福州文博中学高二期末模拟化学（理）试题无答案VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二期末模拟化学（理)试题一、选择题（本题包括22小题,每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题意。）1．下列属于弱电解质的是（)A．HNO3B．CH3COOHC．NaOHD．KCl2．对于反应2X+Y2Z（正反应为放热反应）,若升高温度则能使（）A。反应速率不变，Z的产量减少B.反应速率增大，Z的产量减少C。反应速率增大，Y的转化率增大D.反应速率减小，Z的产量增大3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A。c（Ca2+)增大B。c（Ca2+)减小C.c(OH—)增大D。c（OH-)不变4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B。碳酸氢钠C。硫酸镁D.高锰酸钾5．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A。c1=2c2B.c1＞c2C。c1=c27．25℃时，水的电离平衡:H2OH＋＋OH－ΔH＞0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水,平衡正向移动B．将纯水加热，Kw增大，呈酸性C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D．向水中加入少量稀硫酸,Kw不变8．T℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g）△H＝－92.4kJ·mol－1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（)A．放出热量关系：a<b〈92。4B．三个容器内反应的平衡常数的数值：③〉①〉②C．达到化学平衡所需的时间：③〉①D．N2的转化率：②>①〉③9．一定条件下，在一密闭容器中,发生可逆反应：2A(g)＋B（g)3C(g)ΔH〉0，C的体积分数变化如图实线a所示,若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是（）A．所改变的条件可能是加入催化剂B．所改变的条件可能是升高温度C．所改变的条件可能是加压D．a、b两个过程的热效应可能相同10．下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．将pH＝1的HR溶液稀释100倍，pH＜3C．用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗D．20℃时,0。01mol·L－1的HR溶液pH＝2.811．下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（）A.由HCl和HNO3组成稀溶液中：c(H+）=c（Cl—)+c()B.小苏打溶液中：c（Na+)=c(）+c（)+c(H2CO3)C.常温下,pH=7的（NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中:c（)=2c(）D.纯碱溶液中：c（Na+)＞c（）＞c（OH-)＞c()12．现有强酸甲溶液pH＝1，强酸乙溶液pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A．2∶1B．5∶1C．10∶113。常温下,将0.1mol·L-1盐酸和0。06mol·L—1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（)A.1.7B。12.314．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中:Fe3＋、NH4＋、CO32－、Cl－B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．在由水电离的c（H＋）＝10－11mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、NO3－15．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-）＜c(Na+）,下列关系式正确的是（）A.c（H+)＞c(OH-)B。c(HCN）＞c(CN—)C。c（CN-）+c(OH—）=0。1mol·L-1D。c（HCN)+c（CN—)=0.1mol·L16.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(）A。NaOHB。Na2CO3C17．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O22SO3ΔH＜0,下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是（)A．适当升高温度B．增大O2的浓度C．选择高效的催化剂D．增大SO2的浓度18.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(）A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD。AgI＞AgCl＞Ag2S19.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）·c(OH-）=KW，存在等式c（M+)·c（X-）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(）①20mL0。01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0。03mol·L—1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L—1AgNO3溶液A。①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C。⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①20。下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC(g）在不同温度(T)、压强（p）下,生成物C的物质的量分数x（C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(）A．吸热反应,m＋n＜pB．吸热反应,m＋n＞pC．放热反应,m＋n＜pD．放热反应，m＋n＞p二、填空题21．（10分）常温时有浓度均为0。01mol·L－1的四种溶液：①CH3COONa②AlCl3③NaOH④CH3COOH，请回答下列问题:（1）①、③两种溶液,碱性较强的是(填序号）.（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)。（3）向④溶液中加入少量①的固体,平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向（填“左移”或“右移”）。（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(CH3COO－）与c(Na＋)的大小关系____________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断22.（13分)某温度(t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度__________25℃(填“＞”“＜”“="），其理由是。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积为两者体积之和），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。(2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。23．(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:（1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________.（2）滴定:①盛装0。1000mol·L—1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应____________。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000。5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度:烧碱样品的纯度是_________________。(4）误差讨论(选填“偏高"“偏低"或“无影响"）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________;③读数时，滴定前仰视,滴定后俯视，则会使测定结果___________。24．(12分）在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：时间/物质的量n(A)（mol）n（B）（mol）n（C）（mol)n(D)(mol)起始0.91。400。2第1min0。61.10.15第2min0。40.90。25第3min0。30。80.8第4min0。30。80.30.8第5min0.350.850.2750。75根据以上信息回答下列问题：（1)该反应的化学方程式为:______________________________。（2）反应到第2min时,用B表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。（3）反应到第３min时,A物质的转化率为___________。（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”)，在第4min时改变了某一条件，该条件可能是____。A．升温B．增加B的浓度C．使用催化剂D．通入稀有气体(5）下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。A．反应停止了B．2v（B）消耗=v（C)消耗C．体系的密度保持不变D．体系的压强保持不变25．（11分)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca（OH)2Mg（OH)2溶度积2.8×10—96.8×10-65。5×10-61。8×10—11（1）在从海水中提取镁时,往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是;如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。（2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰,