1.3.2 气体摩尔体积课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积知识回顾质量（m）物质的量（n）微粒数（N）分子、原子、离子、某些粒子的特定组合÷M×M×NA÷NAV无论是实验室或生产中都是使用气体的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？？由体积数据结合物质状态你得出什么结论?【交流·研讨】相同条件下，1mol气体的体积基本相同

【交流·研讨】一、决定物质体积大小的因素25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？（1）微粒数多少知识梳理25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？（2）微粒本身大小25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？（3）微粒间距离微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离决定固、液、气体体积的微观因素微观因素固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的

和

。固体液体大小数目气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积主要取决于粒子的

和粒子的

。0℃，1molH2O，18mL100℃，101.325kPa1molH2O，3.06

104mL间距数目气体分子间距受哪些因素影响？温度压强相等不同相同二、气体摩尔体积(Vm)思考：类比摩尔质量，能否给出气体摩尔体积的定义？一定的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积。2.公式：Vm

=Vn气体摩尔体积气体的体积气体的物质的量1.定义：3.单位:

。L·mol-1

或m3·mol-1例如：标准状况(0℃，101kPa)下[STP],气体摩尔体积约为22.4L/mol。4.取值：

。一定T、p下，Vm的数值是固定不变的。22.4L·mol-1

22.4L(标准状况）6.02×1023

个分子

0.282m（1）适用范围：任何气体（混合气体或者纯净气体）。（2）状况：一定温度和压强下，通常用标准状况。（3）定量：1mol。（4）Vm＝22.4L·mol-1

的成立条件：标准状况下。0℃、101kPa5.注意事项（7）并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L·mol-1。

（5）22.4L·mol-1为近似值。（6）比较气体体积必须指明温度和压强。例1.下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是（）

A.1mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小B.1mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同【解析】同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何固态或液态物质的体积不相同，而气态物质的体积相同。【课堂练习】D例2.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol【解析】A中没有指明物质所处的温度、压强；B中没有指明物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。D(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L·mol－1。【易错总结】例3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA【解析】常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。B——使用“22.4L·mol－1”要“三看”(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。【归纳总结】分子数：

【迁移·应用】6.02×1023请完成下图，并结合该图具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量练习起来的。1molCl2质量：

g体积：

L（STP）7122.4三、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。相等条件结论语言叙述T、p相同同温同压下，气体的

与其

成正比T、V相同温度、体积相同的气体，

与其

成正比T、p相同同温同压下，气体的密度与其

成正比体积物质的量压强物质的量摩尔质量阿伏加德罗定律常用推论例4.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1L一氧化碳和1L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。【课堂练习】B例5.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

①质量②密度③分子总数④原子总数A.①② B.②④C.③④ D.①③【解析】同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原