2023届江苏省江阴市暨阳高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.O.lmolNa2(h与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCr的NH4a与氨水的中性混合溶液中，N%+数为N,、

B.60gsiCh和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4必个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

4、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸铁

C.同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：鼠、其、】沁。

+

5、己知：N2H4+H2ON2H；+OH-,N2H；+H2ON2H；+OH';常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

p([H]]

18.01

15.0k....

12.0卜I

9.01

6.01...少、

3.0■4*■"4-x™1

-12-OX-G40.00.40.81.2

A.曲线M表示pOH与1g\~/的变化关系

c(N2H；)

B.反应N?H；+H2。-=2璟++。田的HK=IO」5

C.pOHi>pOHz

D.N2115a的水溶液呈酸性

6、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

°47JS7J673773X7J<,2^41MM

rxHNa()lbml*SO：)

甲T

A.图甲是CO(g)+H2O(g>^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH〈0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与qSCh?-)的关系曲线，说明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

8、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：S::C::O

②对硝基苯酚的结构简式：N6<J）-OH

③C厂的结构示意图：

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：猾Cl

2-+

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

9,W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

10、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）

A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-—Fe2+

B.K与a连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K与b连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-H2T

D.K与b连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

11、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a->钢铁闸门->辅助电极-b-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

H—OO-H

12、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D?O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2P。2属于酸式盐D.H3PO2的结构式为H-P-O-H

H

13、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

“6(RCOOH)/%

A.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的心比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<IO-488

14、如图所示是一种以液态胱(N2H。为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电

解质的工作温度高达700-900C时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是()

A.电池内的-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2Ch=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

15、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

16、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.hAsFs晶体中存在I+离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于HzS

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

17、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cmT,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下

列表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=上上molB.w=—

58.5pv

__22.4m

C.c(NaCl)mol-L1D.V=--------

58.558.5

18、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaCLC.HNO3D.K2cO3

19、以下说法正确的是

A.CH3cH2c（CH3）3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体

20、常温下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c（S2-）之比为1x10-2°

21、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6

C3H6OC3H6。2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

22、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

白色沉淀:9.32g

浓硫酸气体单质B0.224L

,（折算成标况）

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：—；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。

（2）请写出①的化学方程式：»

（3）已知X常用于检验MM+,它可将Mi?+氧化成MnO/。请写出X溶液和少量MnCh溶液反应的离子方程式:

24、（12分）由芳香煌A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下：

OH

已知：RiCOOR?】)R，MgBr(足ft)

R,-C—R,

+

2)H/Hl0

Re

请回答:

(1)A的结构简式为D中官能团的名称为一.

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为一»

芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路

线.

25、（12分）FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCh，再用副产品FeCb

溶液吸收有毒的H2S»

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下:

①检验装置的气密性;

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽CI2,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCb进入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号).

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：«

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

D.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2s反应的离子方程式为.

(7)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②o

26、(10分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿

矶(FeSO#7H2O),过程如下：

L固体W(S、SiO；等)

烧渣―足.…

H?SO,溶液网的pH~70-80七聚铁一…

一溶液X―-溶液Z--------------瞿铁

溶液Y-绿矶

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

一f。装置A中发生反应的化学方程式为oD装置的作用

a

(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过量_______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

帆。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe?+的浓度，需要用容量瓶配制KMnth标准溶液，用KMn(h标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

27、(12分)硫酰氯(SO2C12)熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(DSO2cL中的S的化合价为，SO2a2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

(2)现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是o

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。

A.蒸储水B.10.0mol・L"浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol-LTNaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoHy】标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。

28、(14分)过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

30%HQ、K5co/耳体

81

.5mol-LH；jSO4f反应］一»云而丁|一》葛丁|~»过渔"|fKHSO4«2KHSOfK2SO4

iI

co2出液

(D反应I的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<0；则反应n中K2cO3与H2sO5反应生成KHSO5

的化学方程式为。

(2)生产原料的理论比值［n(H2O2)：n(H2SO4)］为0.4:1,但实际生产最佳投料比为0.6:1,其原因是.

(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃,112s的电离常数KakI.lxIO：,Ka2=L3xl(yi3由于电

离常数值极小，H2s水溶液中H2s的平衡浓度近似等于H2s的初始浓度。0.0902s溶液的pH=4,该溶液中c

(S2-)=.

(4)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶

液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用O.lOOOmoFL-iNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSOs的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSOsS4V)

29、(10分)钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构

性质差异很大。

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电

子排布式.

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的(填“高”或"低”)，原因是。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_o

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是(填标号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以银为阳极，铁

为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：。其中，氧化产物是：,若反应转移0.8mol电

子，至少消耗gNaOH»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数K“增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：Bo

2、D

【解析】

A.CL溶于水发生反应HzO+CLq=HCl+HClO,是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+(h==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mO1,根据得失电子守恒，应生成：NA

个SO2分子，C错误；

D.().1molNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

3、D

【解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NHU+的数目，A不正确；

B.60gsiCh和28gsi都为ImoL分别含有4必个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与M11O2、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2人、|总，

C不正确；

1Ogx46%x2N队1Ogx54%xN.

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为―尸+———―尸=O.52VA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

4、B

【解析】

A.CaCL、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸饮是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、[C是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。

答案选B。

5、C

【解析】

。(2比+)c(N?H；)

M、N点=1,M点c(OH-)=l()T5、N点c(OH-)=l()f,M点表示的电离平衡常数=1。-”，N点

C(N2H；)-C(N2H4)

表示的电离平衡常数=10"；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

+

C(N2H；)C(OH]c(N2H；

>Ka2,所以曲线M表示pOH与1g的变化关系，曲线N表示pOH与

C(N2H4)C(N2H；)

c叼；

1g的变化关系，故A正确;

c(N2HJ

c(N2H3c(OH]

故正确

B.反应N?H；+H2ONZHY+OH-表示第二步电离，Ka2=10%B

C(N2H；)

C.pOH^-lgATa,,POH2=-lg^a2,Ka.>Ka,,所以pOHwpOHz,故C错误;

D.N2H4是二元弱碱，N2H5cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C。

6、A

【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依

次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、AkCL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2c03与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

7、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，C(出。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SOZ)越大c(Ba?+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(%。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉1,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

8,A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为错误;

③C「的结构示意图为，错误;

康,正确;

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCOj+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2O=iCO32-+H3()+为电离方程式，错误;

答案选A。

9、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氮相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、AkCl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝1

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AU+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为cr最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

10,D

【解析】

A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故A正确；

B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；

C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2f,故C正确；

D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。

故选：Do

11、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

12>D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，则H3PCh属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3Pth属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确；

I

H

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

13、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的pH,前者<后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相力口减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOCT),

贝!J有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的K、,相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10W88mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝(jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

+

c(H)c(CH3CH2COOj与浮口选项错误;

、c(CH3cH2coOH)

答案选B。

14、C

【解析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2t+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O”，电池总反应为：N2H4+O2=N2T+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

15、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2'

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaO2,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

16、C

【解析】

7-1-1X27-1-1X2

A.13+离子的价层电子对数=2+---=4,含有一--=2对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确;

22

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为[Ar]3di。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

17、C

【解析】

A.n(NaCl)=，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数co%=——,故B错误；

「V

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=1000^%=10p(o/58.5,故C正确；

M

D.媪不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选Co

18、C

【解析】

A.NH4a04是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNCh是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2cCh是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

19、D

【解析】

A.CH3cH2c(C%)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35coOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

20、D

【解析】

n+15n+5

A选项，N点c(S2-)=lxlO-20moi/"c(M)=lxl0mol/L,M点唯为=IxlO'ol/L,c(M)=lx]0-mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=lxl045,N点c(S2-)-c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO*s=lxlO-3S,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

2-M

D选项，M点c(S2-)=lxlO丽mol/L,NC(S)=lxlOmol/L,两者的cS)之比为ixlOR,故D正确。

综上所述，答案为D。

21、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：B»

22、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

H

23、N、H、S、O中出H2(NH4)2S2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22++

7S2O8+2Mn+4Cr+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO?+16H

【解析】

从图中可以采集以下信息：，”(X)=4.56g,/n(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896Lo

932P0.224L0.896L

)

/i(BaSO4=7^r—~~7=0.04mol,n(O2)==0.01moln(NH3)==0.04mol。在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

+

m(NH4)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04moix32g/mol=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,256g；=016mo1。

16g/mol

X中所含NH4+、S