2.2.2 电解质在水溶液中的反应课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第2课时

电解质在水溶液中的反应学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。2．掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。3．了解常见离子的检验方法，掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1．探究下列四组溶液中的反应，在反应前后溶液中的离子发生了什么变化？为什么？知识点一离子反应(★★★)知识梳理【互动探究】反应反应前后的离子变化离子变化的原因稀H2SO4＋NaOH溶液_________________________________________________CaCl2溶液＋Na2CO3溶液______________________________________________________________稀HCl＋Na2CO3溶液___________________________________________________________Fe＋稀H2SO4______________________________________________H＋和OH－结合成H2O

Fe置换出了H2

2．BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中离子有没有变化？为什么？提示

没有，因为BaCl2电离出来的Ba2＋和Cl－与NaOH电离出来的Na＋和OH－不能相互结合生成沉淀、气体、水等物质。1．离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。2．离子反应发生的条件(1)“复分解型”离子反应发生的条件(2)溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。3．离子反应的实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。【归纳升华】角度一离子反应的判断1．下列不能发生离子反应的是_________。①NaCl溶液与AgNO3溶液②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【即时训练】解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。答案②⑧⑨答案C

答案C

答案A

归纳总结判断离子共存的“三个关键”(1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。(2)掌握常见的有色离子

，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。(3)关注溶液的酸碱性。如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、指示剂变色、PH>7、PH<7等。

知识点二离子方程式(★★★)1．概念：用实际参加反应的______________来表示化学反应的式子。2．书写方法：(1)方法一：以稀H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应为例。①步骤1：明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，并用离子符号或化学式表示，把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，气体反应物用化学式表示。H2SO4===_____________，Ba(OH)2===______________。离子符号Ba2＋＋2OH－

②步骤2：确定发生反应的微粒、产物及其数量关系，把生成的难溶、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示，并标注发生反应微粒间的数量关系。③步骤3：写出离子方程式并配平，将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号的右边，并根据________守恒以及________守恒配平离子方程式。______________________________________________________。电荷原子(2)方法二：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①步骤1：写出化学方程式：___________________________________。②步骤2：改写化学方程式：把易溶于水且易电离的物质改用离子符号表示，难溶、挥发性的物质和水用化学式表示。__________________________________________________。③步骤3：删去未参与反应的离子符号：___________________________。④步骤4：检查离子方程式是否配平：根据________守恒和________守恒，检查离子方程式是否配平。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

电荷原子3．意义：(1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为______________________。(2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示________和______________生成______和____________的反应。Ag＋＋Cl－===AgCl↓

强酸可溶性强碱水可溶性盐1．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？提示

不正确；原因是CaCO3难溶于水，不是以离子形式存在的。2．书写离子方程式微溶物是否一定写成化学式？提示不一定，要根据实际情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2要写成离子形式。【互动探究】【归纳升华】(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。(6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标↑号)。2．熟记可写成离子形式的物质(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；(2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；(3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。3．“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。角度一离子方程式的书写1．写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应_________________________________；(2)Cu(OH)2与H2SO4的反应_________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应___________________________________；(4)实验室制取二氧化碳的反应_______________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液的反应_______________________________________；(6)NaHCO3和盐酸的反应________________________________________；(7)CO2通入澄清石灰水中__________________________________________；(8)石灰乳中加入稀盐酸__________________________________________。【即时训练】角度二“六看”突破离子方程式的正误判断2．判断下列离子方程式的正误。(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(

)提示

Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成Fe3＋。

提示

CaCO3难溶于水，不能拆分。×

×

×

×

×

(4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ (

)提示电荷不守恒，应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

(

)提示

电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。×

×

×

提示

正电荷多于负电荷，电荷不守恒。(5)钠与水的反应：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (

)提示

质量不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。×

×

离子方程式的正误判断之“六看”(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。(4)看原子是否守恒。(5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确

【规律应用】角度三离子方程式的意义3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(

)A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应答案B

解析A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。知识点三离子反应的应用(★★★)离子反应的应用非常广泛，如可用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验和环境保护等方面，在化学上常用于离子的检验和物质的除杂等方面。1．常见离子的检验离子试剂反应现象Cl－AgNO3溶液和稀HNO3加入____________产生白色沉淀，再加_________，沉淀__________SOBaCl2溶液和稀盐酸加入足量__________，没有白色沉淀，再加____________，生成白色沉淀AgNO3溶液

稀HNO3

不溶解不溶解BaCl2溶液2．物质的除杂——粗盐的提纯(1)粗盐中的杂质：难溶性杂质和可溶性杂质(硫酸盐、钙盐、镁盐等)(2)除杂方法①除去难溶性杂质——过滤②除去可溶性杂质ⅰ.原理：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【归纳升华】角度一离子的检验1．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(

)答案D

【即时训练】角度二物质的除杂2．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂___________，离子方程式_____________________。(2)Cu(Fe)：试剂________________________________________。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)：试剂___________