江苏省扬州树人学校2022年中考一模化学试卷及答案

扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷（满分：100分：考试时间：100分钟）说明：1.本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。2.选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5Ca-40Na-23Cu-64K-39第1卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1.2022年3月2日联合国环境大会通过了一项“终结塑料污染”的决议，塑料最可能导致的环境问题是A.雾霾 B.水污染 C.温室效应 D.白色污染2.防火胜于救灾，下列标识与消防安全无关的是A. B. C. D.3.下列溶液能导电的是A.食盐水 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.碘酒4.“春分到，蛋儿俏”，春分流行竖鸡蛋游戏，鸡蛋中富含的营养素是A.蛋白质 B.纤维素 C.油脂 D.淀粉5.以下制作食物过程包含化学变化的是A.包粽子 B.煮鸡蛋 C.切皮蛋 D.洗黄瓜6.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A.熟石灰：CaO B.小苏打：Na2CO3C.碳铵：NH4HCO3 D.纯碱：NaOH7.小崔发现炉具清洁剂的标签上显示其pH为12，为了验证是否属实，她取了一张pH试纸用水润湿，然后把清洁剂滴在试纸上测定，则他测定的pH值可能是A.pH=12 B.pH=13 C.pH=5 D.pH=118.下列化学方程式属于复分解反应的是（）A. B.C. D.9.下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是A.硫酸铜 B.氦气 C.水 D.金刚石10.下列器材由无机非金属材料制成的是A.坩埚钳 B.蒸发皿 C.橡皮管 D.药匙11.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.煤炭不完全燃烧会产生有毒气体 D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染12.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量比生铁高C.钢铁是应用最广泛的合金 D.治炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O313.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1D.物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸14.下列实验操作规范的是A. B.C. D.15.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种机理如下图所示。下列叙述错误的是（）A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe(CO)5质量和化学性质不变16.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.SO2为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的成因之一B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.豆科植物可直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料实现氮的固定D.工业废气中SO2可用熟石灰进行脱除17.已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.001657.431.6下列说法正确的是A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大18.检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂或方法A葡萄糖硫酸铜溶液BCO2燃着的木条CO2带火星的木条D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A.A B.B C.C D.D19.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小20.工业上可用工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下，已知反应炉中部分H2S发生反应：，催化转化器中部分H2S和反应炉中产生的SO2反应生成单质硫。下列说法错误的是A.可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的质量为48gC.催化转化器中发生的反应为D.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题2小题，共25分）21.请回答下列问题。（一）冬奥会中的化学知识（1）北京冬奥会滑雪头盔既轻便又具有更高的防护性能。在头盔的材料方面，科研团队选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种成分合成的新材料。碳纤维属于（填字母序号）。A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料（2）北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。①氢气作燃料的优点是________（写出一点）。②氢气燃烧的化学方程式__________。（3）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为________能转化为__________能。（4）北京冬奥会100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______，化石燃料属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（二）天宫课堂——“变”出奥运五环航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。（5）碳酸钠溶液呈______（填酸性、中性或碱性），能使酚酞试液变成__________色（6）碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可用_______（填试剂名称）检验，出现_______现象证明碘的生成。碘是人体中的微量元素，缺碘导致_______疾病。下列富含碘的食物是_______（填字母序号）。A.海带B.米饭C.花生D.豆腐（7）乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于__________。（8）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为_______。22.中国水文化讲究以水为酶，提升文化自信。“竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知”，无不体现中国千百年来的语言魅力和水文化的融合。（一）“滚滚长江东逝水”，小汤带领小组同学周末取了长江水进行净化。（1）长江水中含有细小的悬浮物，此时应加入__________（填试剂名称）净化。（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是。A.滤纸破损 B.滤纸未紧贴漏斗内壁C.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘 D.漏斗末端未紧靠烧杯内壁（3）水中有异味，需要加入__________（填试剂名称）吸附异味。（4）要鉴别净化后的水是硬水还是软水，需要借助__________（填试剂名称）：要得到净化程度更高的水，需要进行的操作__________（填过滤、蒸馏或煮沸）（二）水的用途（5）将水蒸气通过炽热的煤层，可制得主要成分为两种可燃性气体的水煤气，供给生产、生活所需。请写出该反应的化学方程式_______________。（6）生活中常用水清洗厨具。用水无法清洗干净的油碗需要加入洗洁精才能清洗干净，原理是__________。（7）水是常用的溶剂，下列物质与水混合，水的作用不仅仅是溶剂的是。A.蔗糖 B.CO2 C.CaO D.NaOH三、实验探究题（本题共3题，共35分）23.二氧化碳是光合作用的重要原料，也是一种重要的化工原料。（一）实验室用如图所示的装置制取少量二氧化碳。（1）仪器a、仪器b的名称分别是__________、__________。（2）用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为__________。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是__________。如何验证C装置中二氧化碳已收集满_______。（二）工业有多种方法制备二氧化碳，如：（3）煅烧法，高温煅烧石灰石制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。（4）发酵气回收法，发酵生产乙醇过程中产生二氧化碳气体经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳。从构成物质的微粒视角分析，气体压缩过程中，主要改变的是____________。（三）北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。这在奥运史上也是首次。（5）固态二氧化碳俗称________，能做制冷剂的原因______。相较于传统制冷剂氟利昂类物质，二氧化碳跨临界直冷制冰系统的优点是_______。24.胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中不易水解。某小组用工业废铜焙烧得到CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，能否用铜和稀硫酸发生置换反应制得？理由是__________。（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为__________。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________乙醇洗涤、_______。得到胆矾。其中用乙醇洗涤的优点是________。控制溶液pH为3.5~4的目的是________使铁离子转化为沉淀。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色硫酸铜，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为________（写出计算过程）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是______（填标号）。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却25.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等（SiO2几乎不溶于水和常见的酸）。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe3+A13+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧时，将炼铁高钛炉渣粉碎的主要目的是______，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为：______。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________（按先后顺序填写）。（3）实验室进行过滤时玻璃棒的作用________。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是_______、CaSO4。（5）氢氧化物沉淀中的________、_________能用来制备治疗胃酸过多的药物，写出一个用氢氧化物治疗胃酸过多的化学方程式________。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到_______，循环利用；农业上也可以用作___________。

扬州树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷（满分：100分：考试时间：100分钟）说明：1.本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。2.选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5Ca-40Na-23Cu-64K-39第1卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1---5DBAAB6—10CDDCB11---15CBDDC16---20DBCDB第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题2小题，共25分）2题（1）C（2）①.无污染②.（3）①.化学②.电（4）①.天然气②.不可再生（5）①.碱性②.红（6）①.淀粉②.淀粉变蓝

③.甲状腺肿大④.A（7）除水垢（8）+522题（1）明矾（2）AC