九级化下册专题8金属和金属材料同步练习新版仁爱版

专题8金属和金属材料同步练习一、单选题1．下列方程式书写正确的是A． B．C． D．2．分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是A．非金属元素：Si、Cl、Ti B．氧化物：干冰、生石灰、酒精C．混合物：天然气、石油、水银 D．金属材料：黄铜、生铁、硬铝3．下列金属的用途利用了金属导电性的是A．铁制菜刀 B．铜制电线 C．金制项链 D．铝制饮料罐4．将一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是①滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 ②滤液中可能含有AgNO3③滤渣中一定有Ag、可能含有FeA．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X不反应，Y溶解并产生氢气；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X的表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y6．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A． B．C． D．7．下列有关金属铁的说法合理的是A．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱B．可用铁制容器盛装新配制的农药波尔多液（含硫酸铜溶液）C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D．在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供热量8．下列的反应是吸热反应的是A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸C．铁生锈 D．高温下，木炭与二氧化碳反应9．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．滤渣中一定含有Ag、Fe，一定不含AlC．滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含AlD．滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）310．已知∶①X+H2SO4=XSO4.+H2；②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu11．一定质量的稀硫酸和足量的镁、铝、锌反应，下列说法正确的是（）A．镁产生的氢气多 B．铝产生的氢气多 C．锌产生的氢气多 D．产生氢气一样多12．利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．图中所示的3个转化实验缺一不可 B．三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲C．三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气 D．只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论13．下列物质的用途中,利用其化学性质的是A．银用于制作导线 B．干冰用作制冷剂 C．铜用于制作铜火锅 D．赤铁矿用于炼铁14．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．丙甲乙15．下列有关金属及合金的说法正确的是A．常温下所有的金属都是固体 B．黄铜片的硬度比纯铜片大C．合金的熔点一般比其成分金属高 D．钢的含碳量比生铁的含碳量高二、填空题16．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。17．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_____。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(已知：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)。①若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有______。②若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有______。(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是_____(填序号)①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质(5)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁_____吨。(6)已知某铁的氧化物可表示为FeaOb=xFeO·yFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x∶y=_____(填最小整数比)。18．(1)化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号_____________。②写出一条从图2中获得的信息_______________。③如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应中A和C的化学计量数之比为_____________。(2)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指_____________；(填字母)A元素B原子C离子D分子②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的____________性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是____________。③电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体的质量比是___________，在电解水的过程中，保持不变的粒子是______________。(3)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属______________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。五种金属中，能和酸发生置换反应生成氢气的是___________(用符号表示)。19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下图回答：（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。除上述物质外，请写出一种由分子构成的物质_____；氯化钠是由Na+和_____（写离子符号）两种离子构成的。（2）如图是铁元素的相关信息：①铁是属于_____（“金属”或“非金属”）元素；②铁元素的相对原子质量是_____。③人体若缺铁易患_____症，要多吃含铁质和蛋白质丰富的食物。④高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_____。（3）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式是_____。20．判断下列反应能否发生，如能发生，请写出反应的化学方程式，并指出其反应类型。（1）在硝酸银溶液中加入铜片_____，_____。（2）铝在氧气中点燃_____，_____。三、综合应用题21．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。已知：氯化铵能溶于水（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。（2）上述操作中灼烧的目的是_____；（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。A没等装置冷却就读数B锌皮中含有少量铁C试管中有气体没有排出D将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹22．金属是人类生活中常用的材料。请回答：(1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。①地铁列车车体大量使用的铝合金属于_______(填“单质”或“混合物”)。②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是_______。(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____、____等发生化学反应的过程。(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是___(填标号)A将铁片放入稀硫酸中B将铁片放入硫酸锌溶液中C将铜片放入稀硫酸中D将铁片放入硫酸铜溶液中(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。①无色气体E的化学式是_______。②Ⅱ过程的化学方程式是_______。③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是___。23．含锰物质的有关知识及回收处理：（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。a、原子b、单质c、元素（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。（3）干电池工作时将_____能转化为电能，废旧干电池属于_____垃圾。（a）可回收物（b）厨余垃圾（c）有害垃圾（d）其它垃圾（4）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：（资料在线1）MnO2+2HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O、8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn，Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是_____。②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择_____（填代号）。A焦炭B铝C氢气D一氧化碳③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_____。参考答案1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B16．X＞Cu＞Y17．原子之间间隔变大Ag2SAgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、CuZn②342.92∶118．Al3+元素名称为汞2:1A吸附煮沸1:8氢原子、氧原子FeFe、Sn19．水Cl-金属55.85贫血+620．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2置换反应4Al+3O22Al2O3化合反应21．电除去滤渣中的碳粉烧杯漏斗引流冒气泡质量化学性质增大接触面积，加快反应速率解：装置