2022-2023学年湖北省黄冈市高二上学期期末调研考试化学试题（解析版）

高中化学精品试卷PAGEPAGE1湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期末调研考试一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.船体锈蚀B.食品变质C.废旧塑料光催化降解D.橡胶的老化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．船体锈蚀的速率增大，会加快船体锈蚀损毁，对人类无益，故A错误；B．食品变质的速率增大，会加快食品的腐败，对人类无益，故B错误；C．废旧塑料光催化降解的速率增大，会减少白色污染的危害，对人类有益，故C正确；D．橡胶的老化的速率增大，会加快橡胶的老化，对人类无益，故D错误；故选C。2.下列过程中熵值减小的是A.冰熔化变为液态水B.加热密闭容器中的气体，红棕色加深C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池工作〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．冰熔化变为液态水的过程固体转化为液体，为熵增的过程，故A不选；B．加热密闭容器中的气体，发生反应，加热后红棕色加深，说明平衡逆向移动，气体体积增大，为熵增的过程，故B不选；C．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，为熵增的过程，故C不选；D．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，为熵减的过程，故D选；故选D。3.化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是选项应用解释A用可溶性铝盐、铁盐做净水剂、水解生成、沉淀B合成氨工业以铁触媒作催化剂铁触媒可以提高氨的平衡产率C用氧炔焰进行金属切割该反应放热产生高温D节日燃放焰火基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光A.AB.BC.CD.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．、水解生成、胶体，胶体具有吸附性可以用来净水，故A错误；B．合成氨工业以铁触媒作催化剂，催化剂不改变平衡移动，不能提高氨的平衡产率，故B错误；C．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰——氧炔焰，可以用氧炔焰进行金属切割，故C正确；D．基态原子变为激发态原子时，吸收能量，不会释放出光，故D错误；故选C。4.下列实验现象与实验操作相四配的是

将活塞由I处拉到II处溶液电解溶液向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层A.气体变为无色B.C.阳极产生黄绿色气体D.层颜色变浅A.AB.BC.CD.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．在注射器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，将活塞由I处拉到II处，压强减小，平衡逆向逆向移动，的浓度增大，气体颜色加深，故A错误；B．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，故B错误；C．用金属Cu作阳极电解溶液时，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，阳极不产生黄绿色气体，故C错误；D．I2与KI溶液发生反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层，平衡正向移动，I2浓度降低，层颜色变浅，故D正确；故选D。5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．、、、不能大量共存，因发生反应：+=CuS↓，A错误；B．与不能大量共存，因发生反应：，B正确；C．、、、不能大量共存，催化分解，C错误；D．、、、不能大量共存，因发生反应：+=PbSO4↓，D错误；故选B。6.和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用：(未配平)。下列说法正确的是A.该反应中，作氧化剂，被氧化B.、均为弱电解质C.的电子式：D.分子是正四面体结构〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中CO2得到H原子，作氧化剂，被还原，故A错误；B．是非电解质，故B错误；C．的电子式为，故C错误；D．分子是正四面体结构，故D正确；故选A。7.我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是A.单层与互为同素异形体B.单层中既含极性键又含非极性键C.双层属新型合金D.第一电离能，C>N〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．与不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B．由图可知，单层中含有C-C和C-N键，既含极性键又含非极性键，故B正确；C．双层没有金属元素，不属于合金，故C错误；D．同一种周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，且N的2p轨道电子是半充满的更加稳定，则第一电离能，C<N，故D错误；故选B8.某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>Y>WC.工业上常用Y的单质制备W的单质D.基态Y、Z、W均含有2个单电子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池，W为Si；X只连接1个化学键，X为H；Y连接4个化学键，Y为C；Z连接2个化学键，Z为O；以此解答。〖详析〗A．同一周期元素，原子序数越大，半径越大，则原子半径：C>O>H，故A错误；B．非金属性：O>C>Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定性，则稳定性：H2O>CH4>SiH4，故B正确；C．工业上常用C的单质制备Si的单质，故C正确；D．基态C、O、Si的价层电子对排布分别为2s2sp2、2s22p4、3s23p2，均含有2个单电子，故D正确；故选A。9.X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是A.一个分子含1个和2个B.X的氢氧化物能与NaOH溶液反应C.Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低D.基态Q原子的价电子排布式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。Q是用途最广、用量最大的金属，Q为Fe；X的族序数等于其周期数，X可能是H、Be、Al，结合分子和分子中X、Z均显最高价，X不可能是H和Al，X为Be，Y为F，Y和M同族，M为Cl，Z为S，以此解答。〖详析〗A．一个BeF2分子含1个Be2+和2个F-，故A正确；B．Be的氢氧化物Be(OH)2不能与NaOH溶液反应，故B错误；C．HF分子间可以形成氢键，其沸点高于HCl，故C错误；D．基态Fe原子的价电子排布式为3d6，故D错误；故选A。10.某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是A.Li电极为负极B.电池放电过程中，向Cu电极移动C.该电池可使用有机电解液或离子液体电解质D.该电池为一次电池〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．Li电极中，金属Li失去电子生成Li+发生氧化反应，Li电极为负极，故A正确；B．该原电池中Li电极为负极，Cu电极为正极，阳离子向正极移动，故B正确；C．Li较活泼能够和水反应，则电解质中不能有水，可以用有机电解液或离子液体电解质，故C正确；D．该电池为快充Li电池，不是一次电池，故D错误；故选D。11.新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是A.阴极反应为：B.阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子C.为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源D.浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由图b可知，阴极反应为，A错误；B．阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子，B正确；C．在电化学反应中，当电压的大小达到一定数值后，增达电压不会影响反应速率，C错误；D．溶浸是通过电化学提取金属元素，不属于过滤，D错误；故选B。12.在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系中加入，增大D.向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应：是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故A正确；B．反应：是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，则b为随温度的变化曲线，故B错误；C．是固体，向平衡体系中加入不会改变反应物的浓度，不变，故C错误；D．反应：中K=，向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，由于K值不变，为定值，的体积分数不变，故D错误；故选A。13.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是A.和均在电解池的阴极放电B.催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C.反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD.电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．电还原为CO的反应和电还原为都是还原反应，均在电解池的阴极放电，故A正确；B．催化剂只有参加反应才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，故B错误；C．由电还原为CO的反应历程可知，在使用b作催化剂时，先形成*HOCO，再生成CO，故C错误；D．c催化剂条件下，CO2电还原活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原；而催化剂a和b条件下，CO2电还原的活化能均大于H+电还原的活化能，相对来说，更易发生H+的电还原。其中a催化剂条件下，H+电还原的活化能比CO2电还原的活化能小的更多，发生H+电还原的可能性更大，因此反应从易到难的顺序为c、b、a，故D错误；故选A。14.25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.25℃时、醋酸的B.曲线d表示C.m点：D.W点所表示的溶液中〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中通入HCl气体，pH减小，会抑制醋酸的电离，溶液中减小，增大，曲线b代表，曲线c代表，w点时，=，此时pH=4.75，醋酸的，故A正确；B．向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，加入NaOH固体，pH增大，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，减小，则曲线a表示，故B错误；C．曲线c代表，曲线a表示，m点：，故C错误；D．w点时，=，此时pH<7，，，故D错误；故选A。15.常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的电离度D.若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液中=1×10-7mol/L，，故A错误；B．未电离的HA可自由穿过该膜，到达平衡时，两边溶液的c(HA)相等，Ka=，由于两边c(H+)不同，也不相等，故B错误；C．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，则，解得，故C正确；D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移动，c(HA)增大，HA可自由穿过膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移动，增大，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。（1）下列事实可证明醋酸具有酸性是_______。A.白醋具有杀菌消毒作用B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为_______mL。②下列关于容量瓶的操作正确的是_______。A、B、C、D、（3）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：序号实验a测定的醋酸溶液的pHb比较醋酸溶液与的醋酸溶液pH的差值c测定溶液的pH①实验a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀释醋酸溶液过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③实验c中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______。〖答案〗（1）BC（2）①.10.0②.AB（3）①.>②.减小③.<④.溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性（4）减小〖解析〗〖小问1详析〗醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的杀菌能力、导电性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色和与碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选BC。〖小问2详析〗①配制的醋酸溶液，需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为=10.0mL；②A．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要洗涤烧杯和玻璃棒，故A正确；B．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要摇匀，故B正确；C．定容时，视线应该与平视刻度线，故C错误；D．定容完成后要将容量瓶上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误；故选AB。〖小问3详析〗①实验a中测定的醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸在水溶液中不能完全电离，的醋酸溶液中c(H+)<，pH>1；②加水稀释醋酸溶液过程中，溶液体积增大，减小；若为一元强酸，将溶液稀释10倍，pH增大1个单位，醋酸为一元弱酸，稀释10倍，pH增大小于1个单位，所以实验b中ΔpH<1；③实验c中，测得溶液的pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是：溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性。〖小问4详析〗向的醋酸溶液滴加溶液过程中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当加入NaOH溶液较少时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(CH3COO-)，>1；当加入NaOH溶液至碱性，c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，<1；整个过程中变化情况为减小。17.某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。I.废旧电池，回收LiOH以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)（1）基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。（2）阳极反应为_______。Ⅱ.电极级的制备取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。（3）仪器a的名称是_______。（4）LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。（5）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。（6）称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。〖答案〗（1）①.②.1③.球形（2）LiFePO4-e-=Li++FePO4（3）三颈烧瓶（4）2Li++2+=+H2O（5）①.蒸发结晶②.趁热过滤（6）〖解析〗〖小问1详析〗基态锂原子的轨道表示式为，占据的最高能级2s，共有1个原子轨道，其形状是球形。〖小问2详析〗阳极发生氧化反应，反应式为LiFePO4-e-=Li++FePO4。〖小问3详析〗由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。〖小问4详析〗仪器a中反应的离子方程式：2Li++2+=+H2O。〖小问5详析〗由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。〖小问6详析〗含锂0.1890g，，则产品中的质量分数为。18.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。（2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。（3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。（4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。（6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实险方案_______。〖答案〗（1）（2）加快反应速率（3）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（4）①.2.7≦pH﹤5.5②.D（5）蒸发皿（6）用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。〖解析〗〖祥解〗菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、，加入稀硫酸酸浸，、MnO、FeO、均能溶于酸，转化为Mn2+、Fe2+、Zn2+、Fe3+，不溶于稀硫酸过滤后存在于滤渣1中，滤液中加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，最后重结晶可以得到ZnSO4▪7H2O。〖小问1详析〗由分析可知，滤渣1的主要成分是。〖小问2详析〗“酸浸”时，常加热到60℃，加热目的是加快反应速率。〖小问3详析〗“除锰”时，加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。〖小问4详析〗完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.7；当开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=5.5；则溶液pH的范围是2.7≦pH﹤5.5；加入试剂X调溶液pH，NaOH、氨水、CuO虽都能调节pH，但会引入新的杂质，最适宜使用的试剂X是ZnO，故选D。〖小问5详析〗“操作1”为重结晶，需要使用的陶瓷仪器是蒸发皿。〖小问6详析〗为判断硫酸锌晶体是否有残留，实险方案为：用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。19.“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。（1）设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。A.a、c两点一定都是平衡点B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点D.a、c两点一定都不是平衡点④转化率：c点<b点的原因是_______。⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。〖答案〗（1）c（2）①.X②.0.005③.C④.该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低⑤.⑥.不变⑦.只受温度影响〖解析〗〖小问1详析〗反应是气体体积减小的反应，，设，T增大，y值增大，图对应该反应的线条是c。〖小问2详析〗①由图可知，相同温度时，选用催化剂X时，的转化率较高，该反应适宜选用的催化剂为X；②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率=0.005；③催化剂只能改变反应速率，不能改变的平衡转化率，当的转化率最高时，说明反应达到平衡状态，则b点是平衡点，则a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点，故选C；④b点是平衡点，升高温度，转化率减小，若c点达到平衡，转化率减小的原因是：该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小；若c点未达到平衡，转化率减小的原因是：温度升高，催化剂的活性降低；⑤根据已知条件列出“三段式”：初始压强为，则平衡压强为，则该反应的平衡常数，若将容器的体积缩小为1L，不变，原因是只受温度影响。湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期末调研考试一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.船体锈蚀B.食品变质C.废旧塑料光催化降解D.橡胶的老化〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．船体锈蚀的速率增大，会加快船体锈蚀损毁，对人类无益，故A错误；B．食品变质的速率增大，会加快食品的腐败，对人类无益，故B错误；C．废旧塑料光催化降解的速率增大，会减少白色污染的危害，对人类有益，故C正确；D．橡胶的老化的速率增大，会加快橡胶的老化，对人类无益，故D错误；故选C。2.下列过程中熵值减小的是A.冰熔化变为液态水B.加热密闭容器中的气体，红棕色加深C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池工作〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．冰熔化变为液态水的过程固体转化为液体，为熵增的过程，故A不选；B．加热密闭容器中的气体，发生反应，加热后红棕色加深，说明平衡逆向移动，气体体积增大，为熵增的过程，故B不选；C．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，为熵增的过程，故C不选；D．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，为熵减的过程，故D选；故选D。3.化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是选项应用解释A用可溶性铝盐、铁盐做净水剂、水解生成、沉淀B合成氨工业以铁触媒作催化剂铁触媒可以提高氨的平衡产率C用氧炔焰进行金属切割该反应放热产生高温D节日燃放焰火基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光A.AB.BC.CD.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．、水解生成、胶体，胶体具有吸附性可以用来净水，故A错误；B．合成氨工业以铁触媒作催化剂，催化剂不改变平衡移动，不能提高氨的平衡产率，故B错误；C．乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰——氧炔焰，可以用氧炔焰进行金属切割，故C正确；D．基态原子变为激发态原子时，吸收能量，不会释放出光，故D错误；故选C。4.下列实验现象与实验操作相四配的是

将活塞由I处拉到II处溶液电解溶液向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层A.气体变为无色B.C.阳极产生黄绿色气体D.层颜色变浅A.AB.BC.CD.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．在注射器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，将活塞由I处拉到II处，压强减小，平衡逆向逆向移动，的浓度增大，气体颜色加深，故A错误；B．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，故B错误；C．用金属Cu作阳极电解溶液时，Cu在阳极失去电子生成Cu2+，阳极不产生黄绿色气体，故C错误；D．I2与KI溶液发生反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层，平衡正向移动，I2浓度降低，层颜色变浅，故D正确；故选D。5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．、、、不能大量共存，因发生反应：+=CuS↓，A错误；B．与不能大量共存，因发生反应：，B正确；C．、、、不能大量共存，催化分解，C错误；D．、、、不能大量共存，因发生反应：+=PbSO4↓，D错误；故选B。6.和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用：(未配平)。下列说法正确的是A.该反应中，作氧化剂，被氧化B.、均为弱电解质C.的电子式：D.分子是正四面体结构〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应中CO2得到H原子，作氧化剂，被还原，故A错误；B．是非电解质，故B错误；C．的电子式为，故C错误；D．分子是正四面体结构，故D正确；故选A。7.我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是A.单层与互为同素异形体B.单层中既含极性键又含非极性键C.双层属新型合金D.第一电离能，C>N〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．与不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B．由图可知，单层中含有C-C和C-N键，既含极性键又含非极性键，故B正确；C．双层没有金属元素，不属于合金，故C错误；D．同一种周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，且N的2p轨道电子是半充满的更加稳定，则第一电离能，C<N，故D错误；故选B8.某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>Y>WC.工业上常用Y的单质制备W的单质D.基态Y、Z、W均含有2个单电子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池，W为Si；X只连接1个化学键，X为H；Y连接4个化学键，Y为C；Z连接2个化学键，Z为O；以此解答。〖详析〗A．同一周期元素，原子序数越大，半径越大，则原子半径：C>O>H，故A错误；B．非金属性：O>C>Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定性，则稳定性：H2O>CH4>SiH4，故B正确；C．工业上常用C的单质制备Si的单质，故C正确；D．基态C、O、Si的价层电子对排布分别为2s2sp2、2s22p4、3s23p2，均含有2个单电子，故D正确；故选A。9.X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是A.一个分子含1个和2个B.X的氢氧化物能与NaOH溶液反应C.Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低D.基态Q原子的价电子排布式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。Q是用途最广、用量最大的金属，Q为Fe；X的族序数等于其周期数，X可能是H、Be、Al，结合分子和分子中X、Z均显最高价，X不可能是H和Al，X为Be，Y为F，Y和M同族，M为Cl，Z为S，以此解答。〖详析〗A．一个BeF2分子含1个Be2+和2个F-，故A正确；B．Be的氢氧化物Be(OH)2不能与NaOH溶液反应，故B错误；C．HF分子间可以形成氢键，其沸点高于HCl，故C错误；D．基态Fe原子的价电子排布式为3d6，故D错误；故选A。10.某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是A.Li电极为负极B.电池放电过程中，向Cu电极移动C.该电池可使用有机电解液或离子液体电解质D.该电池为一次电池〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．Li电极中，金属Li失去电子生成Li+发生氧化反应，Li电极为负极，故A正确；B．该原电池中Li电极为负极，Cu电极为正极，阳离子向正极移动，故B正确；C．Li较活泼能够和水反应，则电解质中不能有水，可以用有机电解液或离子液体电解质，故C正确；D．该电池为快充Li电池，不是一次电池，故D错误；故选D。11.新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是A.阴极反应为：B.阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子C.为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源D.浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由图b可知，阴极反应为，A错误；B．阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子，B正确；C．在电化学反应中，当电压的大小达到一定数值后，增达电压不会影响反应速率，C错误；D．溶浸是通过电化学提取金属元素，不属于过滤，D错误；故选B。12.在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.a为随温度的变化曲线C.向平衡体系中加入，增大D.向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．反应：是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故A正确；B．反应：是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，则b为随温度的变化曲线，故B错误；C．是固体，向平衡体系中加入不会改变反应物的浓度，不变，故C错误；D．反应：中K=，向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，由于K值不变，为定值，的体积分数不变，故D错误；故选A。13.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是A.和均在电解池的阴极放电B.催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C.反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD.电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．电还原为CO的反应和电还原为都是还原反应，均在电解池的阴极放电，故A正确；B．催化剂只有参加反应才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，故B错误；C．由电还原为CO的反应历程可知，在使用b作催化剂时，先形成*HOCO，再生成CO，故C错误；D．c催化剂条件下，CO2电还原活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原；而催化剂a和b条件下，CO2电还原的活化能均大于H+电还原的活化能，相对来说，更易发生H+的电还原。其中a催化剂条件下，H+电还原的活化能比CO2电还原的活化能小的更多，发生H+电还原的可能性更大，因此反应从易到难的顺序为c、b、a，故D错误；故选A。14.25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.25℃时、醋酸的B.曲线d表示C.m点：D.W点所表示的溶液中〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中通入HCl气体，pH减小，会抑制醋酸的电离，溶液中减小，增大，曲线b代表，曲线c代表，w点时，=，此时pH=4.75，醋酸的，故A正确；B．向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，加入NaOH固体，pH增大，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，减小，则曲线a表示，故B错误；C．曲线c代表，曲线a表示，m点：，故C错误；D．w点时，=，此时pH<7，，，故D错误；故选A。15.常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的电离度D.若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液中=1×10-7mol/L，，故A错误；B．未电离的HA可自由穿过该膜，到达平衡时，两边溶液的c(HA)相等，Ka=，由于两边c(H+)不同，也不相等，故B错误；C．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，，则，解得，故C正确；D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移动，c(HA)增大，HA可自由穿过膜，溶液II中的c(HA)也增大，平衡正向移动，增大，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。（1）下列事实可证明醋酸具有酸性是_______。A.白醋具有杀菌消毒作用B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为_______mL。②下列关于容量瓶的操作正确的是_______。A、B、C、D、（3）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：序号实验a测定的醋酸溶液的pHb比较醋酸溶液与的醋酸溶液pH的差值c测定溶液的pH①实验a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀释醋酸溶液过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③实验c中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______。〖答案〗（1）BC（2）①.10.0②.AB（3）①.>②.减小③.<④.溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性（4）减小〖解析〗〖小问1详析〗醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的杀菌能力、导电性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色和与碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选BC。〖小问2详析〗①配制的醋酸溶液，需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为=10.0mL；②A．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要洗涤烧杯和玻璃棒，故A正确；B．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要摇匀，故B正确；C．定容时，视线应该与平视刻度线，故C错误；D．定容完成后要将容量瓶上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误；故选AB。〖小问3详析〗①实验a中测定的醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸在水溶液中不能完全电离，的醋酸溶液中c(H+)<，pH>1；②加水稀释醋酸溶液过程中，溶液体积增大，减小；若为一元强酸，将溶液稀释10倍，pH增大1个单位，醋酸为一元弱酸，稀释10倍，pH增大小于1个单位，所以实验b中ΔpH<1；③实验c中，测得溶液的pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是：溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性。〖小问4详析〗向的醋酸溶液滴加溶液过程中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当加入NaOH溶液较少时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(CH3COO-)，>1；当加入NaOH溶液至碱性，c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，<1；整个过程中变化情况为减小。17.某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。I.废旧电池，回收LiOH以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)（1）基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。（2）阳极反应为_______。Ⅱ.电极级的制备取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。（3）仪器a的名称是_______。（4）LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。（5）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。（6）称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。〖答案〗（1）①.②.1③.球形（2）LiFePO4-e-=Li++FePO4（3）三颈烧瓶（4）2Li++2+=+H2O（5）①.蒸发结晶②.趁热过滤（6）〖解析〗〖小问1详析〗基态锂原子的轨道表示式为，占据的最高能级2s，共有1个原子轨道，其形状是球形。〖小问2详析〗阳极发生氧化反应，反应式为LiFePO4-e-=Li++FePO4。〖小问3详析〗由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。〖小问4详析〗仪器a中反应的离子方程式：2Li++2+=+H2O。〖小问5详析〗由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。〖小问6详析〗含锂0.1890g，，则产品中的质量分数为。18.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。（2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。（3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。（4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_____