2022年湖南省娄底市中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年湖南省娄底市中考化学一模试卷

1.2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开

幕盛典中发生的化学变化是（）

A.LED屏幕发光B.点燃火炬C.雕刻会徽D.升起国旗

2.中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸

收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措

施不可行的是（）

A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行

B.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用

C.禁止使用煤、石油等化石能源

D.采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳

3.下列基本实验操作不正确的是（）

用水潸温

整5二连接仪器

4弋

c.〕取用液体D.i,"r*加热固体

4.对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列有关物质分类说法正确的是（）

A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物

B.冰水混合后属于混合物

C.纯净的液态空气是纯净物

D.加热高锦酸钾完全分解后，得到的剩余固体是纯净物

5.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（）

A.油锅着火，锅盖盖灭B.燃气泄漏，点火检查

C.点燃氢气，提前验纯D.面粉厂内，禁止吸烟

6.下列有关水的说法不正确的是（）

A.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

B.水是一种常见的溶剂

C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D.电解水实验说明水由氢、氧元素组成

7.下列有关说法中，正确的是（）

A.分子可以直接构成物质，原子、离子则不能

B.CO2和CO的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同

C.洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用

D.均一、稳定的液体都是溶液

8.如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列

说法正确的是（）

A.装置中的红磷可以用铁丝来代替

B.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1

9.用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成

紫色并干燥。下列说法错误的是（）

⑦“贝小后力乂人LU2中

入C（）2中

A.①和④的紫色纸花会变红

B.对比①，推断④有酸性物质生成

C.对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论

D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳

定

10.吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中尼古丁更是高度

成瘾性物质。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是（）

第2页，共22页

A.一个尼古丁分子由26个原子构成

B.尼古丁中氮元素的质量分数最大

C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1

D.尼古丁完全燃烧只生成CO2和电0

11.下列物质敞口放置在空气中，杯内物质质量变少的是（不考虑水分蒸发）（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液

12.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.五氧化二磷：P205B.银元素：AG

C.2个镁离子：2Mg+2D.8个硫原子：Sg

13.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活

动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的,

最好选用下列试剂中的（）

A.硫酸铜溶液B.氯化铝溶液C.硝酸银溶液D.稀硫酸

14.硝酸钾、碳酸钾的溶解度如表。下列说法正确的是（）

温度/℃2030506080

KNO331.645.885.5110169

溶解度/g

K2c。3110114121126139

A.碳酸钾的溶解度受温度的影响较大

B.2（TC时，100g的硝酸钾饱和溶液中含有31.6g溶质

C.降低温度时，两种物质的溶液中均有晶体析出

D.两种物质的溶解度相等的温度范围是60〜80T

15.催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

()

O-氢原子

■一氧原子

勿一氮原子

反应前反应后

A.该反应中共有三种氧化物

B.该化学反应是置换反应

C.反应前后原子的种类不变

D.反应后生成的丙与丁的分子个数比为1：1

16.芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石

墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已

突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答：

(1)石墨烯碳纳米管具有良好的性。

(2)如图是硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=,硅的

相对原子质量是,硅元素位于元素周期表中的第周期。

(3)化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。

高温、

在制硅反应Si。？+2C-^Si+2coT中还原剂是,发生还原反应的物质是

17.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。

(1)图1中，当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面左端(填“高于”、“低

于,,或“等于“)右端。

(2)利用图2装置验证质量守恒定律。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向

(填“左”或“右”)偏转。

(3)取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积

的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图3所示)，发现盛

空气的注射器较易被压缩，原因是。

(4)图4所示实验中，经振荡后可观察到的现象有(填序号)。

①软塑料瓶变瘪

②瓶内溶液变红

③瓶内澄清石灰水变浑浊

18.金属材料在生产生活中有广泛的用途。

(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明

合金的硬度比组成它的纯金属的硬度(填"大”或"小”)。

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是o

(3)《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示

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(4)如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是(

填字母)。

A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳

B.a处黑色粉末变为红色

C.a处发生的是置换反应

D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来

19.阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：

食醋中一般含有3%〜5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3co0H),是无色有刺

激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水

垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理

相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳

酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬

醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙

酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(有香味)和水，从而达到解酒的目的。醋酸

与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：

(1)乙酸的物理性质(任写一点)。

(2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和(

填离子符号)。

(3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaC034-2CH3COOH=

(CH3COO)2Ca+o

(4)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是。

(5)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是。

20.实验基本操作考试是娄底市中考必考内容，有以下两个实验：①CO2的制取：②配

制50g10%的NaCl溶液。

图1

I.甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了如图1仪器和药品：

(1)图中仪器A的名称。

(2)甲同学抽到的考签是CO?的制取，该实验的原理为(用化学方程式表示)，

可选用的发生装置组合有(填字母代号)，请写出该发生装置的优点

n.乙同学抽到“配制50g10%的NaQ溶液”。他的操作步骤如图2所示：

图2

(1)乙同学因操作步骤不合理而扣分，请你予以纠正。

(2)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是(填序号)。

①所称取的氯化钠固体不纯

②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出

③装瓶时部分溶液洒出

④量取水时仰视读数

21.实验课上，老师向滴有无色酚醐试液的NaOH红色溶液中滴加稀HQ,同学们观察到

溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HC1和NaOH是否恰好完全反应了？

【查阅资料】I.常温下，酚献在pHW8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈

红色。

II.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。

【猜想假设】①(1),溶液pH>7；

②恰好完全反应，溶液pH=7；

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③HC1过量，溶液pH<7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验:

实验操作实验现象实验结论

滴加几滴碳酸氢假设(2)_____错误(填

方案1无气泡产生

钠溶液序号)

蒸发过程中，发现溶液由无色

方案2加热蒸发假设①正确

变为红色

方案3的化学方程式(3)

滴加几滴硫酸铜

方案3有蓝色沉淀生成

溶液

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH,此时pH的范围(4)；加热

蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。

【反思总结】向某碱性溶液中滴加2〜3滴无色酚甑试液，振荡后，溶液的颜色

(5)变为红色。(填“一定”或“不一定”)

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。

常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是(6)o(填序号)

22.向50.8g溶质质量分数为5%的电。2液中加入2gM11O2粉

末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图

所示，请回答：

(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是go

(2)试计算：t时，剩余电。2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

答案和解析

1.【答案】

B

【解析】

解：A、LED屏幕发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、点燃火炬，燃烧属于化学变化；故选项正确；

C、雕刻会徽没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、升起国旗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，LED屏幕发光、

雕刻会徽、升起国旗都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变

化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】

C

【解析】

解：A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，措施可行；故选项错误；

B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，措施可行；故选项错误；

C、禁止使用煤、石油等化石能源，措施不可行，因为不能禁止，要合理使用；故选项

正确；

D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，措施可行；故选项错误；

故选：Co

防止环境污染的措施有：鼓励拼车或乘坐公共交通出行；推广垃圾分类处理，加强资源

回收利用；采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳；工厂排放的废气经过

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处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学

上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3.【答案】

C

【解析】

解：A、废液要倒入指定容器内，图中所示操作正确。

B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中

所示操作正确。

C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。

D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应

略向下倾斜，图中所示操作正确。

故选：Co

A、根据废液的处理方法，进行分析判断。

B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。

D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】

A

【解析】

解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；

B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C、纯净的液态空气中含有液氧、液氮等多种物质，属于混合物，故C错；

D、加热高镒酸钾完全分解后，得到的剩余固体成分：镒酸钾、二氧化镒，属于混合物,

故D错。

故选：A»

A、根据物质组成进行分析；

B、根据冰水混合物是由水一种物质组成进行分析；

C、根据空气的组成进行分析；

D、根据加热高铳酸钾完全分解后，得到的剩余固体成分进行分析。

解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别。

5.【答案】

B

【解析】

解：A.油锅着火可以用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确；

B.燃气泄漏不能点火检查，以防发生爆炸，选项说法错误；

C.氢气具有可燃性，点燃氢气要提前验纯，以免氢气不纯点燃时发生爆炸，选项说法正

确；

D.面粉厂内弥漫着可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火时可能会发生爆炸，

所以面粉厂内要禁止吸烟，选项说法正确。

故选B。

本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

6.【答案】

A

【解析】

解：A、用水灭火的原理是降低可燃物的温度至其着火点以下而灭火，并不能降低着火

点，故A错误；

B、水是一种常见的溶剂，故B正确；

C、煮沸过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，因此生活中可以用煮沸

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的方法降低水的硬度，故c正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量

守恒定律可知，电解水实验说明水由氢、氧元素组成，故D正确。

故选：A。

A、根据灭火的方法与原理来分析；

B、根据水的作用来分析；

C、根据降低水硬度的方法来分析；

D、根据电解水的实验结论来分析。

本题考查了水的有关知识，根据已有的知识即可解答，难度不大。

7.【答案】

B

【解析】

解：A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，都可以直接构成物质，故A错；

B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO?和CO的化学性质有差异，是因为构成

物质的分子不同，故B正确；

C、汽油除油污是利用了溶解现象，故C错；

D、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水不属于

溶液，故D错。

故选:Bo

A、根据构成物质的基本微粒进行分析；

B、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；

C、根据汽油除油污的原理进行分析；

D、根据溶液的特点进行分析。

解答本题关键是属于构成物质的微粒，分子的性质，汽油除油污的原理，溶液的特点。

8.【答案】

B

【解析】

解：A.铁丝在空气中不燃烧，所以不能用铁丝来代替红磷，故错误；

B.红磷熄灭后，要等到装置冷却大室温再打开弹簧夹，读数，否则造成测定结果偏小，

故正确；

C.红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以观察到产生大量的白烟，而不是白雾，故错

误；

D.通过此实验可知空气中氧气约占空气体积的五分之一，故错误。

故选：Bo

测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的

减少量确定氧气的含量。因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应

而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要

足，读数时温度要回到原来的温度等。

本考点考查的是空气中氧气含量的测定实验，由实验中的注意事项，对实验结果进行评

价，是近儿年中考的重点之一，要好好把握。

9.【答案】

D

【解析】

解：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色

石蕊试液变红色，所以：

A.实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色纸花变红色，故选项说法正确；

B.由实验①④推断，实验④中有酸性物质，故选项说法正确；

C.实验④中，纸花喷水后没有变红色，就可以证明水不能使紫色的石蕊纸花变色，所以

省略②也能得出同样的实验结论，故选项说法正确；

D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是不能证明碳酸

稳定，且碳酸也不稳定，故选项说法错误。

故选:D»

根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色

石蕊试液变红色进行分析。

第12页，共22页

二氧化碳使紫色石蕊试液变红色,但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水,

是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。

10.【答案】

A

【解析】

解：A、由尼古丁的化学式可知，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮

原子构成的，共含26个原子，故选项说法正确。

B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为(12X10)：(1x14)：(14x2)=60：7：14,

所以尼古丁中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为(12X10)：(1x14)：(14x2)=60：7：14,

故选项说法错误。

D、尼古丁是由碳、氮、氧三种元素组成的。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素

种类不变，因此尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故

选项说法错误。

故选：Ao

A、根据化学式的微观意义来分析；

B、根据化合物中元素的质量比来分析；

C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

D、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

11.【答案】

B

【解析】

解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加,

故选项错误.

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量减轻，故选项正确。

C、澄清石灰水敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应，使杯内物质质量增加，

故选项错误。

D、NaOH敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，

发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。

故选：Bo

根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰水能与空气中的二氧化碳

反应，结合题意进行分析判断.

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中

的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键.

12.【答案】

A

【解析】

解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5,故选项化学用语表示正确。

B、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag,故选项化学用语表示错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离

子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+,故选项化学用语表示错误。

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S,故选项化学用语表示错误。

故选：Ao

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写

方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

13.【答案】

A

【解析】

第14页，共22页

解：A、使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝〉铜，银不能与硫酸

铜反应，说明铜〉银，故正确。

B、使用氯化铝溶液，铜和银不能与氯化铝反应，无法证明铜和银的顺序，故错误；

C、使用硝酸银溶液，铜和铝都能与硝酸银反应，说明铜和铝在银的前面，不能证明铜

和铝的顺序，故错误；

D、使用稀硫酸，铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明铝〉氢，铜和银不能与硫酸反应，

无法证明铜和银的顺序，故错误；

故选：A»

要验证金属的活动性顺序，可以根据前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来

进行分析。

金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱

的金属从其盐溶液中置换出来.

14.【答案】

D

【解析】

解：A、根据溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，碳酸钾的溶解度受温

度的影响较小，故选项说法错误。

B、20。(：时，硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是2(TC时，100g水中最多溶解31.6g硝酸

钾，溶液达到饱和状态，则131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g溶质，故选项说法错误。

C、硝酸钾、碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故降低温度时，两种物质的饱和

溶液中均有晶体析出，由于不确定溶液是否饱和，则不能判断是否有晶体析出，故选项

说法错误。

D、6(TC碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，80久时硝酸钾的溶解度大于碳酸钾，故两种物质

的溶解度相等的温度范围是60〜80。&故选项说法正确。

故选:Do

A、根据硝酸钾、碳酸钾的溶解度数据，进行分析判断。

B、根据20P时，硝酸钾的溶解度为31.6g,进行分析判断。

C、根据硝酸钾、碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，进行分析判断。

D、根据硝酸钾、碳酸钾的溶解度数据，进行分析判断。

本题难度不大，明确固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是正确

解答本题的关键。

15.【答案】

C

【解析】

解：A、该反应中共有2种氧化物，即生成物中的一氧化氮和水，该选项说法不正确；

B、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；

C、反应前后原子的种类不变，该选项说法正确；

一定条件

D、反应的化学方程式：4NH3+502-4N0+6H20'应后生成的丙与丁的分子个

数比为4：6,该选项说法不正确。

故选：Co

A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；

B、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应：

C、反应前后原子的种类不变；

D、根据反应的化学方程式可以判断分子个数比。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】

导电1428.093CSiO2

【解析】

解：（1）碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，石墨烯碳纳米管具

有良好的导电性（合理即可）。

（2）由硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，圆圈内的数字是14,该元素原子

核内有14个质子，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中

原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子序数为a=14。

第16页，共22页

根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

质量为28.09。

周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅

元素位于第3周期。

(3)由si。？+2C-二Si+2C0T，碳夺取了二氧化硅中的氧，具有还原性，作还原剂。

二氧化硅失去了氧，发生了还原反应。

故答案为：

(1)导电；

(2)14；28.09；3；

(3)C；Si02o

(1)根据碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，进行分析解答。

(2)根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由元素周期表中的一格可知，

左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，周期数=原子核外电

子层数，进行分析解答。

(3)根据氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反

应，进行分析解答。

本题难度不大，掌握碳的化学性质、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义

等是正确解答本题的关键。

17.【答案】

高于右气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大①③

【解析】

解：(1)铁生锈消耗装置内的氧气和水，使得装置内的气压变小，在外界大气压的作用

下，U型管内的液体出现左高右低的现象，故答案为：高于；

(2)若反应前天平平衡，由于碳酸钠和稀盐酸反有二氧化碳释放，因此反应结束后，天

平的指针会向右偏转，故答案为：右；

(3)分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图3所

示)，发现盛空气的注射器较易被压缩，原因是气体分子之间的间隔比液体分子之间的

间隔大，故答案为：气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大；

(4)图4所示实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的气压变小,

塑料瓶变瘪，由于产生白色沉淀，因此瓶内澄清石灰水变浑浊，故答案为：①③。

(1)根据铁生锈消耗氧气和水进行分析；

(2)根据碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析；

(3)根据分子之间是有间隔的分析；

(4)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。

有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行。

18.【答案】

大在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜Fe+CuS04=

Fes04+CuD

【解析】

解：(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说

明黄铜片比纯铜片硬度大。

(2)生活中的铝制品不易腐蚀的原因是在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密

的氧化铝保护膜。

(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuS04=Fes04+Cu。

(4)A.因为一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，因此实验中

应先通入CO气体排净装置内的空气，再点燃酒精灯，选项说法错误；

B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，

选项说法错误；

C.由化学方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3c。2可知，不符合置换反应的特点，选项说法

错误；

D.一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一

氧化碳具有可燃性，尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或用气球收集起来，故选项说法正

确；

故答案为：(1)大；

(2)在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；

(3)Fe+CuS04=Fes04+Cu；

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(4)D。

(1)两种物质相互刻画，硬度大的物质痕迹不明显。

(2)在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。

(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

(4)根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有

可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。

本题考查学生对合金的性质，置换反应的应用等知识的掌握，难度系数不大。

19.【答案】

无色有刺激性气味的液体或能溶于水H+H2O+CO2T乙酸能跟乙醉发生酯化反应生

成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，乙酸乙酯有香味铁的金属活动性位于氢前面，能与

醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气

【解析】

解：(1)由题目中的信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过

化学变化就能表现出来，属于物理性质；

(2)酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3c00-和H+；

(3)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙.除水垢时，可在水壶中加

入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被

除掉，同时生成水和二氧化碳，化学方程式为：CaC03+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+

H2O+CO2T；

(4)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生

成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，乙酸乙酯有香味；

(5)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应

生成醋酸亚铁和氢气。

故答案为：(1)无色有刺激性气味的液体或能溶于水；

(2)H+；

(3)H2O+CO2T；

(4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，乙酸乙酯有香味；

(5)铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。

(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气

味、熔点、沸点、密度、溶解性等.

(2)根据醋酸的化学式可以判断醋酸在水溶液中解离出的离子；

(3)根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳分析；

(4)根据题意乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水进行分析；

(5)铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气进行分析。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、物理性质的特征、化学方程式的书写方法等是正确

解答本题的关键。

20.【答案】

锥形瓶CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T,ACEF可以控制反应的速率应先将氯

化钠倒入烧杯中，再加水溶解①④

【解析】

解：1.(1)仪器A的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；

(2)实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCC)3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T,反应采

用固液不加热制取气体的装置，选择ACEF,该发生装置的优点是可以控制反应的速率，

故答案为:CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；ACEF；可以控制反应的速率；

(1)乙同学应先将氯化钠倒入烧杯中，再加水溶解，故答案为：应先将氯化钠倒入烧杯

中，再加水溶解；

n.(2)①所称取的氯化钠固体不纯，会导致结果偏小，正确；

②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致结果偏大，错误；

③装瓶时部分溶液洒出，结果不变，错误；

④量取水时仰视读数，量取的水偏多，结果偏大，正确。

故选①⑷。

I.(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；

n.(i)根