2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：五 考点16 溶液的酸碱度和中和反应（C卷）(含解析)

专题五考点16溶液的酸碱度和中和反应（C卷）

1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

（）

洗手液aI蒸;水I洗手液d

I-I-I—4H—-I-~~I—I—4H―I

012345T678T91011121314

洗手洒b洗手液c

A.洗手液a用蒸镭水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

2.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酸［酚酷的

变色范围：pH在8.2〜10.0之间］,看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸

时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）

A.无色酚就常温下不稳定，易分解B.试管内壁上有酸性物质附着

C.NaOH溶液已变质D.NaOH溶液的浓度过大

3.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波

长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图

所示。下列说法正确的是（）

茶花汁*紫甘蓝汁

A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色

B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨

C.在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂

D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色

4.将某浓度CuCl?溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的

紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH

变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

V

/

/

--一

ZV*-------

0100020003000

时间

A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应

B.镁条表面析出紫红色固体为金属铜

C.产生的无色无味气体不可能是氢气

D.产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

5.某化学兴趣小组用数字化传感器探究氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定

结果如甲、乙所示。下列说法正确的是（）

A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是吸热反应

C.20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应

D.60s时溶质为NaOH和NaCl

6.某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变

化如图所示。下列说法中，正确的是（）

反应时间/a

A.图中a点时的溶液pH>7,呈酸性

B.图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠

C.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O

7.研究钢铁腐蚀速率与水样的pH关系如图，下列说法错误的是（）

钢铁

蚀

腐

氧含量6mL.L"

率

速

温度22℃

234567891011121314

水样的pH

A.当pH<4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应

B.当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小

C.腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化

D.影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量

8.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（）

选项操作现象和结论

A向反应后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明硫酸过量

B将少量NaOH固体投入稀硫酸中溶液温度升高，说明中和反应放热

向NaOH溶液中滴加无色酚酷试液然后溶液由红色刚好变成无色，证明二者恰好

C

向其中逐滴滴加稀硫酸完全反应

D液中加入CuO粉末生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量

9.某同学利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程，并用pH传感器和温度传感

器测得反应过程中pH和温度的变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是（）

PH温

传

度

感

传

感

器

器

,孑

磁

图

A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.c点和d点的溶液中溶质只有一种

C.图3可以说明酸碱中和反应属于放热反应

D.c点和f点的溶液体积相同

10.如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是

（）

温11n

A.该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中

B.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

11.酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。

（1）分组探究，收集证据

稀硫酸稀硫酸

b

3

Ba(OH)：氢氧化钠

溶液9同体

第一组第二组

一定量的

第五组溶液的质量，g

①第一组观察到的现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析,

此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。

③第三组向滴有酚酰的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠

溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体_____g,

证明该反应发生了。

⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质

质量分数为5%的Na2cO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2c溶液的质量关系如第五组坐

标图所示。图示信息(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理

由是o

(2)得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+

和不同碱中的OH一相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用改

良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)

12.酸碱中和在生产、生活中应用广泛。为了探究酸碱中和反应中有水生成，同时有能量的

变化，某实验小组同学进行了如下实验：

［查阅资料］

i、冰醋酸（一种常见的酸）、固体氢氧化钠、蓝色硅胶中均不含水、不导电。

ii、变色硅胶一般为蓝色，吸水后变为红色，不与冰醋酸、氢氧化钠反应。

iii、酸、碱、盐的水溶液中含有自由移动的离子，能够导电。

［实验过程］本实验在室温20℃左右时进行。

实验内容实验现象说明、解释或结论

（1）1佥查一E图装置的气密性。

JI

f右端U形管内液面广口瓶不漏气，装置的气密

X.性良好

到L色液I体

先使U光;管两边的液面保持水平，再将两

¥1差点三后可4吾广口1瓦中下部。

（2）将固体氢氧化彳讷、MC酸酸与R态色硅胶

同时倒入试管中,并/用玻用方棒在试,序中不断

地轻车仝搅拌O酸与碱混合后有水生成酸

蓝色硅胶逐渐变成

与碱混合会_______（填”放

c_______色，试管发烫

冰酸酸j执”或“吸执”）

蓝色硅胶

固体氢氧化钠一J

混合物中含有自由移动的

（3）待试管冷却至常温后，将简易导电性

观察到指示灯发光_______（填“分子”或“原子”

测量仪插入试管内的混合物中

或“离子。

［反思与改进］实验小组同学对导电性实验进行了改进（如下图所示），利用数字传感技术测

定溶液电导率，探究NaOH溶液和稀盐酸的反应（电导率是衡量溶液导电能力大小的物理

量，在相同条件下,电导率与离子浓度成正比）。

溶液

NaOH电

导

传感器

率

采集信息।

形成图像

稀盐酸

时间/s

（4）结合上图分析：如图中NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应的点是（填“P”或"M

或“N”），反应的化学方程式o比较“P”、"M”、“N”三点的离子浓度大小关系

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、从图中可知，洗手液a的pH在3〜4之间，pH小于7,呈酸性，用蒸储水稀释

后酸性减弱，pH增大，选项A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5〜6之间，洗手液a的pH在3〜4之间,

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；

C、洗手液c的pH在8〜9之间，pH>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确;

D、洗手液d的pH在12〜13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果

洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余

则混合液的pH就大于7,选项D正确。

故选Ao

2.答案：C

解析：A、可能是无色酚配;常温下不稳定，易分解，造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想

合理；

B、可能是试管内壁上有酸性物质附着，与氢氧化钠发生反应，造成试管中红色渐渐褪成了

无色，猜想合理；

C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠，但是碳酸钠溶液呈碱性，仍

能使无色酚醐试液呈红色，不会出现褪色现象，猜想不合理；

D、可能是因为氢氧化钠溶液的浓度过大造成试管中红色渐渐褪成了无色，猜想合理。

故选C。

3.答案：D

解析：A、白醋呈酸性，由图像可知，紫甘蓝汁在酸性溶液中的颜色是在红紫色和紫色之间,

此选项错误；

B、茶花汁在溶液PH小于13时都呈红紫色，而把PH小于5.6的降雨才称为酸雨，故此选

项错误；

C、在pH为0-14范围内，在酸性和碱性的溶液中能呈现不同颜色的汁液才适合作酸碱指示

剂，即可见光吸收峰波长在酸性和碱性溶液中不同时才适合作酸碱指示剂，故此选项错误;

D、紫甘蓝汁在盐酸中呈红紫色，加入过量氢氧化钠后，溶液呈碱性，此时紫甘蓝汁显绿色,

故此选项正确。

故选D。

4.答案：C

解析：A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧

化膜能与该溶液体系反应，故A正确；

B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确；

C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错

误；

D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化

铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。

故选C。

5.答案：D

解析：题图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,说明原溶液显酸性，因此是把氢氧

化钠溶液滴加到盐酸中，A错误；由甲可知，反应过程中温度逐渐升高，说明反应是放热反

应，故B错误；两溶液恰好完全反应时，pH等于7,应在40s至60s之间的某一时刻，故C

错误；60s时溶液的pH大于7,说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl,

故D正确。

6.答案：D

解析：题图中a点时的溶液pH>7,呈碱性，A错误。c点时的溶液pH<7,显酸性，溶液里

溶质是氯化钠、氯化氢，B错误。由题图可知，pH是开始时大于7,逐渐减小到7然后小

于7,可知原溶液显碱性，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误。稀盐酸和氢氧

化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH结合生成Hg,D正确。

7.答案：C

解析：A、当pH<4时，溶液中含有氢离子，铁能与酸反应，故当pH<4时，腐蚀速率增大

的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，不符合题意；

B、由图可知，当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小，不符合题意；

C、腐蚀过程形成铁的化合物中，铁由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合

题意；

D、铁能与氧气和水反应，而发生锈蚀，故影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧

含量等，不符合题意。

故选C«

8.答案：C

解析：硫酸钠也能与氨化钢反应生成白色沉淀，A错误。氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,

使溶液的温度升高，B错误。向NaOH溶液中滴加无色酚醐试液，溶液变为红色，然后向其

中逐滴滴加稀硫酸，当红色刚好变成无色，证明二者恰好完全反应，C正确。氧化铜不能与

氢氧化钠反应，不会生成蓝色沉淀，D错误。

9.答案：B

解析：根据题图2,开始时溶液的pH大于7,所以该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，

A正确；c点溶液的pH=7,表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl,

d点溶液的pH<7,稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCLB不正确；反应过程中溶液

的温度升高，表明该反应为放热反应，C正确；当氢氧化钠完全反应时.，再加入稀盐酸，溶

液的温度降低，c点和f点都表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故c点和f点对应的溶

液体积相同，D正确。

10.答案：C

解析：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后

不断的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项错误；

B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度逐升

高，说明该反应是放热反应，故选项错误；

C、60s时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和

NaCl,故选项正确；

D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项错误。

故选：C。

11.答案：（1）有白色沉淀生成；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高；

NaOH+HNO,=NaNO3+H2O：2.4；能；和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量

（2）熟石灰（或Ca（OH%）

解析：（1）①稀硫酸和氢氧化钢生成硫酸钢沉淀，第一组观察到有白色沉淀生成的现象，

证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高，此现象不能

作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高。

③氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：