2023年中考化学总复习资料化学方程式总结

2023年中考化学总复习资料化学方程式总结（精编版）

一、三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气（反应必须是在溶液中进行）

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl==MgCl2+H2tMg+H2so4==MgSC)4+H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+3H2so4==2AL(SO4)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnCL+H2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCl==FeCl2+H2tFe+H2so4===FeSO4+H2t

2.盐+金属==新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行）

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,

不反应）

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和

水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生

成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2A1+3CUSO4==A12(SO4)3+3CU

Zn+CuSO4==ZnSC)4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五

之二）

条件:

①单质为氢气、单质碳

②氧化喀氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

高温

H2+CUOCu+H2O—uOCu+CO2t

A高温

Hz+FeOKFe+H2OFe+82t

高温

3H2+Fe2O32Fe+3H2O3C^—O34Fe+3CO2t

A高温

规律：金属氧化物+乩金属+H20金属氧化物+C

金属+CO2

二、三个分解反应规律

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2c03===H2O+CO2tH2SO3===H2O+SO2t

要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.碱（难溶性也==金属氧化物+水（可溶性啰有这个反应）

CU（OH）2CUO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（彝猫生）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+CO2t（可溶性碳酸盐没有这个反应）

三、四个化合反应规律

1.金属+氧气=直磁属氧化物点送

A

2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fd而2

Cu+O22CuO

2.金属氧化物+水==碱（可溶性）（难溶性碱没有这个反应）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

占魅占送占这

S+e^^SO2^^P+5O2=^=2P2O5C+O2

CO2（碳充分燃烧）

占送占送

2C奇-2CO（碳不充分燃烧）2H2+02

2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2so4SO2+O2==

H2s。3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca（OH）2）、至少是指一

定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、

气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水—初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应］

CU（OH）2+2HC1==CUC12+H2O

A1（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O

CU（OH）2+H2so4==CUSO4+2H2。

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)盐必

须要溶于水或者要溶于和它反应的酸)

生成物：盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

AgNO3+HCl==AgCl；+HNO3

Na2cO3+H2sO4==Na2so4+H2O+CO2t

H2SO4+BaC12==2HCl+BaSOiI

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4I

3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通

常是氨气)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2so4

FeCb+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl

Na2cO3+Ca(OH)2==7ACH+CaCChI

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2i+BaSO4I

2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgClI

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO1I

Na2so4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO」I

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2so4==Fe2(SO4)3+3

H2O

CUO+2HC1==CUC12+H2OCUO+

H2so4==CUSC)4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五、其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

反应条件：碱要溶于水或微溶于水。

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SC>2==Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2

O

2.三种还原赳&H2、、C、O2)跟氧化物尾也

H2+CUOCU+H2O(置换反应)CO+CuO

Cu+CO2

高温高温

3CO+FB5^=2Fe+3COrtC+2CuO

2CU+CO2t（置换反应）

高温

C+C05=2CO（化合反应）

3.实验室制取三种气体（常用方法）

AInO2

2KMFfOTK2MnO4+MnO2+O2t2KC1O3

2KC1+3O2t

Zn+2HCl==ZnCb+H2tZn+

2H2sO4==ZnSO4+H2t

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t

4.盐分解

A高温

-

CU2（OH）2r_2CUO+H2O+CO2tCCaO+

CO2t

AInO2

===

KMrfOTK2MnO4+MnO2+O2tT2KC1O3

2KC1+3O2t

5.三种有机物燃烧

占送占送

CH4+==2H2O+CO2JH5O产=23

H2O+2CO2

点送

2CH3OH4H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：

有机物中没有氧兀素：CxH）,++2.'o’.点逑4—H2O+XCO2

42

4V+2y

有机物中没有氧元素：CxHyOx+--"O2^B=42H2O+XCO2

42

应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO4~:加入BaCL,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

C1-：加入AgNCh,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

CCh均加入稀HC1产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚醐变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚醐不变色。

2）加Zn,生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+：加入H2so4,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

Ag+：加入HC1,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。

+

NH4：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸一指一银一银一盐

用到物质H2s04石蕊BaCLAgNChNa2c。3

主要有HC1CuSO4

两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊

有酸找Na2cCh

有Na2cO3找酸

无酸无Na2cCh找CuSO4

三、离子共存

实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能

共存的离子。

1、H+：

+2

H+CO3-一比0+82T

H++OH--H2O

2、OH-：

OH+H+TH2O

和