浙江省绍兴市诸暨市浣东初级中学九年级上学期9月份段考科学试卷

20232024学年浣东中学九年级（上）段考科学试卷（9月份）一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（）A．氧气用于潜水、医疗急救 B．二氧化碳用作气体肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味剂3．（3分）有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b4．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．厕所清洁剂中滴入无色酚酞试液不变色5．（3分）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+6．（3分）衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈（）A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精7．（3分）稀释浓硫酸的正确操作是（）A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋9．（3分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④10．（3分）稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液11．（3分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是（）A．不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中应该加入盐酸 C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜 D．可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解12．（3分）由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO213．（3分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl14．（3分）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl15．（3分）下列关于酸碱盐的说法中，错误的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．盐的组成中不一定有金属离子16．（3分）下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（）A．塑料脸盆 B．烧菜铁锅 C．导线铜丝 D．玻璃茶壶17．（3分）向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。如图所示图像中能正确表示所得沉淀质量（Q）与滴入氢氧化钠溶液的质量（m）关系的是（）A． B． C． D．18．（3分）稀硫酸是实验室中一种重要的试剤，用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是（）A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣20．（3分）有一不纯的碳酸铵样品含氮量为32%，若其中只含一种杂质，则所含杂质可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl二、填空题（本大题共32分，21、22、23每空一分，其余每空两分）21．（4分）小淼同学平时善于观察和思考，下面是她在家里观察到的一些现象：①厨房中的铁质菜刀生锈了；②烧水的铝壶内有水垢产生；④把食盐放进汤里会溶解；⑤洁厕灵（主要成分是盐酸）；⑥冬天在窗户的玻璃上出现“冰花”。请你和她寻找以上化学变化发生的证据：有颜色改变的是，发光、发热的是，有气体生成的是，有沉淀产生的是。（均填序号）22．（4分）观察下列物质的电离方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中电离出相同的离子是，剩余的阴离子称为。（2）你认为NaHSO4（填“属于”或“不属于”）酸，这是因为。23．（4分）“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”是学习科学的重要工具。请你利用表格完成任务。离子OH﹣Cl﹣H+—溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氢氧化钡的溶解性为（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸钙的溶解性为。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是。24．（8分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是（填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是。（2）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为，稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？（填“是”或“否”）。25．（8分）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，初始状态均相同。装置AB注射器内试剂10mL10mL20%的盐酸U形管内试剂10mL饱和碳酸钠溶液10mL饱和碳酸钠溶液（1）装置A中注射器盛放的试剂为。（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为，通过观察（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。实验二：灭火器制作及使用（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。26．（4分）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：​（1）白色沉淀A的为成分。（2）白色固体M的成分是。（均填化学式）三、实验探究题（本大题共40分，每空两分）27．（8分）以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．（1）小方观察到的现象是；小瑛观察到的现象是、他可以得到的结论是．（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是．28．（8分）如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸碱化学性质”的探究实验。（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，将1滴稀硫酸滴到白色点滴板的孔穴上，再滴加一滴酸碱指示剂（写出一点即可）。（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中，都含有相同的（填微粒符号）。（3）实验中，某同学（既不色盲，也不色弱）严格按照老师的要求操作，但是测定的结果依然是酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小。（4）同学们在实验中发现，碳酸饮料呈酸性，请写出碳酸饮料呈酸性的原因（用化学方程式表示）：。29．（6分）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是。（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整。（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？。30．（8分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：​设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为。该反应（填“是”或“不是”）复分解反应。（2）装置C的作用是。（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。31．（10分）甲、乙两组同学为探究Ca（OH）2的化学性质，分别做了如图所示的四个实验，请回答：（1）A试管中出现的现象是。（2）B试管没有明显的现象，可以加入使得反应出现明显现象。（3）实验结束后，小组同学做了两个探究实验：实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同学们取少量C试管的上层清液分别置于甲、乙两个试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加Na2CO3溶液不产生白色沉淀猜想错误在试管乙中滴加足量稀盐酸开始无明显现象，一段时间后猜想二正确实验二：小组同学将A、B、C、D四个试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现烧杯中只得到无色澄清溶液（指示剂除外）一定有（写出化学式）。四、解答题（本大题共28分）32．（4分）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）AB段发生反应的化学方程式：；（2）CD段压强变化的主要原因是：。33．（6分）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为。（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是。34．（4分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园的土壤进行了检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。（1）氮是植物生长所需的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充（填序号）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同学取某品牌钾肥（如图中甲）样品5g溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）35．（7分）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克（1）该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）。（2）第一次实验产生的气体质量为克。（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验36．（7分）某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）为了分析废液里HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图2的实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加0.44g（不考虑挥发出来的氯化氢和水蒸气对实验的影响）。第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为20g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）废液中HCl的质量分数为多少。（2）废液与质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）【交流与反思】若要想使废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤即可。小明同学进行了如下实验：取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g200220每次产生沉淀的质量/g00m0（1）第1次反应后的溶液中（选填“含有”或“不含有”）硫酸。（2）上述表格中m＝。（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（4）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的总质量。（5）请画出上述过程中产生沉淀质量的变化图。​20232024学年浣东中学九年级（上）段考科学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【答案】B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：①该过程中有新分子生成，即有新物质生成；②该过程中没有新分子生成，即没有新物质生成；③该过程中有新分子生成，即有新物质生成；④该过程中有新分子生成，即有新物质生成；故选：B。2．（3分）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（）A．氧气用于潜水、医疗急救 B．二氧化碳用作气体肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味剂【答案】D【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、氧气用于潜水，属于化学性质；B、二氧化碳用作气体肥料属于二氧化碳的化学性质；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性；故选项错误；D、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性；故选项正确；故选：D。3．（3分）有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b【答案】C【分析】根据溶液酸碱性与酸碱度的关系来分析解答．【解答】解：①氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，溶液的碱性减弱，但始终显碱性，故b图符合；②水显中性，pH＝7，溶液显碱性，碱性越强，故c图符合；③盐酸显酸性，pH＜2，pH变大，pH始终小于7。故选：C。4．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．厕所清洁剂中滴入无色酚酞试液不变色【答案】D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。并结合酸碱指示剂的变色情况来分析。【解答】解：A、苹果汁的pH小于纯鲜牛奶的pH，故A错误；B、炉具清洁剂的pH大于肥皂水的pH，故B错误；C、厕所清洁剂显酸性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用；D、厕所清洁剂的pH小于7，不能使无色酚酞试液变红色。故选：D。5．（3分）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+【答案】B【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，且不存在有色离子。C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误。D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存。故选：B。6．（3分）衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈（）A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精【答案】A【分析】酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．【解答】解：A、白醋中含有醋酸，从而把白色衬衣上的铁锈除去；B、酱油不能和氧化铁反应；C、酒精不能和氧化铁反应；D、洗洁精不能和氧化铁反应。故选：A。7．（3分）稀释浓硫酸的正确操作是（）A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌【答案】B【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，以使热量及时地扩散；不能在量筒内配制溶液。故选：B。8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【分析】A．根据酸的性质来分析；B．根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析；C．根据酸的电离来分析；D．根据金属的化学性质来分析。【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳；B．加水稀释食醋，溶液pH变大；C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸+，故正确；D．铝是活泼金属，所以不宜用铝制容器盛装食醋。故选：B。9．（3分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，使溶液碱性消失红色褪去，含有氢离子；观察选项可得答案。故选：D。10．（3分）稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液【答案】B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、稀盐酸和硫酸均能与铁屑反应，也会把原物质除去，故选项所采取的试剂错误。B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合除杂原则。C、稀盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，也会把原物质除去，故选项所采取的试剂错误。D、稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，也会把原物质除去，故选项所采取的试剂错误。故选：B。11．（3分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是（）A．不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中应该加入盐酸 C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜 D．可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解【答案】B【分析】依据实验的目的对稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解各个击破，分别加入含有不同的离子的物质，找到使氧化铜溶解的离子即可；【解答】解：由实验的图示可知I是验证水能否溶解氧化铜，II则是加入稀硫酸，氢离子和硫酸根离子。A．不做I实验II，则就有水参与的反应出现，而氧化铜没有溶解H2O不能使溶解；B、分析知III应该是加入含有硫酸根的物质，故说法错误；C、该实验的目的是验证氢离子溶解氧化铜，所以稀硝酸也能溶解氧化铜；D、由于实验的目的是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO32﹣）能使氧化铜溶解，所以可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解；故选：B。12．（3分）由固体NaOH和CaO组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO2【答案】A【分析】能用氢氧化钠和氧化钙干燥的气体，需要不与氢氧化钠和氧化钙反应，据此解答．【解答】解：A、氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，正确；B、二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反应，错误；C、氯化氢气体能与氢氧化钠和氧化钙反应，错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，错误；故选：A。13．（3分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl【答案】B【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液的pH减小。B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，说明反应后的溶液显碱性，溶液呈红色。C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，说明反应后的溶液显碱性。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，故选项说法错误。故选：B。14．（3分）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl【答案】D【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热、降低，可以鉴别。B、无水CuSO8和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液，现象不同，故选项错误。C、Na7CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，现象不同，故选项错误。D、NaCl，且溶于水均无明显的温度变化，用水不能鉴别。故选：D。15．（3分）下列关于酸碱盐的说法中，错误的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．盐的组成中不一定有金属离子【答案】B【分析】根据已有的酸、碱、盐的概念以及组成进行分析解答即可。【解答】解：A、酸根中可能含有氧元素，故A说法正确；B、碱中不一定含有金属元素，故B说法错误；C、碱中含有氢氧根，故C说法正确；D、盐的组成中不一定有金属离子，故D说法正确；故选：B。16．（3分）下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（）A．塑料脸盆 B．烧菜铁锅 C．导线铜丝 D．玻璃茶壶【答案】B【分析】不同材料传递热量的快慢不同，也就是导热性不同。【解答】解：A、塑料脸盆不是金属材料。B、烧菜铁锅利用了铁的导热性强。C、导线铜丝利用铜的导电性强。D、玻璃茶壶不是金属材料。故选：B。17．（3分）向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。如图所示图像中能正确表示所得沉淀质量（Q）与滴入氢氧化钠溶液的质量（m）关系的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】根据向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，进行分析判断。【解答】解：向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸反应完，沉淀的质量先是零，再不断上升，观察选项。故选：B。18．（3分）稀硫酸是实验室中一种重要的试剤，用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑大小）。则加入的固体不可能是（）A．铁 B．铝 C．氧化铜 D．氢氧化镁【答案】B【分析】根据硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，由图示可知，反应后生成的盐中硫酸根和金属离子的个数比为1：1，进行分析判断。【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气4，符合要求，故选项错误。B、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气2（SO7）3，不符合要求，故选项正确。C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水4，符合要求，故选项错误。D、氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水8，符合要求，故选项错误。故选：B。19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣【答案】B【分析】根据离子检验的顺序，必须先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，注意加入的试剂不能引进干扰离子。【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，最后检验氯离子。A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子；B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子，故B正确；C、第一步加入稀盐酸，对第三步氯离子的检验造成干扰；D、第二步应加入硝酸钡，加入氯化钡引入氯离子，故D错误；故选：B。20．（3分）有一不纯的碳酸铵样品含氮量为32%，若其中只含一种杂质，则所含杂质可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【分析】首先计算纯净物碳酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高。若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于样品中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于样品中的。【解答】解：纯净物碳酸铵（NH4）2CO5中氮元素的质量分数＝×100%≈29.2%＜32%；A、（NH4）6SO4中氮元素的质量分数＝×100%≈21.2%；B、NH8HCO3中氮元素的质量分数＝×100%≈17.8%；C、NH5NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝35%；D、NH4Cl中氮元素的质量分数＝×100%≈26.2%；故选：C。二、填空题（本大题共32分，21、22、23每空一分，其余每空两分）21．（4分）小淼同学平时善于观察和思考，下面是她在家里观察到的一些现象：①厨房中的铁质菜刀生锈了；②烧水的铝壶内有水垢产生；④把食盐放进汤里会溶解；⑤洁厕灵（主要成分是盐酸）；⑥冬天在窗户的玻璃上出现“冰花”。请你和她寻找以上化学变化发生的证据：有颜色改变的是①，发光、发热的是③，有气体生成的是③⑤，有沉淀产生的是②。（均填序号）【答案】①；③；③⑤；②。【分析】化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等现象，根据反应原理分析。【解答】解：有颜色改变的是：①厨房中的菜刀生锈了，铁是银白色；②烧水的铝壶底部有水垢产生；③天然气燃烧发光，生成二氧化碳和水；⑤盐酸与大理石反应生成氯化钙和水和二氧化碳；烧水的铝壶底部有水垢产生；④和⑥均没有新物质生成。故答案为：①；③；③⑤；②。22．（4分）观察下列物质的电离方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中电离出相同的离子是氢离子，剩余的阴离子称为酸根离子。（2）你认为NaHSO4不属于（填“属于”或“不属于”）酸，这是因为NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。【答案】（1）氢离子；酸根离子；（2）不属于；NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。【分析】根据酸指电离出的阳离子全部为H+的化合物分析。【解答】解：（1）酸在水中电离出相同的离子是氢离子，剩余的阴离子称为酸根离子；（2）NaHSO4不属于酸，这是因为NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO7属于盐，不属于酸。故答案为：（1）氢离子；酸根离子；（2）不属于；NaHSO4在溶液中除电离出H+外，还电离出Na+，因此NaHSO4属于盐，不属于酸。23．（4分）“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”是学习科学的重要工具。请你利用表格完成任务。离子OH﹣Cl﹣H+—溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氢氧化钡的溶解性为溶（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸钙的溶解性为不溶。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液不能（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是相互交换成分没有沉淀或气体或水生成。【答案】（1）溶；不溶；（2）不能；相互交换成分没有沉淀或气体或水生成。【分析】（1）根据部分酸、碱和盐的溶解性表，查出氢氧化钡、碳酸钙的溶解性即可。（2）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。【解答】解：（1）由部分酸、碱和盐的溶解性表，碳酸钙的溶解性为不溶。（2）氯化钠溶液与硝酸钙溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。故答案为：（1）溶；不溶；（2）不能；相互交换成分没有沉淀或气体或水生成。24．（8分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二（填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象。（2）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为NO，稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？否（填“是”或“否”）。【答案】（1）实验二；一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象；（2）NO；否。【分析】（1）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式，进行分析解答。【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸均显书写，均能使紫色石蕊溶液变红色；能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，与稀盐酸不反应，此实验中观察到的现象是一支试管中产生白色沉淀。（2）由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氮、8、8、24、氢、氮、氧原子个数分别为6、8、6，根据反应前后原子种类，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则物质X的化学式为NO。铜与稀盐酸、稀硫酸均不能反应。故答案为：（1）实验二；一支试管中产生白色沉淀；（2）NO；否。25．（8分）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，初始状态均相同。装置AB注射器内试剂10mL10mL20%的盐酸U形管内试剂10mL饱和碳酸钠溶液10mL饱和碳酸钠溶液（1）装置A中注射器盛放的试剂为20%的硫酸溶液。（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，通过观察气球膨胀的速率（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。实验二：灭火器制作及使用（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭降低蜡烛的温度至着火点以下。【答案】（1）20%的硫酸溶液；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；气球膨胀的速率；（3）降低蜡烛的温度至着火点以下。【分析】本题考查用对比实验探究灭火的效果。【解答】解：（1）对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同；故答案为：20%的硫酸溶液；（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑；实验中反应速率越快产生的气体越多，则可以观察气球膨胀的速率比较两组“灭火剂”反应的快慢2CO3+6HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑；气球膨胀的速率；（3）燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触；则喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭的原理为：降低蜡烛的温度至着火点以下。26．（4分）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：​（1）白色沉淀A的为成分碳酸钡。（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。（均填化学式）【答案】（1）碳酸钡；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，一定不含硫酸钡、氢氧化钡；无色溶液B中通入二氧化碳气体，所以M中一定含有氢氧化钡，所以G是氯化银，所以白色沉淀A的成分是碳酸钡；（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl7、Ba（OH）2。故答案为：（1）碳酸钡；（2）Na2CO5、MgCl2、Ba（OH）2。三、实验探究题（本大题共40分，每空两分）27．（8分）以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．（1）小方观察到的现象是A烧杯中的酚酞变红，B烧杯中的酚酞不变色；小瑛观察到的现象是滤纸变红、他可以得到的结论是分子总在不停的做无规则运动．（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是作对比．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中，使酚酞试液变色；（2）利用酚酞试液在空气中和与氨水罩在一起进行对比考虑．【解答】解：（1）由于氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到盛酚酞试液的烧杯中，由于氨水属于弱碱，所以与氨水罩在一起的酚酞试液变红色，不能变红，与滤纸上的酚酞试液接触；这两组实验说明了分在在不断运动；（2）B烧杯是为了说明空气中成分不能使酚酞试液变红，与罩在烧杯下的酚酞试液进行对比．故答案为：（1）A烧杯中的酚酞变红，B烧杯中的酚酞不变色；分子总在不停的做无规则运动．28．（8分）如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸碱化学性质”的探究实验。（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，将1滴稀硫酸滴到白色点滴板的孔穴上，再滴加一滴酸碱指示剂节约药品等（写出一点即可）。（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中，都含有相同的OH﹣（填微粒符号）。（3）实验中，某同学（既不色盲，也不色弱）严格按照老师的要求操作，但是测定的结果依然是酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小白色点滴板孔穴内含有水。（4）同学们在实验中发现，碳酸饮料呈酸性，请写出碳酸饮料呈酸性的原因（用化学方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3。【答案】（1）节约药品等；（2）OH﹣；（3）白色点滴板孔穴内含有水；（4）CO2+H2O═H2CO3。【分析】（1）根据使用白色点滴板进行实验的优点，进行分析解答。（2）根据碱溶液具有相似化学性质的原因，进行分析解答。（3）根据若白色点滴板孔穴内含有水，会导致酸性溶液酸性减弱，碱性溶液碱性减弱，进行分析解答。（4）根据碳酸饮料呈酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。【解答】解：（1）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，产生的污染物少，有时可以同时完成几个实验。（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中﹣。（3）实验中，某同学（既不色盲，玻璃棒每次都洗净并擦干，碱性溶液的pH偏小，会导致酸性溶液酸性减弱。（4）碳酸饮料呈酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸2+H2O═H2CO3。故答案为：（1）节约药品等；（2）OH﹣；（3）白色点滴板孔穴内含有水；（4）CO2+H5O═H2CO3。29．（6分）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是气泡是铁和盐酸反应产生的。（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整。（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？没有必要。【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据进行的实验可以判断提出的假设；（2）为了证明溶液中的水能否对实验产生影响，可以向放有铁的试管中加入适量的水；（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．【解答】解：（1）进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用．故填：气泡是铁和盐酸反应产生的．（2）图乙的对照试验如下图所示：（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．故答案为：没有必要．30．（8分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：​设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O。该反应不是（填“是”或“不是”）复分解反应。（2）装置C的作用是干燥气体。（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥气体；（3）偏大。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：（1）氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO6↓+H2O；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；（2）装置C浓硫酸具有吸水性，可吸收生成二氧化碳气体中的水；（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，会使D中测定的二氧化碳的质量增大2CO8的含量偏大；故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥气体；（3）偏大。31．（10分）甲、乙两组同学为探究Ca（OH）2的化学性质，分别做了如图所示的四个实验，请回答：（1）A试管中出现的现象是溶液变红。（2）B试管没有明显的现象，可以加入无色酚酞使得反应出现明显现象。（3）实验结束后，小组同学做了两个探究实验：实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同学们取少量C试管的上层清液分别置于甲、乙两个试管中，进行探究：实验操作实验现象结论在试管甲中滴加Na2CO3溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸开始无明显现象，一段时间后产生气泡猜想二正确实验二：小组同学将A、B、C、D四个试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现烧杯中只得到无色澄清溶液（指示剂除外）一定有NaCl和CaCl2（写出化学式）。【答案】（1）溶液变红；（2）无色酚酞；（3）三；产生气泡；（4）NaCl和CaCl2。【分析】（1）根据酚酞的变色情况进行分析；（2）根据中和反应无明显现象及指示剂的使用进行分析；（3）根据表中现象或结论进行分析；（4）根据反应后溶液颜色进行分析。【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，遇碱显红色，若溶液由红色变无色。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加碳酸钠时不产生沉淀，则猜想三错误，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、水和二氧化碳，一段时间后有气泡产生。（4）B试管中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，C试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将四个试管中的物质倒入一个烧杯中，则说明溶液显中性或酸性、水和二氧化碳，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有氯化钙和氯化钠。故答案为：（1）溶液变红；（2）无色酚酞；（3）三；产生气泡；（4）NaCl和CaCl2。四、解答题（本大题共28分）32．（4分）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）AB段发生反应的化学方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）CD段压强变化的主要原因是：完全反应以后，随着温度降低后，气压会降低。【答案】（1）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）完全反应以后，随着温度降低后，气压会降低。【分析】根据将未经砂布打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，所以压强几乎不变2O3+7HCl═2AlCl3+6H2O。（2）由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，随着温度降低后。故答案为：（1）Al2O6+6HCl═2AlCl7+3H2O；（2）完全反应以后，随着温度降低后。33．（6分）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是过滤。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是铁元素。【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；（3）铁元素。【分析】（1）根据稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水来分析；（2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离来分析；（3）根据反应前FeSO4中铁元素的化合价为+2，反应后Fe2（SO4）3中铁元素的化合价为+3来分析。【解答】解：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：5H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO8）3+3H3O。（2）流程图中，操作Ⅰ将固体和液体分离。（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H5SO4+H2O4→Fe2（SO4）6+2H2O，其中H7O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中2中铁元素的化合价为+2，反应后Fe2（SO8）3中铁元素的化合价为+3，则化合价升高的元素是铁元素。故答案为：（1）6H2SO4+Fe8O3＝Fe2（SO6）3+3H2O；（2）过滤；（3）铁元素。34．（4分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园的土壤进行了检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。（1）氮是植物生长所需的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充②（填序号）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同学取某品牌钾肥（如图中甲）样品5g溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）【答案】（1）②；（2）不符合产品包装说明。【分析】（1）根据含有氮元素的化肥属于氮肥进行分析；（2）根据化学方程式可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；（2）设5.0g样品中质量分数为x。K3SO4+BaCl2＝BaSO8↓+2KCl1742335g×＝x＝69.7%因为69.6%＜85%，故不符合产品包装说明。答：K2SO7的含量低于85%，所以不符合产品外包装说明。故答案为：（1）②；（2）不符合产品包装说明。35．（7分）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克（1）该洁厕灵呈酸性（填“酸性”或“碱性”）。（2）第一次实验产生的气体质量为2.2克。（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有AB。A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性；（2）2.2；（3）3.65%；（4）AB。【分析】（1）根据题意，洁厕灵的有效成分是HCl，进行分析解答。（2）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，进行分析解答。（3）根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g﹣295.6g＝2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量为295.6g+100g﹣395.6g＝0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反