2022年四川省达州市中考化学试卷-教师用卷

第=page11页，共=sectionpages11页2022年四川省达州市中考化学试卷题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是(

)A.酿“苞谷烧”酒 B.编制竹篓

C.采摘“巴山雀舌”茶 D.包装“灯影牛肉”【答案】A

【解析】解：A、酿“苞谷烧”酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。

B、编制竹篓的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、包装“灯影牛肉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.滴加液体

B.称取8.0g氢氧化钠固体

C.测定溶液的pH

D.蒸发氯化钠溶液【答案】D

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH蓝莓富含花青素(C15H11A.花青素是有机物

B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6

C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成

D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A

【解析】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、花青素中碳、氢、氧的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)≠15：11：6，故选项说法错误。

C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。

D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是(

)A.碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大

B.纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

C.洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污

D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B

【解析】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。

B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。

C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。

D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。

D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。

本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。

甲醛(CH2OA.参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2

B.该反应一定有元素的化合价发生变化

C.反应前后原子的种类、数目不变

D.反应前后分子的种类改变【答案】A

【解析】解：A、由反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故选项说法错误。

B、该反应中是单质，该反应一定有元素的化合价发生变化，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确。

D、该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，反应前后分子的种类改变，故选项说法正确。

故选：A。

根据反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，进行分析解答。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100gA.甲烧杯中的溶质为KNO3

B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余

C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

【答案】D

【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。

B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。

C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。

D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是(

)A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体

B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】C

【解析】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。

B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。

D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。

故选：C。

A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。

B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuA.20% B.16% C.10%【答案】B

【解析】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

固体质量增加

56

160

64

64−56=8

x

10.4g−10.0g=0.4二、填空题（本大题共4小题，共15.0分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。

(1)通常状况下，密度最小的气体是______。

(2)两个氢氧根离子______。

(3)【答案】H2

2OH【解析】解：(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH−。

(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5。

故答案为：

(1)H2；

(2)2OH−；为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。

(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种______(填字母序号)。

A.复合材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。

①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是______(填字母序号)。

A.蛋白质

B.油脂

C.糖类

D.维生素

②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是______(填字母序号)。

A.CO(NH2)2

B.NH4H2PO4

C.K2SO4

(3)2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060【答案】A

C

B

利用公共交通工具出行(合理即可)

D

【解析】解：(1)通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；

(2)①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；

②A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；

B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；

C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；

故选：B；

(3)低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工具出行(合理即可)；

(4)A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；

B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；

C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；

D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。

(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示______种元素。

②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是______(填字母序号)。

(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为______【答案】4

BD

35.45【解析】解：(1)①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。

②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。

A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。

(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。

故答案为：

(1)①4；②BD；

(2)35.45。

(1)①元素是质子数在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，请回答下列问题：

(1)小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______(填字母序号)。

A.增加适量NaCl

B.减少适量NaCl

C.增加砝码

D.调节天平平衡螺母

(2)量取蒸馏水时，小明应选择______(填“20mL”或“50mL”或“100【答案】3

B

50mL

【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。

在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。

(2)溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故答案为：三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为______。

(2)A和C反应的化学方程式为______。

(3)C【答案】HCl

Fe【解析】解：A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。

(1)B物质的化学式为HCl。

(2)A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(3)C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

故答案为：

(1)HCl；

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是______。

(2)滤渣中除泥沙外还有______(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为______【答案】引流

Mg(OH)2、【解析】解：(1)“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。

(2)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg(OH)2、CaCO3。

(3)反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2− 通电  Mg+Cl2↑。

(4)海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。

故答案为：

(1)引流；钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：______(用化学方程式表示)。

(2)钢铁生锈是铁与空气中______发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有C【答案】Fe2O3+3C【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2。

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

(3)铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，一定含有银，可能含有铜，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。

故答案为：

(1五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是______。

(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。

①制取H2S气体的发生装置可选用______(填字母序号)。

②若用C装置来收集H2S，气体应从______端(填a或b)实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50m实验130粉末状M21实验230粉末状C47①表格中a的值为______。

②实验1中制取氧气的化学反应方程式为______。

③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO【答案】酒精灯

B

b

0.2

2H2O2−【解析】解：(1)A装置中仪器a的名称是酒精灯。

故答案为：酒精灯。

(2)①制取H2S气体的发生装置可选用B(反应物是固体和液体，不需要加热)。

故答案为：B。

②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。

故答案为：b。

(3)①为了进行对比，表格中a的值为0.2。

故答案为：0.2。

②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。

故答案为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

(1)按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹