4.4化学式与化合价（第2课时化合价）课件-九年级化学人教版上册

观察与思考化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。不同元素以什么样的原子个数比结合呢？通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。课题4化学式与化合价第2课时

化合价

第四单元自然界的水+11

2

81Na+11

2

8Na++17

2

87Cl+17

2

88Cl-+1-1思考：为什么NaCl中微粒个数比为1:1NaCl推测：氯化镁怎么写？+12

2

82Mg+12

2

8Mg2++17

2

87Cl+17

2

88Cl-+2-1MgCl2化合价的表示方法+1-1+2-100NaClMgCl2O2Fe规律1：化合物中，正负化合价代数和为零。规律2：单质中，元素的化合价为零。化合价和离子的比较化合价离子表示方法联系区别数值相等，正负相同；位置不同，写法相反。R+nR-nRn+Rn-（1要写）（1省略）NaCl-1氯化钠中氯元素的化合价为负一价NaCl+1氯化钠中钠元素的化合价为正一价Na+NaCl+1观察与思考K+Ag+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+S2-2.化合价的有关规律：P85Ba2+Cu2+Cl-3.常用元素化合价口诀：负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；单质价态都为0。注意：①在化合物中通常金属元素显正价；②一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe2O3,FeO；③一些元素在同种物质中也可显不同的化合价，如NH4NO3。

-1

-1

OHNO3

-2

-2

CO3SO4

+1

NH4

（1）根据化学式求某一元素化合价（熟记常用化合价）原则：化合物里正负化合价的代数和为0。4.化合价的应用：先写出化学式KClO3设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为x+1+x+(-2)×3=0解答

x=+5+5列等式(正负总价和为0)+4CO21、CO2-2X

X×1+(-2)×2=0X=+42、KMnO4+1X-2(+1)×1+X+(-2)×4=0X=+7+7KMnO43、K2MnO4+6K2MnO4（1）根据化学式求某一元素化合价（熟记常用化合价）原则：化合物里正负化合价的代数和为0。4.化合价的应用：(+1)×2+X+(-2)×4=0X=+6（2）根据化合价书写化学式（熟记常用化合价）方法1：最小公倍数法例1：

已知磷的某种氧化物中磷的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式练习：已知硫的某种氧化物中硫的化合价为+4，写出这种硫的氧化物的化学式P2O5SO2原则：化合物里正负化合价的代数和为0。4.化合价的应用：PO+5-225SO+4-224SO2【步骤】排序（先读后写、金左氧右）→标价→约分→交叉→检查。【练习2】下列化学式有无错误，有错误的请改正

氧化钾氯化铝

氧化铁

氯化钙

硫化钠

氟化钠

KO

AlO

FeO

CaCl

NaS

NaF

【练习1】写出氯化镁、氧化铜的化学式方法2：十字交叉法原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫作根。NaOH、Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3根的名称根的符号化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1注意：①带电荷的原子团也是离子；②原子团作为整体，不可拆分；③原子团个数大于1时需用括号括起来。NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3读氢氧化某读某酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3名称化学式名称化学式K2S04NaNO3Na2CO3

NH4NO3硫酸钾碳酸钠硝酸钠硝酸铵如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？硫酸铝AlSO4+3-223(

)氢氧化钙+2-12(

)CaOH练一练：碳酸钠硫酸铜硝酸钠碳酸铵

氢氧化铁2.高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种“绿色、环保”的饮用水消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7C1.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中使影像固定，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（）A．0 B．+2 C．+4 D．+6B

3.将下列物质按氯元素的化合价高低顺序排成一列:Cl2、NaClO4、

NaCl、NaClO3、

NaClONaClO2NaClO4、

NaClO3、

NaClO2、

NaClO、Cl2NaCl

+7+5+3+10-1【练习】P86练一练2、写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。答案：NaBrCaCl2