期中考试专项复习化学篇二-浙教版九年级上册科学

浙教版20232024学年九年级上册科学期中考试专项复习化学篇二1.下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（）A．甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸B．乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解C．丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰D．丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体2．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是A．原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClD．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl3.某兴趣小组同学在科学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如图Ⅲ―10所示。下列推理正确的是()A.步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱B.步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙C.滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱D.步骤①没有涉及的基本反应类型为分解反应、置换反应4.镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）5.某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O46.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如下图。下列说法错误的是（

）A.

所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.

该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.

当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.

当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色7.将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是(

)A.

CD.8.某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（

）①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al

②滤液的质量可能比废液质量小③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个9.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：澄清石灰水澄清石灰水石灰水（1）把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有；（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式；（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是。10.下图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。（1）B的化学式；（2）反应②的基本反应类型是反应；在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和不变。11.硫酸铜晶体是常用于农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某科学兴趣小组在制备该晶体前通过查阅相关资料，筛选后得到下图所示的两种途径。（提示：途径Ⅱ的反应为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O）操作Ⅰ为；（2）从环保和经济两个角度分析，途径Ⅰ优于途径Ⅱ的原因是：。（3）该兴趣小组的同学在查阅资料时还发现，锌在常温下也能够和浓硫酸反应。现取足量的锌与一定量的浓硫酸发生反应产生SO2，一段时间后，会产生另一种气体A。根据锌的化学性质，推断A气体可能是。12.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。（1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。13．做酸碱实验时，小明将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化领溶液中，发现一直无明显现象。突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，实验过程如下：【建立猜想】①氢氧化钡过量②▲③恰好完全反应【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：重新取样，滴加足量Na2CO3溶液，若观察到▲，猜想②正确：若只观察到白色沉淀，猜想③正确。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈14.某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。（1）方法一：如图甲所示，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液________于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强________（填”大于”或“小于)大气压。（2）方法二：如图乙所示，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙所示(相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠)。①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到________现象。15.利用如图所示装置探究一氧化碳的有关性质，实验步骤如下：步骤Ⅰ：关闭K2、打开K1缓缓通入氮气一段时间再关闭K1；步骤Ⅱ：点燃装置B、D两处的酒精灯；步骤Ⅲ：打开K2，通入纯净的一氧化碳；步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；步骤Ⅴ：……(1)步骤Ⅴ的相关操作是▲。(2)装置A中的澄清石灰水不变浑浊，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，这个现象体现了一氧化碳的性质是▲。(3)实验结束，称得铜12.8g，则参加反应的氧化铜的质量是▲g16.科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探。【查阅资料】古代的粉笔用天然的白垩(主要成分碳酸钙)制成，现今的粉笔主要成分为碳酸钙、硫酸钙和少最氧化钙。【获取证据】探究步骤实验操作获取证据方式实验现象一将半截白粉笔碾成粉末状,放入装有水的烧杯中用手触摸烧杯无温度变化用眼晴观察有大量白色不溶物二用眼晴观察粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失2.将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中用眼晴观察无气泡出现三取步骤一烧杯中的上层清液，滴加稀硝酸钡，再加稀硝酸用眼晴观察出现白色沉淀，且加入硝酸后沉淀不溶解(1)小科认为步骤一中感知温度变化方式不合理，你认为比较精确的获取证据的方式是▲。改进获取证据方式后，发现实验现象仍为无温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙?你的理由是▲。(2)小甬认为步骤二中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小科提出疑惑，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡?你的解释是▲。(3)以上实验证明该白粉笔中肯定含有的物质是▲。17.氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H2与金属钙反应制取CaH2。请回答:①洗气瓶中m应选下列试剂的(填序号)。3溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸。②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。18.如图所示是测定空气中氧气含量实验的装置，加热过程中反复推拉注射器活塞，直至反应完全，冷却至室温，活塞稳定后读数。假设装置气密性良好，注射器活塞移动灵活无阻力。请回答：（1）加热过程中，气球的作用是。（2）根据下表提供的实验数据，完成表格。硬质玻璃管中空气体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积空气中氧气的体积分数30ml10ml4ml%（3）为确保装置内氧气完全耗尽，添加的铜粉必须过量。实验结束后，取反应后的粉末，滴加足量稀硫酸，现象可以作为铜粉过量的证据。19.利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。己知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，(NH4)2SO4为白色固体。实验步骤实验操作实验现象①打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现塁_②打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大量白烟(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为；(2)该实验能够得出的结论是；⑶从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是；20.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，D装置用来产生氧气，反应方程式为：。把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：（1）图E中CuO的作用是。（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为。21.海绵铁是多孔隙块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。请回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式________。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性________(选填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是________。22.某校科学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校科学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题：（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有________(写出3种)。（2）金属X的化学式是________；请写出在不纯的铜中加入足量溶液Y后，发生的化学反应方程式________。23.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件__2FeCl3+2TiCl②2Mg+TiCl4800°C_（1）x的化学式为________（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。24.小明想将镁、铁、铜等三种金属粉末的混合物进行分离，并获得一种盐晶体。他设计的方案如下:（1）上述方案中，实验操作①采用的方法是是________。（2）小明可分离获得的金属B是________。（3）小明在操作②中除了可以使用硫酸铜溶液外，还可以用________溶液也能取得同样的结果。25.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是；但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液出现白色沉淀【设计方案并实验】写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式。【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：（1）将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。26.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（2）某同学另取8克乙瓶中的固体样品，用80克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。27.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：(1)写出反应③的化学方程式：▲。(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是▲(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。28．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。试求：（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。29.有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy，不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO42。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)装置AB反应前反应后m实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好裝置后，实验前先要________。（2）装置C的作用是________。（3）FexCy中，x：y=________，表中m的值是________。31.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。（1）氧气能用排水法收集，是因为________。（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________

。（3）某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)32.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。试回答：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。（2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？参考答案1.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.（1）氯化氢气体（2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)A→E→B→D10.（1）O2（2）分解（3）化学性质11.（1）过滤（2）没有有害气体SO2产生，获得相同量的CuSO4消耗的H2SO4更少（3）H212.（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2

（2）MgCl213．【建立猜想】稀盐酸过量【实验设计】先有气泡产生，后产生白色沉淀【表达交流】AC14.（1）高；小于（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）15.(1)关闭K2、打开K1，通入氮气至玻璃管冷却为止(2)还原性 (3)16、16.(1)用温度计测量 不能，有可能是氧化钙的量很少，与水反应放出的热量很少，无 法测量(2)小气泡是粉笔内空隙处的空气(3)硫酸钙17．（1）B(2)先通氢气，排除装置中的空气（空气写氧气也给分）18．（1）防止橡胶塞冲出（使装置内氧气被充分反应或防止玻璃管内气压过大等合理即可）（2）15（3）溶液底部仍有红色粉末剩余19.（1）NH3+HCl=NH4Cl（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。20.．=1\*GB2⑴CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。（2）CH2O21.（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

（2）氧化；海绵铁中空隙多，增大与反应物的接触面积，加快反应速率22.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）Fe；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO423.（1）CO

（2）置换24.（1）用磁铁吸引

（2）铜（或Cu）

（3）硫酸（或H2SO4）25.溶液由无色变红色Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（1）m浓×A%=m稀×a%200g×38%=（200g+m水）×10%m水=560g（2）设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl====NaCl+H2Ox73g×10%y40:x=36.5:（73g×10%）x=8gNaOH%=8g/10g×100%=80%（3）设生成氯化钠的质量为y36.5:（73g×10%）=58.5:yNaCl%=（11.7g+10g8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%26.（1）设该样品中碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳质量为80g+90g167.8g=2.2g则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X106∶x=44∶2.2克，x=5.3克Na2CO3

克/10克=53%

（2）假设8克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80988克y×15%80∶8克=98∶(y×15%)y=65.3克<80克假设8克固体样品全部为变质后的碳酸钠，则需要消耗的稀