2023-2024学年河北省保定市唐县第一高级中学高三上学期9月月考化学试题（解析版）

唐县第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56一、单选题（共14小题，每小题3分，总计42分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）ANaOHNaOH固体放在石英坩埚中加热熔化C．双氧水和75%的酒精常作消毒剂，其消毒原理相同D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1mol⋅L−1NaCl2B．16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为C．16.25gFeCl3固体加入沸水中充分反应形成 胶体粒子为0.1D．3.36LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后下列有关溶液配制过程的说法中，的是（ ）实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。量筒b.18mol/LH2SO450mL蒸馏水的烧杯中。托盘天平c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。烧瓶d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。250ml容量瓶e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。烧杯f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。玻璃棒g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—eH2SO4溶液浓度偏小下列说法正确的是（ ）NaHCO3中混有的少量碘除去CaCO30.4molHClMnO20.1molCl2DHNO3除去，也可用氨水除去常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）：A．在酸性溶液中：B．0.1mol/LNaClO溶液：C．能使酚酞变红的溶液中：D．加入铝片产生H2的溶液中：X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系，下列说法错误的是（ ）X为镁，ZY可能为二氧化碳X为硫酸铜溶液，ZY可能为钾X、ZY可能为二氧化硅X、ZY可能为二氧化锰下列有关离子反应方程式书写错误的是（ ）Fe与稀硝酸反应：当向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：明矾溶液与过量氨水混合：D．二氧化硫使溴水褪色：工业废水脱硝（除和）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是（ A．反应①的离子方程式为B．反应②中是氧化产物1∶2脱硝过程中， 的消耗速率小于生成速率下列操作能达到实验目的的是（ ）A．证明氯化铵不稳定B．制备热饱和溶液C．提纯氢氧化铁胶体D．制备干燥氨气：究a2O2水反验图知 列析是（ ）：A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2某试液中只可能含有 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A．无法确定原试液中是否含有BX中大量存在的阳离子有B的成分原溶液中一定存在的离子为浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ）对比①和②可以说明还原性：Br-Cl-HCl产生，证明酸性：H2SO4＞HCl③中浓H2SO4被还原成SO2收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，下列说法中错误的是（ ）A．NO5.824L，NO25.376LHNO31.52molVmLamol/LNaOHCu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为NaOHNaNO330%57.8g氯化亚铜（CuCl）CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（CuCuO）CuCl的工艺如下：下列说法正确的是（ ）A二、非选择题（共4小题，总计58分）（2分，共5分纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、CaCl2NH3CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。Ⅰ．按要求完成下列填空。（1）B中盛放的试剂是 。在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 1分；检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号。Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：所加试剂A的化学式为 。（7）B操作方法是 。（8）样品中氯化铵的质量分数为 。（2分，共10）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种MgCO3FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：滤渣2的成分是 （填化学式过滤分离需要的玻璃仪器有 。煅烧过程存在以下反应：利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是 （填化学式。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是 （填字母。A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液（3）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是： 。1（2分，共6分某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行（夹持仪器已略去NO氧化成NO可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。I1置a名是 1接装后先 1分。装置②③④中盛放的药品依次是 、 、 。仍为无色，装置④的现象是 。装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。【查阅资料】：：：铜与浓硝酸反应，开始生成的NO2溶于水生成HNO2，HNO2与Cu2+反应生成绿色的化合物；ii．金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：：：：【设计实验】分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。实验浓硝酸/mL蒸馏水/滴30%H2O2/滴现象1100快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色2130快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色310x反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现x= 。补全中原理的第二步反应的离子方程式。实验3中没有绿色出现的原因是 。（除特殊标注外，每空2分，共17分）柠檬酸亚铁CHO7是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团FeS2、SiO2、Al2O3）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：Ⅰ.柠檬酸（C6H8O7）为三元酸。Ⅱ.pH0.1mol·L-1计算。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8柠檬酸亚铁C66O7是一种 （填“正”、“酸式”或“碱式”）盐（1分），“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。滤渣1的成分