《氧化还原反应》专题训练含答案

高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3O2Cl2Br2H2O2Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuOHNO3浓H2SO4HClOH2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4KClO3NaClOCa(ClO)2Ag+Fe3+ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I–Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+Fe2+Fe，H2SO4H2SO3SH2S，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3CuCl2分别与Fe反应。12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。13、氧化还原反应方程式的配平（①观察法；②化合价升降法；③万能法）14、氧化还原反应计算题例（守恒法）（二）、精练提升一、选择题（每小题有1-2个答案）1．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2．（2005全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()A.KMnO4 B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH3．（2004广东）下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O5．（2007全国）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol6．（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为（）A．2molB．5molC．molD．mol8．（2006北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性9．（2005江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I210．（2002广东）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+11．（2005全国）等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3 D．+412．（2005全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH () A.失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失13．（2002全国）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB.Fe2O3C．CuOD．Cu2O14．（2002广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．l∶1∶1B.2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶215．（2009全国）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C.x=a,2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－16．（2005江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体17．（2004江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（双选）() A.KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0molB.1.5molC．1.0molD．0.75mol19.(2009全国)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：520．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4B．3C．2D．121．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2O中的n值为（）A．4B．5C．6D．722．（2000全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－23．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）A.N2OB．NOC．NO2D．N2O324．（2005江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶925．（2003上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰326．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数比为A．1︰1 B．5︰1C．9︰4D．11︰227．（2008全国）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N228．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:529．（2010全国）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：330．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+4 D．+631．对于离子反应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个H2分子必转移2个电子32．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl233．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S34．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+ B.Cl－ C．MnO4－ D．H2O235．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂36．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B．原子失电子数越多还原性越强C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强37．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D．3∶238．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶539．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D.1∶340．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑41．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑C.Cl2+H2S=2HCl+S D．3Cl2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeCl342．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化43．下列说法中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应44．下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质45．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）:（1）G→Q+NaCl （2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOH→G+Q+H2O（4）Z+NaOH→X+Q+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A．QGZYX B.GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ二、填空题46．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2是剂。47．分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）FeCl2→FeCl3需要加入________剂，如____________（2）CuO→Cu需要加入________剂，如____________（3）HCl→Cl2是________反应，HCl是________剂（4）H2SO4→H2是_________反应，H2SO4是__________剂48．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O若溶液中Cl-和I-共存时，为氧化I-而使Cl-不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。49．↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。50.15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl2g,有gHCl反应,其中被氧化的HCl有g.51.配平反应：___NH4Cl+__CuO——__CuCl2+Cu+___N2↑+___H2O并填空回答下面问题：该反应中被还原的元素是_____，若有36g氧化剂被还原，则有___mol还原剂被氧化。52.将氨气(NH3)通过红热的氧化铜(CuO),可得到较纯的氮气,推测其化学反应的方程式为。53．（2012全国）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。则该样品中氯的物质的量为，FeClx中X=。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。在实验室中，FeCl2可用铁粉和___反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______。54.将140mL由氮、氢两种元素组成的气体X，通入盛有足量CuO黑色粉末的硬质玻璃管（CuO和玻璃管总重50.52g）中，充分反应后称量硬质玻璃管及内含红色粉末共重50.20g，同时测得生成氮气0.28g，生成的气体还可使无水硫酸铜变蓝。已知该条件下1mol气体所占体积为14000mL，则气体X的化学式为。55．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+_______→_______+_______+_______+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_______+→56.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是；（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。57．（2004全国）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2+＋□O2十□H2O58．（2004上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：①KMnO4的系数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是：。59．（2003上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。(3)CuI可由Cu2＋与I－反应制得，请配平下列离子方程式：Cu2＋＋I－→CuI＋I3－60．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+。（1）请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO拆写成两个“半反应式”：氧化反应；还原反应。（2）已知某一反应的半反应式为CH4+10OH－-8e-=CO32－+7H2O,O2+4e-+2H20=4OH－，则总反应方程式为。复杂方程式的配平举例(1)7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O(2)12KMnO4+18H2SO4+5C2H4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O(3)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O(2007年全国)(4)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(5)8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3+22NaOH(6)3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO(7)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O(91年全国)(8)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(9)11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4(10)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O(89年全国)(11)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(12)2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O(13)2H2CrO4+6Fe(NH4)2(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O(14)Cr2O72—+3S2—+14H+=2Cr3++3S+↓7H2O(15)2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-(2012年河南)(16)NO3－+4Zn+7OH－+6H2O=NH3+4Zn(OH)42－（2001全国）(17)14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（2004北京）(18)3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4(87年全国)(19)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(20)4Cu2S+26HNO3=8Cu(NO3)2+4H2SO4+5N2O↑+9H2O(21)4CrO3+C2H5OH