微专题(一)　化学反应与热能

化学反应与能量专题五

[循图忆知—扩成面][易错判断—查漏点]1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

()2．物质发生化学变化都伴有能量的变化

()3．浓H2SO4稀释是放热反应

()4．pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH()×√×√√√×微专题(一)化学反应与热能目录目录12提能点(一)化学反应中热量变化与能源利用提能点(二)盖斯定律与反应热的计算与测量3专题验收评价提能点(一)化学反应中热量变化与能源利用01

(一)化学反应热效应产生的原因1．从宏观角度分析ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量。2．从微观角度分析ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和。3．从活化能角度分析ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能。(二)热化学方程式的书写1．书写步骤2．几点注意(1)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然组成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH也不同。(2)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反应热ΔH的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。(三)常见能源的利用[集训冲关]1．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法不正确的是(

)A．ΔH1＞0B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化C．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高D．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：ΔH＝ΔH1－ΔH2答案：D

解析：1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，故ΔH1＞0，故A正确；碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质，是化学变化，故B正确；1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故C正确；①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH1；②Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)

ΔH2，根据盖斯定律②－①得Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH1，故D错误。2．下列有关反应热和热化学方程式的描述不正确的是(

)A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(l)时，放出热量少于57.3kJB．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量C．101kPa,20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值答案：B

解析：由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(l)时，放出热量少于57.3kJ，A正确；热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，B错误；燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kPa,20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确。答案：B

解析：由热化学方程式可知，反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，由此排除C、D项；由比热容可知，升高相同温度时，反应物能量升高的大，生成物能量升高的小，故B符合题意。4．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(

)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1答案：B

解析：根据题意，22gCO2通入750mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.75L＝0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，化学方程式为2CO2＋3NaOH===NaHCO3＋Na2CO3＋H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－4xkJ·mol－1①，又1molCO2通入2L1.0mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)＋CO2(g)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－ykJ·mol－1

②，由盖斯定律可知，①－②可得：NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。提能点(二)盖斯定律与反应热的计算与测量02

(一)盖斯定律1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成的，还是分几步完成的，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2．常用关系式(二)反应热计算的“四种”方法1．利用热化学方程式进行计算根据已知的热化学方程式和已知某反应的反应物或生成物的物质的量，可以计算该反应放出或吸收的热量。2．根据燃烧热数据进行计算计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)如已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，完全燃烧2molH2

放出的热量为2mol×285.8kJ·mol－1＝571.6kJ。3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算如H2与Cl2燃烧生成HCl的反应为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，断裂旧键吸收的总能量为679kJ·mol－1，新键形成过程中释放的总能量为862kJ·mol－1，故该反应的反应热ΔH＝679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。4．利用盖斯定律进行计算根据已知的热化学方程式，若其反应物是所求目标热化学方程式的反应物，调整化学计量数后作为基础化学方程式或与基础化学方程式各对应部分相加；若其反应物是所求目标热化学方程式的生成物，调整化学计量数后各对应部分与基础化学方程式相减，整理即可得到求解的热化学方程式和反应热。调整化学计量数既能与目标相符，又能消除无关物质。(三)反应热的测量1．中和反应反应热(简称中和热)：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放出的热量。2．中和反应反应热的测量(1)装置如图所示。(2)实验记录[集训冲关]题点(一)盖斯定律的应用1．(2023·金华十校模拟)某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(ΔH4)，设计了如图所示的转化关系，则ΔH4可表示为(

)A．ΔH1＋ΔH2－ΔH3－ΔH5＋ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH5＋ΔH6C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH5－ΔH6D．ΔH3＋ΔH5－ΔH1－ΔH2－ΔH6答案：A

解析：由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都是Na＋(g)、Br－(aq)、Na＋(aq)、Cl－(aq)，故两部分的反应热相同，ΔH3＋ΔH4

＋ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6，即ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3－ΔH5＋ΔH6。2．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M＝Ca、Ba)。下列说法不正确的是(

)A．ΔH1＋ΔH3<0B．ΔH4>ΔH5C．ΔH2(Ba)<ΔH2(Ca)D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH答案：A

解析：ΔH2和ΔH3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以ΔH1＋ΔH3>0，A项错误；Cl2(g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以ΔH4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以ΔH5<0，因此ΔH4>ΔH5，B项正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Ba<Ca，即ΔH2(Ba)<ΔH2(Ca)，C项正确；由盖斯定律可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH，D项正确。3．NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A．ΔH1＜ΔH5B．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5C．已知NH4Cl溶于水吸热，则ΔH6＞0D．相同条件下，NH4Cl的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4Br的大答案：D

解析：一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则ΔH1＞0，ΔH5＜0，即ΔH1＞ΔH5，故A错误；结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则－ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故B错误；途径6为化学键的形成，则ΔH6＜0，故C错误；氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则相同条件下，NH4Cl的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4Br的大，故D正确。题点(二)反应热的相关计算4．(2023·浙江1月选考)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是(

)A．E6－E3＝E5－E2B．可计算Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol－1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH

＝(E5－E4)kJ·mol－1答案：C

解析：对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6－E3＝E5－E2，A正确；已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ·mol－1，则Cl—Cl的键能为2(E2－E3)kJ·mol－1，B正确；催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C错误；活化能越低，反应速率越快，由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－1，D正确。5．标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是(

)A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242答案：C

解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2＝436kJ·mol－1，A正确；O2的键能为249×2＝498kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249＋39－10＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，C错误；H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136－249－(－242)＝－143kJ·mol－1，D正确。答案：C

a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；专题验收评价031．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(

)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ答案：B

解析：CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误；1molCH4燃烧放出890.3kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确，C项错误；ΔH单位错误应该为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，D项错误。A．制取水煤气的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多C．煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量D．将煤转化为水煤气再燃烧的整个过程中放出的热量，与直接燃烧等质量的煤放出的热量相同答案：C

解析：根据盖斯定律，由①－②－③可得制取水煤气反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋131.3kJ·mol－1，A正确；由所给数据可得1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为524.8kJ，而1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，B正确；化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，C错误，D正确。答案：B

解析：形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，第二个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2>0，A错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C错误；第四个反应(醋酸是弱酸，电离吸热)放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D错误。答案：B

5．化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：物质及状态N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相对能量/(kJ·mol－1)829033－2011答案：B

6．(2023·台州期末)已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(

)化学键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br键能/(kJ·mol－1)436243194432aA.根据键能可估算反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－185kJ·mol－1B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432C．H2(g)与Br2(g)反应生成2molHBr(g)时，放出热量小于185kJD．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关答案：D

解析：根据反应热＝反应物总键能－生成物总键能，则：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中有：ΔH＝＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1，选项A正确；Cl原子半径小于Br原子，H—Cl的键长比H—Br的键长短，H—Cl的键能比H—Br的键能大，进而推测a<432，选项B正确；键能：Cl—Cl>Br—Br，反应生成HBr比生成HCl更难，放出的热量更低，故生成2molHBr(g)时，放出热量小于185kJ，选项C正确；Cl—Cl的键能大于Br—Br的键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确。7．(2023·温州市适应性测试)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(

)CoCl2·6H2O(s)===CoCl2·2H2O(s)＋4H2O(l)ΔH1CoCl2·2H2O(s)===CoCl2·H2O(s)＋H2O(l)ΔH2CoCl2·H2O(s)===CoCl2(s)＋H2O(l)ΔH3CoCl2·6H2O(s)===CoCl2(s)＋6H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞0，ΔH2＜0

B．ΔH1＜ΔH2＋ΔH3C．ΔH4－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3答案：C

解析：题给四个反应都是吸热反应，反应的ΔH都大于0，将题干4个反应依次编号为①、②、③、④，结合盖斯定律作答。①②都是吸热反应，故ΔH1＞0，ΔH2＞0，A错误；根据盖斯定律，将②＋③得CoCl2·2H2O(s)===CoCl2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝ΔH2＋ΔH3(标为⑤)，该反应为吸热反应，该反应失去2mol结晶水，反应①失去4mol结晶水，失去结晶水的物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则ΔH1＞ΔH2＋ΔH3，B错误；根据盖斯定律，由①＋②＋③＝④，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，即ΔH4－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；反应②、③都失去1mol结晶水，由题意无法判断ΔH2、ΔH3的大小，D错误。8．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。已知氢气燃烧热ΔH＝－286kJ·mol－1，ΔH3为(

)A．＋172kJ·mol－1 B．＋400kJ·mol－1C．＋29kJ·mol－1 D．＋254kJ·mol－1答案：A

根据盖斯定律可知，由－④－⑤得：③2HI(g)===I2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－(＋114kJ·mol－1)－(－286kJ·mol－1)＝＋172kJ·mol－1。A．物质

是图示三种物质中最稳定的B．过程①属于吸热反应C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关答案：C

解析：物质的能量越低越稳定，由图可知，

能量最低，所以最稳定，A项正确；过程①，生成物的能量高于反应物，所以属于吸热反应，B项正确；由题图可知，当物质的量相同时，环戊烷吸收的能量高，但题干并没有明确环戊烷和环戊烯的物质的量，所以C项错误；物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关，只与始态与终态有关，所以D项正确。10．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是(

)A．ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案：B

解析：CuSO4·5H2O(s)溶于水吸热，即ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水放热，即ΔH2<0，根据盖斯定律，ΔH3>0。根据分析可知，ΔH2<0，ΔH3>0，则ΔH2<ΔH3，A错误；ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，因为ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B正确，C错误；ΔH3>ΔH1，且ΔH2<0，则ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D错误。11．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A．ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＞0B．ΔH5＜0，ΔH6＜0C．ΔH3－ΔH4＜0D．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的ΔH2(Br)＞ΔH2(Cl)答案：A

解析：结合转化过程，HCl(g)转化为H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)→H＋(g)吸收热量，Cl(g)→Cl－(g)放出热量，H＋(g)→H＋(aq)、Cl－(g)→Cl－(aq)放出热量，据此分析。由盖斯定律可知，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ΔH1，HCl(g)===H＋(aq)＋Cl－(aq)是放热反应，ΔH1＜0，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＜0，故A错误；H＋(g)→H＋(aq)是放热反应，ΔH5＜0；Cl－(g)→Cl－(aq)是放热反应，ΔH6＜0，故B正确；H(g)→H＋(g)吸收热量，ΔH3＞0；Cl(g)→Cl－(g)放出热量，ΔH4＜0，则ΔH3＞ΔH4，ΔH3－ΔH4＞0，故C正确；H－Cl的键能大于H－Br的键能,则ΔH2(Br)＜ΔH2(Cl)，故D正确。12．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列说法不正确的是(

)A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定B．苯因为存在共轭π键，比环己二烯稳定C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量答案：C

解析：由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞苯＞环己烯＞环己烷，物质具有的能量越低越稳定，则图中给出的几种有机物中环己烷最稳定，A正确；物质具有的能量：环己二烯＞苯，则苯比环己二烯稳定，其原因是苯存在共轭π键(即大π键)，发生反应时需要消耗大量能量，导致苯更稳定，B正确；由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞环己烯，则己二烯加氢制备环己烯需要放出能量，C错误；由图可知，苯制备环己烷、环己二烯制备环己烷的反应均为放热反应，并且|ΔH2|＞|ΔH3|，即由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量，D正确。由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ·mol－1。已知水的气化热为44kJ·mol－1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________(保留一位小数)。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________________________________________________________________________________________。14．按要求填空。(1)研究NOx、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

Δ