2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十 质量守恒定律 化学方程式（B卷）(含解析)

专题十质量守恒定律化学方程式（B卷）

1.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.利用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

B.铜在空气中生锈：ZCw+C^+HzO+C。?=CU2（OH\CQ

MnO,

c.用双氧水制氧气：H2O2=^H2T+o,T

D.用稀硫酸除铁锈：Fe2o,+2H25O4=2FeSO4+3H2O

2.酒精燃烧的化学方程式：aC2H6O+bO2^^cCO2+dH2O,则化学计量数之和为（）

A.4B.5C.9D.7

占燃

3.有关反应2co+0?二2c。2的说法正确的是（）

A.一氧化碳加氧气在点燃条件下等于二氧化碳

B.反应前后分子的种类和数目均没有发生变化

C.每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子

D.每2份质量一氧化碳和1份质量氧气完全反应生成2份质量二氧化碳

4.工业中利用如下反应合成SO,：250,+0,-280,.一定条件下，在一密闭容器内投

■加热

入SO?、。2、SO,、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为）如下表所示,

下列说法正确的是（）

甲乙丙T

t)1005805

6055ab

40Cd5

A.a=10

B.参加反应的SO?分子、。2分子的个数比为1：2

C.丁物质可能是催化剂V2O,

D.丙物质是02

5.甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

二1—►表示反应前的质量

nf表示反应后的质量

A.x的值是15

B.丁可能是单质

C.丙不一定是催化剂

D.参加反应的甲和乙质量比为4：I

6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下

列说法正确的是（）

物质coN2CO2R

反应前质量（g）20141823

反应后质量（g）X21408

A.该反应属于置换反应

B.R物质的化学式为NO?

C.该反应的中CO与N?的化学计量数之比为2：1

D.该反应的反应物为CO和N,

7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质

的质量分数如下图所示:

反应前反应后

下列说法中正确的是（）

A.丙一定不是单质

B.在该反应中丁一定是催化剂

C.该反应是分解反应

D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

8.氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如

图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是（）

•氯原子

O氧原子

•氢原子

反应前反应后

A.该反应有三种新物质生成B.反应为分解反应

C.该反应前后元素种类不变D.该反应中各物质均为化合物

9.下图表示一定量的金属镁在密闭容器中燃烧的过程。则y不可能表示（）

A.分子的总个数B.元素的总质量

C.原子的总个数D.物质的总质量

△

10.已知：2Fe（OH）3=Fe2O,+3H2O,现将CO与21.4gFe（OH%在密闭容器中加热一段时间

后得到Fe、FeQ,混合物共12.8g,将此混合物溶于100g稀H2s恰好完全反应，产生

0.2gH2»下列说法正确的是（）

A.混合物中含11.2g铁元素B.生成CO2和HQ共8.6g

C.FeQ,为FeQ,D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

11晌盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO?出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），

兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量

关系如图所示。

A.ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清

B.b点溶液溶液碱性最强

C.bd段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

D.c点溶液中含有1种溶质，沉淀质量为5g

12.月井（N2H4）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产脱，同时得到副产

品十水合碳酸钠，工艺流程如下：

30%烧碱溶'液

（资料）①尿素的化学式为CO（NHZ）2；

(2)Cl2+H,O^HC1+HCIO；

③制朋过程反应CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H,0；

下列说法不正确的是（）

A.尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失

B.J与NaOH溶液反应方程式为J+2NaOH-NaCl+NaClO+H?。

C.从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步

骤

D.依据后续反应，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量比为

71：80

13.“绿色化学”概念的提出使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着

城市汽车数量的井喷式增长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为

减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。例如：出租车改用天然气或乙醇汽

油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。

（1）乙醇（3HQH）属于可再生能源它在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物，请写出

反应的化学方程式o

（2）另据报道：将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车

展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。

①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为。

②氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时会释放出氢气，同时生成MglOH%。该

反应的化学方程式O

③“绿色化学”目标之一是达到“零排放”。在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同

比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”。这种产物可能是（填字母序号）。

A.甲醇（CHQ）

B.乙醇（Cz&O）

C.甲酸(CHQJ

D.乙酸（C2H

④开发电动汽车也是解决能源危机的一个好办法，电动汽车在行驶时电池中的能量转化方式

为：能转化为能。

14.某兴趣小组同学用图所示实验验证质量守恒定律。

已知：Na2CO,+2HCl=^2NaCl+H2O+CO2T

图

图2

盐酸

细

线

（1）若用图1装置做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，将玻璃

管下端接触到白磷，并迅速塞紧橡皮塞。之后观察到锥形瓶内的现象是。反应的化学

方程式为,玻璃管除了导气的作用外还有的作用，小气球的作用除了密闭装置

还有的作用。

（2）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应

（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是。

（3）将图2装置改成图3装置（气密性良好），将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现

指针没有停在中间，而是（填“偏右”或“偏左”），你认为可能的原因是«

（4）小华将图3改成图4装置，己知氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

该装置______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

（5）某超市卖的纯碱（Na2co3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCD,化学兴趣小组的同学

通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。查阅资料知纯碱和稀盐酸反应,生成氯化钠、

水和二氧化碳，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，

无固体剩余，共消耗盐酸100g,称得反应后溶液的质量为107.6g。则生成二氧化碳go

样品中纯碱的质量分数为（结果精确到0.1%）。

15.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格

（包括表中的空格）：

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。

（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组

稀盐酸年夕’.CuSO4月遵―

Na2cCh粉末告之

溶'/y

实验方案i7,-5,4

（反应后略）

现象：_____________,天平指针

实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转

没有发生偏转

猜想2正确，反应的化学方程式：

结论猜想1正确

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右

偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参

加的反应一定要在中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是

（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足。

同、谓芈稀盐酸里x细线X

、„稀盐酸

稀盐酸一溶'液

A°Bc木

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析

发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物

质一定由种元素组成。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，反应的化学方程式为：Fe2O>+3CO=2Fe+3CO2,

故A错误；

B、铜生锈是与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式正确，故B

正确；

C、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO,

2H,O,=2H,0+0,T,故C错误；

D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fefi,+3H2so&=F%(SO,h+3H2O,故D错误。

故选B=

2.答案：C

解析：酒精燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式配平以后为：

点燃

C2H(IO+3O2^^2CO,+3H2O；故a+b+c+d=l+3+2+3=9；

故选C。

3.答案：C

解析：A、该反应可表示为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，在化学反应

中，“+”读作“和”，“=”读作生成，不符合题意；

B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意；

C、该反应可表示为每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，符合题

意；

D、该反应可表示为每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88

份质量的二氧化碳，不符合题意。

故选C。

4.答案：D

解析：A、由表格可知，丁反应前后质量不变。t,时，甲质量减少40g,乙质量增加50g,

由质量守恒定律可知，丙质量减少10g,故a为80g-10g=70g,错误；

B、由化学方程式可知参加反应的SC)2分子和分子的个数比为2：1,错误•

C、丁在L和t3时质量不变，因此一定为催化剂V^Os，错误；

V,O,

D、由化学方程式可知：2SO,+O,q2SO、参加反应的SO,和O,的质量比为4:1,丙是反

一'加热

应物且质量减少比甲慢，丙是氧气，正确；

故选D。

5.答案：B

解析：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，设反应后丁的质量为x,则

10+10+10+10=6+9+10+,解得x=15,故A正确；

B、由图示可知，反应前后甲、乙质量减少为反应物，丁的质量增加了，则丁为生成物，反

应为化合反应，丁不可能是单质，故B错误；

C、由图示可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反

应的杂质，故C正确；

D、由图示可知，反应前后甲的质量减少了10g-6g=4g,乙的质量减少了10g-9g=lg,则

参加反应的甲和乙的质量比为4g：lg=4：1,故D正确。

故选B。

6.答案：C

解析：由表格数据可知，反应后CO的质量=20g+l4g+18g+23g-21g-40g-8g=6g,则参加反

应的CO的质量=20g-6g=14g,反应后氮气的质量增加，生成的氮气的质量=21gT4g=7g,

二氧化碳的质量增加，即生成的二氧化碳的质量=40g-l8g=22g,反应后减少的R的质量

=23g-8g=15g,且R中含有氮元素，并且氮元素的质量为7g,参加反应的14g一氧化碳与

生成的22g二氧化碳中的碳元素的质量相同，所以R中一定含有氧元素，为氧化物。

A、由分析可知，该反应的反应物是一氧化碳与R,R是一种氧化物，置换反应是单质和化

合反应生成单质和化合物，该反应不属于置换反应，选项错误：

B、由分析可知，15gR中含有7g氮元素，氧元素的质量=15g-7g=8g,则R中氮原子与氧原

子的个数比=叟：迤=1：1,即R的化学式为NO,选项错误；

2832

C、由以上可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反

一定条件

应的化学方程式为：2c0+2N0282+N2,即该反应的中CO与N?的化学计量

数之比为2：1,选项正确；

D、由以上可知，该反应的反应物为CO和NO,选项错误；

故选Co

7.答案：A

解析：由四种物质反应前后的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,

故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物；丙的质量

分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也

可能没有参加反应。

A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，属于化合反应，丙一定是化合物，一定不是单

质，正确；

B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，错误；

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误;

D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，错误。

故选：Ao

8.答案：C

解析：由反应的微观示意图可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为

Cl2+H2O=HC1+HC1O。

A、由反应的化学方程式可知，反应有两种新物质生成，即HC1和HC1O,选项说法不正确;

B、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不属于

分解反应，选项说法不正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，选项说法正确；

D、由化学式可知，该反应中H?。、HCkHC1O都是由不同种元素组成的纯净物，属于化

合物，而C12是同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确。

故选C。

9.答案:A

占燃

解析：A、由镁与氧气反应的化学方程式：2Mg+O?q2MgO可知，反应前参加反应的氧

分子与生成的氧化镁的分子数目比为1：2,即反应后分子数目增加，所以图中y不可能表

示分子的总个数，选项正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的质量不变，则元素的总质量保持不变，即图中y

可能表示元素的总质量，选项错误；

C、化学反应前后，原子的数目保持不变，所以图中y能够表示原子的总个数，选项错误；

D、由质量守恒定律可知，反应物的总质量的生成物的总质量，所以，图中y能够表示物质

的总质量，选项错误，故选A。

10.答案：AD

解析：各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4gFe(OH)3中铁元素质量相等,

即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为21.4gx.........-.............xl00%=11.2g

56+16x3+1x3

Fe、FetOv混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为x,硫

酸质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

xy0.2g

56_x

解得x=5.6g

T-0^2g

98_y

解得y=9.8g

20.2g

则Fe。、的质量为12.8g-5.6g=7.2g,Fe。、.中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g,氧元素的质

量为7.2g56g=1.6g,则FeQ、,中铁原子和氧原子的个数比为%:四=上1，所以Fe。v为

5616

FeOo

7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为z

FeO+H2,SO4=FeSO4.+H,ZO

7298

7.2gz

—解得z=9§g

98z

该稀硫酸溶质的质量分数为9-8g+9-8gX100%=19.6%

l(X)g

由2Fe(OH)3=FeQ3+3凡。可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，

则21.4gFe(OH)3完全分解生成水的质量为5.4g

反应中Fe(OHb、Fe、FeO、HQ分子个数比为名强:理:逢：典=2:1:1:3,根据转化本

107567218

质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为4CO+4Fe(OH),=2Fe+2FeO+4+6H,O。

设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a,水的质量为b

A

4CO+4Fe(OH)3=2Fe+2FeO+

21.4g

428_21.4g

67=8.8g

176-a

428_21.4g

Z?=5.4g

108b

生成CO2和H,O质量和为8.8g+5.4g=14.2g；

故选AD«

11.答案：B

解析：A、由图可知，ab段导电性逐渐减弱，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙

和水，溶液变浑浊，bd段导电性逐渐增强，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了碳酸

氢钙，溶液变澄清，不符合题意；

B、b点时，二氧化碳和氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙和水，溶液显中性，碱性不是最

强的，符合题意；

C、bd段反应为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：

CaCO,+CO2+H2O-Ca(HCO,)2，不符合题意；

D、c点溶液中只含碳酸氢钙1种溶质，设二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的总质量为工

CO2+Ca(OH)2=CaCO,>k+H,0

44100

4.4gX

44_4.4g

loo--

x=10g

设be段参加反应的碳酸钙的质量为y

CaCO3+H,O+CO2=Ca(HCC)3)2

10044

y2.2g

100_y

44-72g

y=5g

故沉淀质量为10g-5g=5g,不符合题意。

故选B„

12.答案：D

解析：A、含铁根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造

成肥效流失，而尿素中不含镂根离子，可以和碱性物质混用，正确；

B、由CL+H?。-HC1+HC1。，可知C1?与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生

成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧

化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，配平即可，所以方程式是：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,正确；

C、碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法,

所以先将溶液加热蒸发浓缩，降温，使晶体析出，再进行过滤，洗涤、干燥，正确；

D、根据氯气和氢氧化钠反应的方程式：Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,投入的液氯

与烧碱的质量之比为：(35.5x2)：(2x40)=71：80；后续反应：再根据方程式：

CO(NH2)2+NaClO+2NaOH—N2H4+Na2CO,+NaCl+H,O,可知还需要氢氧化钠80份质量,

所以液氯与烧碱的质量之比为71：160,错误。

故选：D。

占燃

13.答案：(1)C2HsOH+3C>2”三2co2+3H?O

点燃

2H2+O2^=^2H2O

(2)；MgH2+2H2O=Mg(OH),+2H2T；AD；电；动

解析：(1)乙醇在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应

前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、0,故生成物中也应含C、H、0,故生成的两

种氧化物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H,OH+3O2=2CO2+3H2O;

(2)①氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2HJO?空竺2H2。；

②氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为:

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T；

③在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排

放一氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1,故生成物分子中碳原子和氧原子的个

数比也应为1:1。

A、甲醇分子中C、0原子的个数比为1:1,符合题意;

B、乙醇分子中C、0原子的个数比为2:1,不符合题意；

C、甲酸分子中C、0原子的个数比为：1:2,不符合题意；

D、乙酸分子中C、O原子的个数比为2：2=1:1,符合题意。

故选AD；

④电动汽车在行驶时电池中的能量转化方式为：电能转化为机械能。

占燃

14.答案：(1)产生大量白烟；4P+5O2=2P2O5;引燃白磷；平衡压强

(2)遵守；反应生成的二氧化碳逸出装置

(3)偏右；气球膨胀，产生向上的浮力

(4)不能

(5)4.4g

解：设样品中纯碱的质量分数为X

Na2co3+2HC1=2NaCl+HQ+C02T

106