第九单元课题3溶质的浓度课时1课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数学习目标

认识溶质的质量分数了解溶质的质量分数与溶解度的关系学会溶质的质量分数简单计算课程导入生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀，那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？一、溶质的质量分数在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。实验探究这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？加入2g硫酸铜固体形成的溶液最浓，加入0.5g硫酸铜固体形成的溶液最稀，判断依据：溶液颜色的深浅。思考：有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。颜色的深浅溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

用百分数表示一、溶质的质量分数公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量/溶液质量=单位要统一每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如：溶质质量分数为20%的白糖溶液，表示的意义是每100份质量的白糖溶液中含20份质量的白糖。含义：【注意】

①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。配制两种不同质量分数的氯化钠溶液溶质/g

溶剂/g现象溶质质量分数1090完全溶解2080完全溶解10%20%第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 136答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：36g100g＋36g×100%＜36％溶解度100g＋溶解度×100%ω（饱和溶液）=溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系区别

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度不定温度

状态

饱和状态

可饱和，可不饱和

单位

g

无单位

溶质质量分数与溶解度的关系饱和溶液中：溶质质量分数＝溶解度S100＋溶解度S×100%二、溶质质量分数的计算

（1）直接运用公式（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg×例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？溶液稀释问题计算依据：稀释前后，

质量不变。溶质加水浓溶液稀溶液稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%=(m浓+m水)×c稀%思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？有关溶液稀释问题的计算例2现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为多少？解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%解得x=128g。【归纳】稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。有关溶液增浓问题的计算关系式：mA×a%+mB=(mA+mB)×c%（mA表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，mB表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法：加溶质。稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量，然后再利用溶质的质量分数定义来求解课堂总结

溶质的质量分数简单计算计算公式1.直接套用公式或变形公式2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%=(m浓+m水)×c稀%课堂训练1．下列各项中，前者一定大于后者的是（）A．20℃时KNO3的溶解度和80℃时KNO3的溶解度B．30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数和NaCl饱和溶液的质量分数C．100g15%的硫酸溶液在10℃的质量与20℃的质量D．NaOH溶于水后溶液的温度和NH4NO3溶于水后溶液的温度D2.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是（）BA．溶质质量：溶剂质量=1:1

B．溶质质量：溶液质量=1:10C．溶质质量：溶液质量=1:11D．溶剂质量：溶液质量=10:113.对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是(

)A．100

g食盐溶液中溶解了l6

g食盐B．将食盐与水按16﹕84的质量比配成的溶液C．将32

g食盐溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16

g食盐D4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是

。（2）t3℃时，将50gA物