《卤素氧化还原反应综合》练习

卤素、氧化还原反应综合练习一．选择题（每小题有1~2个正确答案）1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与O2结合的能力，这说明亚硝酸盐具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4．将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的化学计量系数是A．2B．4C．6D．85．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至4700C左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同6．已知：还原性A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是①A2+2B-→B2+2A-②B2+2A-→A2+2B-③B2+2C-→C2+2B-④C2+2A-→A2+2C-A．①③B．②③C．①④D．③④7．已知1.2molRO32-恰能被0.4molX2O72-氧化，氧化产物为RO42-，则还原产物中X元素的化合价为A．＋2B．＋3C．＋4D．＋68．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21︰5B．11︰3C9．已知如下反应：2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑2H2O、Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4有关上述反应的结论，错误的是A．上述两个反应是矛盾的B．氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C．物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D．氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2下列说法中不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO311．下列微粒中具有还原性的离子是A．MnO4-B．NO3-C．Br-D．Fe3+12．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂，又作还原剂13．氰(CN)2的结构简式为N≡C-C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2＋H2=2HCNB．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN2)↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br214．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－二．填空题15．判断下列反应是否氧化还原反应，并用单线桥分析其中电子转移的方向和数目⑴3CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O⑵3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O⑶3H2O2+2KCrO2+2KOH→2K2CrO4+4H2O（H2O2中O元素为-1价）16．配平下列反应的化学方程式⑴___Fe+___H2SO4——___Fe2(SO4)3+___SO2↑+___H2O⑵___KMnO4+___HBr——___KBr+___Br2↑+___MnBr2+___H2O⑶___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)2+___NO↑+___H2O⑷___NH4NO3——___N2+___HNO3+___H2O17．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。18．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O⑴反应中______元素被氧化，______是氧化剂。⑵反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为______。19．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成红黄色的易爆物ClO2。其变化可表述为：______KClO3+______HCl→______Cl2↑+______ClO2↑+______KCl+______H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选要倒扣分）。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。⑶ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。20．氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：⑴(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式__________________。⑵向KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为____________。21．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_________。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________。(3)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO3-＋4H+4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式。阳极：______________________________；阴极：_________________。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊溶液褪色则eq\f(nCl2,nSO2)范围为________。三．实验题22．用右图所示装置进行实验，回答下列问题：⑴烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是__________________，____________。装置(Ⅱ)的烧杯中冰水所起的作用是______，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是____________。⑵进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要紧靠，这是因为____________。⑶装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述原因。23．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）。亚硝酰氯的熔点为-64.50C，沸点为-5.50C，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答。（1）实验室制备Cl2的化学方程式是________________________________。（2）装置F的作用是___________________________________________。（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是___________________________。（4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是__________________________。24．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。四．计算题25．将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：（1）通入氯气的质量______；（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL）______。26．已知Fe3++2I－→2Fe2++I22Fe2++Br2→2Fe3++2Br－(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是_______________________________________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。(4)若向均含有amolFe2+、amolBr－、amolI－且等体积的两份稀溶液中，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I－被氧化成I