰苯胺4.5g和 9 浓步骤在0~2硫酸。⼄酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰⽔浴中冷却到 ℃。2.步骤 ⽤

2浓硫酸和

浓硝酸在冰⽔浴中配制混酸。3. 三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5 。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物步骤 向

20 30g

℃，并不断搅拌，⽴即析出淡⻩⾊沉淀。缓慢倒⼊装有 ⽔和4.

碎冰的烧杯，洗涤，抽⼲得粗品。步骤 待碎冰全部融化后抽滤5. ，得对硝基⼄酰苯胺步骤 将该粗品纯化回答下列问题： )

A a （）装置图中

( 字⺟，仪器

中的作⽤是 。（）步骤 加冰醋酸有2 1两个作⽤：①作溶剂，加速溶解，② 。（）步骤 滴加混酸时 。4 5 ( )（）步骤A.⽤冷⽔洗

中洗涤粗品时B.

填标号。⽤热⽔洗

C.⽤⼄醇洗

D.先⽤冷⽔再⽤⼄醇洗5 （）本实验的产率为 。1 .c . ，便于液体顺利流下【答案（） ①2

②平衡⽓压（）抑制⼄酰苯胺的⽔解（）反应放热 ℃ 4 A35 53.3%

，滴加过快会使反应温度⾼于5

，副产物增多 （）（）【解析】【分析】在三颈烧瓶内放⼊新制备的⼄酰苯胺、冰醋酸，在冷⽔浴冷却下搅拌，慢慢加⼊浓硫酸，⼄酰苯℃胺逐渐溶解，将所得溶液放在冰⽔浴中冷却到0~2 ；⽤2mL浓硫酸和mL浓硝酸在冰⽔浴中配制混酸，℃℃向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5 ，滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒℃⼊装有

20mL⽔和

30g化，得对硝基⼄酰苯胺；1【⼩问 详解】为提⾼冷凝效果冷凝管中的冷凝⽔应该低进⾼出装置图中冷凝管的出⽔⼝是c

A a仪器 中连接，分液漏⽃的上、下两端，作⽤是平衡⽓压，便于液体顺利流下。2【⼩问 详解】根据信息，⼄酰苯胺能发⽣⽔解反应⽣成醋酸，加⼊冰醋酸能抑制⼄酰苯胺的⽔解；3【⼩问40

详解】下反应⽣成约25%

邻硝基⼄酰苯胺；反应放热，滴加过快会使反应温度⾼于5

，副产物增多，在 ℃ 的 ℃3 不能过快；所以步骤4

滴加混酸时【⼩问 详解】根据对硝基⼄酰苯胺、邻硝基⼄酰苯胺、⼄酰苯胺微溶于冷⽔，易溶于热⽔、酒精，洗涤粗品时⽤冷⽔洗，A选；5【⼩问

详解】

，.2g对硝基⼄酰苯胺的物质的量是

，本实验的产率为 。17.LiCoO2（钴酸锂）是锂离⼦电池的正极材料。以某海⽔为原料制备钴酸锂的⼀种流程如下：已知如下信息：①该海⽔中含浓度较⼤的

LiCl，含少量MgCl2 CaCl2

MnCl2、 等。、②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。、③常温下，⼏种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×106.0×1010请回答下列问题：

CaCO3

中钴的化合价为

，滤渣1主要成分有MgCO3、 、 和。（填化学式调 的⽬的是

。 “ ” “Li2CO3。加⼊纯碱的量与锂回(3)“ ”

（填热⽔或冷⽔沉锂包括过滤、洗涤等收率的关系如表所示：序号n(Na2CO3)/n(LiCl)/g沉淀质量/%碳酸锂含量/%锂回收率① 1∶② 1∶③ 1∶④ 1∶从⽣产成本考虑，宜选择 （填序号）⽅案投料(4)“除杂

2” 中调

c(Mg2)= mol·L1时 。“ ”(5)“ ” ，放出⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体。写出合成发⽣反应的化学⽅程式合成中采⽤⾼温条件。.＋3 ②.MnCO3 ③.除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3 ④.热【答案】 ①. .6.0×108

.2Li2CO3

4CoCO3

O2 4LiCoO2

6CO2⽔ ⑤③ ⑥ ⑦ ＋ ＋ ＋【解析】

CaCl2

)

pH=10 1(【分析】海⽔含浓度较⼤的

LiCl，含少量MgCl2、 、

等中加⼊纯碱调

，滤渣 主要MgCO3

MnCO3，滤液含Li2CO3，加盐