2023版高三一轮总复习化学（鲁科版）教案：第6章 第33讲 化学平衡移动　化学反应的方向(基础课)

第33讲化学平衡移动化学反应的方向

(基础课)

再复习目标

1.了解化学平衡移动及影响因素。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应用。

3.了解化学反应的方向判断方法。

知识点一化学平衡移动

梳理

1.化学平衡移动的概念与实质

⑴概念

一定条件下条件一定新条件下

的化学平衡平衡破坏丽港I的新平衡

即平衡移动就是由一个“平衡状态一不平衡状态一新平衡状态”的过

程。

(2)实质：改变条件引起。正、。逆的变化

①o正"逆，平衡向正反应方向移动:

②。正=力逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动:

③0正＜0逆，平衡向逆反应方向移动。

即哪个方向速率大，平衡就向哪方向移动。

2.影响化学平衡的外界因素

(1)浓度对平衡的影响

①其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动,同理减小

反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

②根据浓度商(Q)和平衡常数判断平衡移动

a.当。=K时，反应处于平衡状态；

b.当。〉K时，平衡向逆反应方向移动:

c.当。时，平衡向正反应方向移动。

③应用：工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使平衡向正反应方

向移动，提高价格较高原料的转化率，从而降低成本。

(2)压强对平衡的影响

其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，减小压

强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。

(®®®)(1)改变压强，对于反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动，

0正、0出同倍数改变。

(2)平衡混合物中都是固体或液体时，改变压强，平衡不移动。

(3)恒温恒容条件通“情性气体”，各组分浓度不变，。正、。逛不变，平衡不

移动；恒温恒压通“惰性气体”，各组分浓度同倍数减小(相当于减压)，平衡向

气体体积增大的方向移动。

(3)温度对平衡的影响

其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动:降低温度，平衡向放

热方向移动。

(4)勒•夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物

质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如反应N2(g)+

3H2(g)=2NH3(g)在一定温度下达到平衡时c(N2)=amol-L-1,压强为p,在恒

温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，(N2)<2amol-L-',p'<2po

(®@@)催化剂能够同等程度的改变正、逆反应速率，对平衡移动没有影

响，只能改变达到平衡的时间。

3.。一f图像分析影响化学平衡的因素

某温度下，在密闭容器中SO2、02、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改

变条件对反应2so2(g)+O2(g)==2SO3(g)AZf<0的正、逆反应速率的影响如图

所示：

⑴加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母，下同)，平衡丕移动。

⑵升高温度对反应速率影响的图像是A，平衡向逆反应方向移动。

⑶增大反应容器体积对反应速率影响的图像是D,平衡向逆反应方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是B,平衡向正反应方向移动。

(@@@)改变温度和压强时，0正、。迎均改变，但改变的程度可能不同。

训练笆红________________

【题点①化学平衡移动与转化率判断

1.(2021・辽宁模拟)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达

到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHt<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)A“2>0

下列叙述错误的是()

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动

B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减

D.通入气体Y,则N的转化率减小

B[Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡，而反应②与Z无关，故

加入Z也不影响反应②的平衡，A正确；通入稀有气体Ar,由于容器容积不变，

故与反应有关的气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；反应①的

正反应是放热反应，反应②的正反应是吸热反应，温度降低，反应①平衡正向

移动，反应②平衡逆向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判

断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y,反应①平衡正向移动，Q的浓度增大,

导致反应②平衡逆向移动，则N的转化率减小，D正确。]

2.(2021•烟台模拟)科研工作者利用无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应

在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是()

化学平衡常数

温度

T催化剂n.2CHOH()SS2

I.C2H50H(g)=^25g

/K

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)

5003.20.80

7007.70.14

90012.30.12

A.升高温度，反应i的速率加快，反应n的速率减慢

B.通过改变温度和压强均能促进反应I而抑制反应n

催化剂

C.降低温度使C2H50c2H5(g)♦=2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动

D.增大C2H50H的浓度，反应I、反应n的转化率均减小

C［升高温度，反应速率加快，故反应I、I［的速率均加快，A错误。由

温度升高，反应工的平衡常数增大，反应口的平衡常数减小，可知反应I为吸

热反应，反应n为放热反应，若改变温度为升高温度，则可使反应n平衡向逆

反应方向移动，反应I向正反应方向移动，即抑制反应it促进反应I；但由于

反应n为反应前后气体分子数不变的反应，故改变压强，反应口平衡不移动，

既不能促进也不能抑制反应口，B错误。增大C2H50H的浓度,反应I的转化

率减小，反应n的转化率不变，D错误。］

3.在一个密闭容器中充入amolA和。molB,发生反应aA(g)+

g(g)=cC(g)+dD(g)A//>0,一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。

(1)若体积不变，仅增加c(A),A的转化率将(填“增大”“减小”

或“不变”，下同)，B的转化率将,达到新平衡时，c平(A)将,

c平(C)将。

(2)体积不变，再充入amolA和8moiB,则平衡移动，达到新平衡

时，c平(A)将,c平(C)将o

①若a+b=c+d,则A的转化率将；

②若a+b>c+d,则A的转化率将；

③若a+b<c+d,则A的转化率将o

(3)升高温度，平衡移动，达到新平衡时，c£A)将,c£C)

将，A的转化率将。

［答案］(1)减小增大增大增大

(2)正向增大增大①不变②增大③减小

(3)正向减小增大增大

I题后归纳I

平衡转化率变化的判断方法

(1)改变温度或压强，若平衡正向移动，转化率增大。

(2)两种或多种反应物的反应，增大某一反应物的浓度，其他反应物的转化

率增大，而自身的减小。

(3)对于分解的可逆反应aA(g)=bB(g)+cC(g),A分解建立平衡后，增大A

的浓度，平衡向正向移动。当a=b+c时，a(A)不变，°(A)不变；a>b+c时，a(A)

增大，"(A)减小；a<b+c时,a(A)减小，p(A)增大。［a(A)表示A的转化率，0(A)

表示A的百分含量。］

【题点❷］勒•夏特列原理与V-t图像分析

4.(2021•宜昌模拟)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.保存FeCb溶液时，加少量稀盐酸

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

［答案］A

5.在一密闭容器中，反应aA(g)+)B(s)=cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持

温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的

1.6倍，则下列说法正确的是()

A.平衡向逆反应方向移动

B.a<c+d

C.物质A的转化率增大

D.物质A和C的浓度都增大，且增大的倍数相同

C［容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2

倍；因达到新的平衡时，A的浓度是原来的L6倍，说明平衡正向移动，C的浓

度是原来的2倍还多，A的转化率增大。］

6.如图是关于反应：A2(g)+3B2(g)-2C(g)AH<0的平衡移动图像，影

响平衡移动的原因是()

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时使用催化剂

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D［D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大,

逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。］

I题后反思I

化学平衡移动的误区

(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变

化。

(2)不要把。正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有。正>。逆时，才

使平衡向正反应方向移动。

(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

(4)对于缩小体积增大压强，不管平衡是否移动，各成分的浓度均增大，但

增大的倍数可能不同也可能相同。

知］识点二化学反应的方向

梳理黑--

1.自发过程与自发反应

(1)定义：一定条件下不需要外界作用进行的过程(或反应)称为自发过程(或

反应)。

⑵特点

①大多数放热反应(A%0)可以自发进行。

②大多数混乱度增大的反应(熠变ASM)可以自发进行。

(@@@)自发反应(过程)指的是在一定条件下有自发进行的倾向而不一定

发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。

2.燃与燃变

(1)燧：描述体系混乱程度的物理量,符号为S。端值越大，体系混乱度越大。

(2)嫡变：AS=S(反应产物)一S(反应物)。

(3)常见的熠增过程

①同一种物质由固态到液态再到气态：S(g)>S(l)>S(s)o

应。

的反

增加

的量

物质

气体

应后

②反

（g）。

）+H2

O（g

（g）=C

H2O

as）+

，如

反应

体的

成气

加生

体参

③固

判定

方向的

学反应

3.化

定依据

（1）判

发

仃『|

Hq（）.具

低.d

心降

系能

中体

过程

放热

进

以自发

应也可

吸热反

但有些

倾向,

进行的

因索

一种

向的

应方

响反

是影

•变只

行.故

I

应//

S2（）•反

增）.'

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也能

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行的

发进

判|一

种因素

向的一

反应方

是影响

嫡变只

行.故

复

进行

自发

不能

正向

反应

合入.

判

状态

平衡

达到

,反应

，二g

丁as

据△H-

行

发进

能自

正向

反应

、三Q,

规律

（2）一般

应任

）的反

ASg

②

进行；

能自发

下都

温度

任何

反应

SM的

0,A

①A%

反

温度对

时，

不大

相差

，且

相反

的作用

和AS

AH

行；③

发进

能自

都不

度下

何温

H>0,

:当A

进行

自发

应能

下反

，低温

<0时

,A5