2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：三 水与常见的溶液（B卷）(含解析)

专题三水与常见的溶液（B卷）

1.下列有关水的说法正确的是（）

A.用水可以鉴别白色固体硫酸铜和硫酸钠

B.地球上可供饮用的淡水资源占地球总储量的9.7%

C.电解水的实验说明水中含有氢气和氧气

D.铁燃烧实验中集气瓶底部加水是为了吸收有害物质

2.下列有关水的说法中，不正确的是（）

A.水能溶解很多种的物质

B.水的沸点一定是100℃

C.煮沸可以将硬水转化为软水

D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为1:2

3.配制质量分数10%的氢氧化钠溶液，其他操作正确的前提下，导致氢氧化钠溶液浓度一定

偏小的操作是（）

A.量筒量取蒸储水时俯视读数B.称量氢氧化钠时药品和祛码放错盘

C.配好的溶液装瓶时溅出试剂瓶D.氢氧化钠含有杂质氯化钠

4.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（）

A.生活中通过蒸储的方法来降低水的硬度

B.自来水厂净水过程中用活性炭来吸附色素和异味

C.探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水仅为可燃物提供热量

D.配制溶液用量筒量取水时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大

5.下列有关水的说法正确的是（）

A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

6.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是均一、稳定的纯净物

B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C.温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解

8.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物

B.溶液加水稀释后溶质的质量减少

C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

9.关于如图所示实验的相关判断错误的是（）

A.固体X可能是NaOH

B.固体X可能是NH4NO3

C.Ca（OH）2溶解度：①乂§）

D.Ca（OH）z质量分数：①;③

10.下列说法中正确的是（）

A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物

D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样

11.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

溶

甲

解

度

乙

/g

2

度/C

t2温

tl

0

度

的溶解

乙物质

度大于

的溶解

甲物质

时，

-f2℃

A.0

相等

质质量

含的溶

液中所

、乙溶

的甲

质量

，等

℃时

B/

法

液的方

饱和溶

冷却热

应采取

质，

乙物

甲的

少量

含有

提纯

C.欲

液

甲溶

%的

00g5

制成2

以配

水可

液加

和溶

的饱

g甲

用60

时，

D.r；C

中,

烧杯

水的

有50g

各盛

四个

入到

别加

0g,分

物各2

纯净

四种

、丁

乙、丙

甲、

，取

0C时

12.2

)

是(

正确的

列说法

表。下

如下

情况

溶解

，其

溶解

充分

物质

丙

乙

甲

T

质

固体的

未溶解

9.2

0

2

4.2

量/g

溶液

是饱和

溶液都

得四杯

A.所

最大

量分数

溶质质

溶液的

B.丁

甲＞丁

〉乙＞

：丙

质量

溶剂

液中

C.溶

〉丁

＞甲

＞乙

为丙

关系

大小

度的

溶解

物质

四种

℃时

D.20

体。

见的液

活中常

都是生

和溶液

13.水

验：

的实

电解

为水

如图甲

(1)

乙

甲

①水的电解实验中，加入一定量氢氧化钠溶液的目的是。

②写出水通电分解的化学方程式。

该实验能量转化的主要方式是。

（2）用如图乙所示的净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（填序号）。

A.净化后的河水是纯净水，可直接饮用

B.用活性炭可以除去水中的色素和异味

C.该净水器能将硬水变为软水

（3）下图为NaCl、KNO,的溶解度曲线，下列说法正确的是。

溶

解

度

g

31.6

温度匕

A.KNO,的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.20℃时，32.9gKNC>3饱和溶液中含有7.9gKNO?

C.t°C时，NaCl和KNO,的饱和溶液中溶质质量相等

D.50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

（4）如图所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质，若饱和澄清石灰水变浑浊，则加

入的固体可能是（填标号）。

饱和澧清石灰水

A.生石灰

B.氯化钠

C.硝酸镀

D.氢氧化钠

（5）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含祛码）、

纸片、药匙、烧杯、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有。

14.溶液与人们的生活息息相关。

（1）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：

溶

解

度

50

".g

0tlt2温度七

①℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;

②t2°C时，将60gA放入100g水中，充分搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为

③将tJC的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t,C,所得三种溶液中溶质质量分数的

由大到小关系是。

（2）下图是20℃时，对某物质甲一定质量的溶液进行蒸发结晶的实验过程。据图回答：

甲的溶液析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

①第一次蒸发前原溶液是（填"饱和"或‘‘不饱和"）溶液；

②n的数值是。

③甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）。

A.随温度升高而增大

B.随温度升高而减小

C.无法判断

（3）现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液，配制过程中含有的步骤是：①溶解、②称量、量取、

③装瓶贴签、④计算。正确操作的顺序是（填序号）。

②若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cn?）配制50g质量分数为10%的氢氧化

钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL的

量筒量取水（填"10”或“50”）。

15.滁河被称为六合的“母亲河”，曾经污染严重，经治理，水质得到明显改善。请回答下列

问题：

（1）检验滁河水是硬水还是软水，可用的物质是，生活中常通过—来降低水的

硬度。

（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的性。

（3）下列有关水的说法不正确的是（填字母）。

A农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

B二氧化碳与水反应生成碳酸，易形成酸雨

C硝酸铁溶于水，溶液温度升高

D工业废水不经处理可以直接排放

（4）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请回答下列问题：

①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为______g,量筒中水的体积为—mL。

②所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是一（填字母）。

A.氯化钠固体不纯

B.往烧杯中加水时有水洒出

C.量取水时，仰视读数

D.装瓶时，有少量溶液洒出

（5）将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,

请填空:

②A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是一（填字母）。

③若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得该物质的晶体，可以采用的方法是

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、固体硫酸铜遇水会变蓝，硫酸钠遇水不变色，所以可以鉴别两者，故选项正确：

B、地球上地表淡水资源占总储量2.53%,可供饮用的淡水资源更少，故选项错误；

C、电解水的实验说明水是由氢原子和氧原子构成的，故选项错误；

D、铁燃烧实验中集气瓶底部加水是为了防止熔融状态的生成物使集气瓶底炸裂，故选项错

误。

故选Ao

2.答案：B

解析：A、水是常见的溶剂，能溶解很多物质，不符合题意；

B、在标准大气压下，水的沸点是100℃,气压不同，沸点不同，符合题意；

C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸的方法将硬水转化为软水，不

符合题意；

D、在电解水实验中，生成氧气和氢气的体积比约为1:2,不符合题意。

故选Bo

3.答案：D

解析：A、量筒量取蒸储水时俯视读数会使实际量取的水的量偏小，故导致所配制的溶液的

浓度偏大，此选项不符合题意；

B、称量氢氧化钠时药品和祛码放错盘，若此时使用了游码，则会导致称量的实际氢氧化钠

的质量偏小，造成溶液的浓度偏小：但若称量药品时没有使用游码，即使药品和祛码放错盘

也不影响称量的药品的质量，故称量氢氧化钠时药品和祛码放错盘不一定会使所配制溶液的

浓度偏小，此选项不符合题意：

C、溶液具有均一性，已经配制好的溶液溅出一部分，只会使得到的溶液的总质量减少，但

溶液的浓度不受影响，此选项不符合题意；

D、若氢氧化钠含有杂质氯化钠，则一定会导致称量的氢氧化钠的实际质量小于理论值，致

使所配制溶液的浓度偏小，此选项符合题意。

故选D。

4.答案：B

5.答案：B

6.答案：C

解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，A项错误；若物质的

溶解度随温度降低而减小，其饱和溶液降低温度会析出溶质，而对于溶解度随温度降低而增

大的物质来说，其饱和溶液降温后不会析出溶质，B项错误；固体溶于液体固体是溶质、液

体是溶剂，故碘酒中，碘是溶质、酒精是溶剂，C项正确；蔗糖由蔗糖分子构成，其水溶液

中不存在自由移动的带电微粒，故水中加入蔗糖后形成的溶液不能导电，D项错误。

7.答案：D

解析：A、溶液是均一稳定的混合物，故错误；

B、溶液是否饱和与浓度无关，故错误；

C、物质的溶解度与温度有关，故错误；

D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，正确。故选

Do

8.答案：AC

解析：本题考查溶液的性质。溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，

A项正确：溶液加水稀释后溶质的质量不变，B项错误；同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液

通过改变条件可以相互转化，如改变温度、溶质质量或者溶剂质量均可实现饱和溶液与不饱

和溶液的相互转化，C项正确；温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，D项错误。

9.答案:B

解析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，说明温度升高，

氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH,A判断正确；硝酸镀溶

于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，B判断错误；由题图可知，①中溶解的氢

氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①〉②，C判断正确；①和③中溶质和溶剂的质量分别相等，

Ca（OH）2质量分数：①二③，D判断正确。

10.答案：A

解析：氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气和氧气反应生成水，因此水是由氢、氧

两种元素组成的，A正确。水是化合物不是混合物，不可能由氢气和氧气组成，B错误。

自然界中的天然水常含有一些不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合

物等），是混合物；而氢气燃烧生成的水不含其他杂质，是纯净物，C错误。水和过氧化氢

的组成元素虽然一样，但分子构成不同(每个分子中所含氧原子数不同)，故化学性质不同,

D错误。

11.答案：D

解析：A、通过分析溶解度曲线可知，6弓℃时，甲的曲线在乙的曲线下方，甲物质的溶解

度小于乙物质的溶解度，错误；

B、时，甲、乙两种物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中所含的溶质质量相

等，错误；

C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙物质应采用蒸发结

晶的方法，错误；

D、根据溶解度曲线可知，时，甲的溶解度是20g,其饱和溶液的溶质质量分数

=斐乂1。。％=33.3%,所以W时，用60g甲的饱和溶液加水可以配制成200g5%的甲溶液,

oUg

正确。

故选D。

12.答案：D

解析：丙物质未溶解固体的质量为0,则丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故

A不正确。未溶解的丁物质的质量最多，则溶解的丁物质的质量最少，溶剂质量相同，所以

丁溶液的溶质质量分数最小，故B不正确。溶剂的质量均为50g,故C不正确；20℃时，

溶剂质量相同，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙,乙＞甲＞丁，则四种物

质溶解度的大小关系为丙〉乙＞甲＞丁，故D正确。

13.答案：(1)增加水的导电性；2H2O=2H2T+O2T；电能转化为化学能

(2)B(3)B(4)AD(5)量筒、玻璃棒、胶头滴管

解析：(1)纯水不具有导电性，加入氢氧化钠溶液使水中含有可自由移动的钠离子和氢氧

根离子，增加水的导电性；水电解生成氢气和氧气，方程式为：2HQ辿里2H2T+O?T;

该实现是将电能转化为了化学能。

（2）A、净化后的水含有可溶性钙、镁离子，属于混合物，故选项错误；B、活性炭具有吸

附性，可以除去水中的色素和异味，故选项正确；C、净化后的水中可溶性的钙、镁离子不

会被除去，所以不会将硬水软化。故选B。

（3）A、在以下时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，故选项错误；B、20℃时，硝酸钾溶解

度为31.6g,则32.9g饱和硝酸钾溶液中溶质质量=32.9gx（—卫遴一xlOO%]=7.9g,故选

（31.6g+100g）

项正确；C、由曲线可知t℃时氯化钠和硝酸钾溶解度相等，但没有说明饱和溶液的质量，

所以此时NaCl和KNO,的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误；D、由曲线可知,

氯化钠溶解度随温度升高而降低，所以50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时，