3.2.2 硫酸　酸雨及其防治课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治新课导入1.物理性质一、硫酸的性质纯硫酸是一种无色、油状液体，难挥发，以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）。知识梳理2.稀硫酸的化学性质（二元强酸）

(1)能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红(2)和活泼金属反应：如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(3)和碱发生中和反应：如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)和碱性氧化物反应：如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(5)和某些盐反应：如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！如何稀释浓硫酸？浓硫酸沾在皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸溅在眼睛里：立刻用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛（1）强氧化性（可以氧化大多数金属：Au、Pt除外）常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化3.浓硫酸的特性Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△1.浓硫酸表现出__________、_____2.以上反应中，还原剂：氧化剂=_____3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1molSO2？强氧化性酸性1:1否深入分析C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1.浓硫酸表现出__________2.以上反应中，还原剂：氧化剂=_____3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2molSO2？强氧化性1:2否实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。现象:（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）一般为有机物炭化现象C12H22O1112C＋11H2O浓H2SO4△

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓硫酸的脱水性与氧化性。性质:（3）吸水性（吸现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……----作气体干燥剂②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……浓硫酸的吸水性思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？浓盐酸呢?质量变大、浓度变小。（因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加）浓盐酸易挥发、浓度也变小1.在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；2.浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；3.亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；4.适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；5.浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；6.浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；7.可以用铁制容器装运浓硫酸。吸水性酸性脱水性脱水性、强氧化性强氧化性酸性、强氧化性强氧化性练习：以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？4.硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸，如：HCl（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3%浓硫酸。（2）生产原理5.硫酸的工业制法——接触法制硫酸4FeS2+11O2

====2Fe2O3

+8SO2

高温SO3+H2O====H2SO42SO2+O22SO3加热第一步：第二步：第三步：(3)生产流程1.原理：

2.方法：待测溶液中先加稀盐酸，再加BaCl23.排除其他离子的干扰：

如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+

BaCl2溶液足量稀HCl最完善的方法——先加足量的HCl，再加BaCl2溶液B足量稀HClBaCl2溶液足量稀H2SO4BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液足量稀HCl足量HNO3BaCl2溶液三、酸雨(pH<5.6)1.酸雨的产生SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O2

2SO3粉尘等催化2H2SO3+O2====2H2SO42.酸雨的危害（4）酸雨危害人的健康。（1）进入江河湖泊，会使湖泊酸化，造成鱼类死亡（2）酸雨落至土壤里，会能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。3.防治SO2+CaO===CaSO3

△2CaSO3+O2===2CaSO4

△（2）煤中加入脱硫剂(主要成分为CaO)（1）开发新能源，如氢能、风能、太阳能等清洁能源H2SH2SO3H2SO4

BaSO4

FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网课堂小结1.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是(

)A、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B、将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C、将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化B当堂检测2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（

）A、变白色B、不变色C、先褪色后又复原D、变白后加热又复原BSO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO43.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出气体B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体干燥剂D、硫元素的化合价都是+6D4.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液