2023高考化学常识总结

2023高考化学常识总结1.基本概念原子：化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，例如氧、氢、铁等。化合物：由两种或更多种元素以固定比例组成的物质，例如水、二氧化碳等。原子核：原子的中心部分，包含质子和中子。原子序数：一个元素中原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质，例如氧的原子序数为8。电子：负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，例如氧气分子（O2）。价电子：位于最外层能级的电子，决定了元素的化学性质。2.元素周期表元素周期表是一种将元素按照原子序数排列的表格。它将所有已知的元素按照一定的规律进行分类和归纳，方便我们对元素的性质和行为进行研究。元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。2.1周期元素周期表中的水平行称为周期，共有7个周期。从左至右，原子序数逐渐增加。第一周期只有两个元素，氢（H）和氦（He）。第二周期有8个元素，包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。第三周期有8个元素，以此类推。2.2族元素周期表中的垂直列称为族，共有18个族，分别用1A到8A表示，还有从1B到8B的10个过渡族。周期表中的族有特定的命名，例如：1A族：碱金属。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。2A族：碱土金属。包括镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等。7A族：卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。3.化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式的写法、反应类型以及反应速率等。3.1化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。由反应物（左侧）和生成物（右侧）组成。例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水可以写为：CH4+2O2→CO2+2H2O化学方程式中的反应物和生成物要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。3.2反应类型常见的化学反应类型包括：合成反应：两个或多个物质结合成一个新的物质。分解反应：一个化合物分解成两个或多个物质。置换反应：一个元素或离子取代另一个化合物中的元素或离子。双替反应：两个化合物中的离子互换位置。3.3反应速率反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量，可以受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。化学反应速率可以通过实验测得，通常用物质的消失速率或生成物的生成速率来表示。4.化学键和化学键能化学键是原子之间的力，将原子结合成化合物。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。4.1离子键(IonicBond)离子键是由正离子和负离子之间的静电引力作用而形成的化学键。一般情况下，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子，两者引力结合形成离子晶体。例如氯化钠(NaCl)中，钠原子失去一个电子形成正离子Na+，氯原子获得一个电子形成负离子Cl-，两者相互吸引形成晶体。4.2共价键(CovalentBond)共价键是由电子对之间的相互吸引力形成的化学键。共价键通常形成于非金属原子之间。共价键可以是单键、双键或三键，取决于原子间共享的电子数目。例如，氧气分子（O2）中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。4.3金属键(MetallicBond)金属键是金属原子间的强烈吸引力形成的化学键。金属元素中的原子通过共享和自由移动的电子形成金属键。金属键的特点是导电性和良好的热传导性，由于自由电子的存在，金属有自己的特殊性能。4.4化学键能化学键能是指在化学键形成或断裂时释放或吸收的能量。化学键能可以通过实验测量或计算得到，是化学反应能量变化的重要指标。5.其他重要概念除了上述基本概念和知识点外，还有一些其他的重要概念需要了解。酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。氧化还原反应：涉及物质电荷转移的反应，包括氧化剂和还原剂。例如，铁与氧气反应生成氧化铁，铁被氧化，氧气被还原。功能团：是分子中具有特定性质和反应活性的部分，例如羟基、羧基、氨基等。pH值：用于表示溶液的酸碱程度，pH值越低，表示酸性越强；pH值越高，表示碱性越强。化学平衡：指化学反应达到动态平衡的状态，反应前后物质的浓度和反应速率保持一定的比例。以上是对2023高考化学常识的总结，希望对